Η βασική διαφορά μεταξύ του υδροβρωμίου και του υδροβρωμικού οξέος είναι ότι το υδροβρωμικό οξύ είναι ένα μόριο που έχει ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα άτομο βρωμίου μέσω ενός ομοιοπολικού χημικού δεσμού, ενώ το υδροβρωμικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ που σχηματίζεται από τη διάλυση του υδροβρωμίου σε νερό.
Το υδροβρώμιο είναι μια απλή ανόργανη ένωση. Περιέχει ένα άτομο υδρογόνου που έχει έναν μοναδικό ομοιοπολικό δεσμό με ένα άτομο βρωμίου. Όταν αυτή η ουσία διαλύεται στο νερό, σχηματίζει υδροβρωμικό οξύ.
Τι είναι το υδροβρώμιο;
Το βρωμιούχο υδρογόνο είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο HBr. Είναι μια διατομική μοριακή ένωση και μπορούμε να την κατηγοριοποιήσουμε ως υδραλογόνο. Στην καθαρή του μορφή, το υδροβρώμιο είναι ένα άχρωμο αέριο και έχει οξεία οσμή. Επιπλέον, το HBr είναι διαλυτό στο νερό, το αλκοόλ και ορισμένους άλλους οργανικούς διαλύτες.
Εικόνα 01: Δομή του μορίου υδροβρωμιδίου
Αυτή η ουσία είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτή. Μπορεί να σχηματίσει υδροβρωμικό οξύ όταν διαλυθεί σε νερό και κορεσθεί σε περίπου 68,85%. Τόσο η άνυδρη μορφή όσο και η υδατική μορφή του υδροβρωμιδίου είναι σημαντικά αντιδραστήρια για την παρασκευή ενώσεων βρωμιδίου.
Το υδροβρώμιο είναι σημαντικό για την παραγωγή ανόργανων και οργανικών ενώσεων βρωμίου. Επιπλέον, η προσθήκη ελεύθερης ρίζας HBr σε αλκένια δίνει αλκυλοβρωμίδια. Αυτοί οι αλκυλιωτικοί παράγοντες είναι σημαντικοί πρόδρομοι για τα παράγωγα λιπαρών αμινών.
Μπορούμε να παρασκευάσουμε υδροβρώμιο βιομηχανικά μέσω συνδυασμού υδρογόνου και βρωμίου σε θερμοκρασίες μεταξύ 200 και 400 βαθμών Κελσίου. Τυπικά, αυτή η αντίδραση καταλύεται από πλατίνα ή αμίαντο. Εκτός αυτού, η εργαστηριακή σύνθεση υδροβρωμιούχου γίνεται κυρίως με απόσταξη διαλύματος βρωμιούχου νατρίου ή βρωμιούχου καλίου με φωσφορικό οξύ ή θειικό οξύ.
Όταν λαμβάνεται υπόψη η ασφάλεια όσον αφορά το υδροβρώμιο, είναι εξαιρετικά διαβρωτικό και ερεθιστικό για την εισπνοή. Επομένως, θα πρέπει να χειριζόμαστε προσεκτικά αυτήν την ουσία.
Τι είναι το Υδροβρωμικό Οξύ;
Το υδροβρωμικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ που παρασκευάζεται με τη διάλυση υδροβρωμίου σε νερό. Είναι ισχυρότερο οξύ από το υδροχλωρικό οξύ αλλά λιγότερο όξινο από το υδροϊωδικό οξύ. Ωστόσο, αυτό είναι ένα από τα ισχυρότερα γνωστά ορυκτά οξέα. Αυτό το οξύ εμφανίζεται ως άχρωμο/ασθενώς κίτρινο υγρό και έχει μια οξεία οσμή.
Εικόνα 02: Εμφάνιση υδροβρωμικού οξέος
Το υδροβρωμικό οξύ έχει πολλές χρήσεις, συμπεριλαμβανομένης της χρήσης αυτού του οξέος στην παραγωγή ανόργανων βρωμιδίων, ιδιαίτερα των βρωμιδίων ψευδαργύρου, ασβεστίου και νατρίου. Επιπλέον, είναι ένα χρήσιμο αντιδραστήριο για τη δημιουργία οργανοβρωμικών ενώσεων. Το υδροβρωμικό οξύ μπορεί να καταλύσει τις αντιδράσεις αλκυλίωσης και την εξόρυξη ορισμένων μεταλλευμάτων.
Όταν εξετάζεται η σύνθεση του υδροβρωμικού οξέος, μπορεί να παρασκευαστεί στο εργαστήριο μέσω της αντίδρασης μεταξύ Br2, SO2 και νερού. Αυτή η αντίδραση δίνει υδροβρωμικό οξύ και θειικό οξύ ως υποπροϊόν. Ωστόσο, η τυπική μέθοδος εργαστηριακής παραγωγής είναι η παραγωγή άνυδρου HBr, το οποίο στη συνέχεια διαλύεται σε νερό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του βρωμιούχου υδρογόνου και του υδροβρωμικού οξέος;
Το υδροβρωμικό οξύ είναι η υδατική μορφή της ουσίας υδροβρωμιούχου. Η βασική διαφορά μεταξύ υδροβρωμίου και υδροβρωμικού οξέος είναι ότι το υδροβρωμικό οξύ είναι ένα μόριο που έχει ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα άτομο βρωμίου μέσω ενός ομοιοπολικού χημικού δεσμού, ενώ το υδροβρωμικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ που σχηματίζεται από τη διάλυση του υδροβρωμίου στο νερό.
Κάτω από πίνακες infographic περισσότερες διαφορές μεταξύ υδροβρωμιούχου και υδροβρωμικού οξέος.
Σύνοψη – Βρωμιούχο Υδρογόνο έναντι Υδροβρωμικού Οξέος
Το υδροβρωμικό οξύ είναι η υδατική μορφή της ουσίας υδροβρωμιούχου. Η βασική διαφορά μεταξύ υδροβρωμίου και υδροβρωμικού οξέος είναι ότι το υδροβρωμικό οξύ είναι ένα μόριο που έχει ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα άτομο βρωμίου μέσω ενός ομοιοπολικού χημικού δεσμού, ενώ το υδροβρωμικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ που σχηματίζεται από τη διάλυση του υδροβρωμίου στο νερό.
