Η βασική διαφορά μεταξύ των στοιχείων της ομάδας 1 και της ομάδας 2 είναι ότι όλα τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό τους, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 2 έχουν ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό τους.
Οι ομάδες 1 και 2 του περιοδικού πίνακα περιέχουν στοιχεία μπλοκ. Αυτό σημαίνει; αυτά τα στοιχεία έχουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια τους στο τροχιακό s. Οι ομάδες 1 και 2 διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξώτατο τροχιακό τους. Ένα s τροχιακό μπορεί να περιέχει μόνο δύο ηλεκτρόνια επειδή ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός αυτού του τροχιακού είναι 0.
Τι είναι τα στοιχεία της ομάδας 1;
Τα στοιχεία της ομάδας 1 είναι χημικά στοιχεία που έχουν ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο τροχιακό του. Είναι η πρώτη στήλη του μπλοκ s του περιοδικού πίνακα. Περιέχει υδρογόνο και αλκαλιμέταλλα. Τα μέλη αυτής της ομάδας 1 είναι τα εξής:
- Υδρογόνο (H)
- Λίθιο (Li)
- Νάτριο (Na)
- Κάλιο (K)
- Ρουβίδιο (Rh)
- Καίσιο (Cs)
- Francium (Fr)
Εικόνα 01: Περιοδικός πίνακας με διαφορετικές ομάδες σε διαφορετικά χρώματα
Αν και το υδρογόνο ανήκει σε αυτήν την ομάδα λόγω της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων του, έχει χαρακτηριστικά διαφορετικά από τα αλκαλικά μέταλλα. Για παράδειγμα, το υδρογόνο υπάρχει ως αέριο, ενώ άλλα στοιχεία αυτής της ομάδας είναι μέταλλα. Αυτά τα μέταλλα είναι όλα γυαλιστερά, εξαιρετικά αντιδραστικά και πολύ μαλακά (μπορούμε εύκολα να τα κόψουμε χρησιμοποιώντας ένα απλό μαχαίρι).
Γενικά, τα στοιχεία της ομάδας 1 εμφανίζουν χαμηλές πυκνότητες, χαμηλά σημεία τήξης, χαμηλά σημεία βρασμού και έχουν κυβικές κρυσταλλικές δομές με κέντρο το σώμα. Επιπλέον, έχουν διακριτά χρώματα φλόγας, οπότε μπορούμε να τα ξεχωρίσουμε εύκολα εκθέτοντας ένα δείγμα σε καυστήρα Bunsen. Όταν πηγαίνετε κάτω από την ομάδα των αλκαλικών μετάλλων, υπάρχουν μερικές περιοδικές παραλλαγές όπως αναφέρονται παρακάτω.
- Το ατομικό μέγεθος αυξάνεται
- Το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού μειώνονται λόγω της ικανότητας σχηματισμού ισχυρών δεσμών μειώνονται στην ομάδα (όταν το άτομο μεγαλώσει, ο σχηματιζόμενος δεσμός είναι αδύναμος).
- Η πυκνότητα αυξάνεται.
- Η ενέργεια πρώτου ιονισμού μειώνεται επειδή στα μεγάλα άτομα, το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι χαλαρά δεσμευμένο και μπορεί εύκολα να αφαιρεθεί.
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Η αντιδραστικότητα μειώνεται.
- Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλές συγγένειες ηλεκτρονίων από άλλα στοιχεία.
Τι είναι τα στοιχεία της ομάδας 2;
Τα στοιχεία της ομάδας 2 είναι χημικά στοιχεία που έχουν το εξώτατο ζεύγος ηλεκτρονίων τους σε τροχιακό s. Επομένως, τα ηλεκτρόνια σθένους τους έχουν τη μορφή ns2 Επιπλέον, αυτή η ομάδα είναι η δεύτερη στήλη του μπλοκ s. Τα ονομάζουμε μέταλλα αλκαλικών γαιών. Τα μέλη αυτής της ομάδας είναι τα εξής:
- Βηρύλλιο (Be)
- Μαγνήσιο (Mg)
- Ασβέστιο (Ca)
- Στρόντιο (Sr)
- Βάριο (Ba)
- Ράδιο (Ra)
Εικόνα 02: Σημεία Τήξης Στοιχείων
Αυτά τα μεταλλικά στοιχεία τείνουν να σταθεροποιούν τη διαμόρφωση των ηλεκτρονίων τους αφαιρώντας δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια για να αποκτήσουν μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου. Επομένως, αυτά τα στοιχεία τείνουν να σχηματίζουν +2 κατιόντα. Αυτά τα μέταλλα είναι λιγότερο αντιδραστικά σε σύγκριση με τα στοιχεία της ομάδας 1. Επιπλέον, αυτά τα στοιχεία έχουν υψηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με τα στοιχεία της ομάδας 1 και τα υδροξείδια τους είναι συγκριτικά λιγότερο βασικά.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των στοιχείων της Ομάδας 1 και της Ομάδας 2;
Η ομάδα 1 και 2 διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξώτατο τροχιακό τους. Η βασική διαφορά μεταξύ των στοιχείων της ομάδας 1 και της ομάδας 2 είναι ότι όλα τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό τους, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 2 έχουν ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό τους.
Το παρακάτω infographic δείχνει περισσότερες συγκρίσεις σχετικά με τη διαφορά μεταξύ των στοιχείων της ομάδας 1 και της ομάδας 2.
Σύνοψη – Στοιχεία Ομάδας 1 εναντίον Ομάδας 2
Η ομάδα 1 και 2 διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξώτατο τροχιακό τους. Η βασική διαφορά μεταξύ των στοιχείων της ομάδας 1 και της ομάδας 2 είναι ότι όλα τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό τους, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 2 έχουν ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό τους.
