Συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός εναντίον ομοιοπολικού δεσμού
Όπως προτείνει ο Αμερικανός χημικός G. N. Lewis, τα άτομα είναι σταθερά όταν περιέχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο περίβλημα σθένους τους. Τα περισσότερα από τα άτομα έχουν λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (εκτός από τα ευγενή αέρια στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα). ως εκ τούτου, δεν είναι σταθερά. Αυτά τα άτομα τείνουν να αντιδρούν μεταξύ τους, να γίνονται σταθερά. Έτσι, κάθε άτομο μπορεί να επιτύχει μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ένας κύριος τύπος χημικών δεσμών που συνδέουν άτομα σε μια χημική ένωση.
Η πολικότητα προκύπτει λόγω των διαφορών στην ηλεκτραρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα δίνει μια μέτρηση ενός ατόμου για την προσέλκυση ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό. Συνήθως η κλίμακα Pauling χρησιμοποιείται για να υποδείξει τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Στον περιοδικό πίνακα, υπάρχει ένα μοτίβο ως προς το πώς αλλάζουν οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο, η τιμή ηλεκτραρνητικότητας αυξάνεται. Επομένως, τα αλογόνα έχουν μεγαλύτερες τιμές ηλεκτραρνητικότητας σε μια περίοδο και τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν συγκριτικά χαμηλές τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Κάτω από την ομάδα, οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας μειώνονται. Όταν δύο από το ίδιο άτομο ή άτομα που έχουν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα σχηματίζουν δεσμό μεταξύ τους, αυτά τα άτομα τραβούν το ζεύγος ηλεκτρονίων με παρόμοιο τρόπο. Επομένως, τείνουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια και αυτού του είδους οι δεσμοί είναι γνωστοί ως μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.
Ομοιοπολικός δεσμός
Όταν δύο άτομα που έχουν παρόμοια ή πολύ χαμηλή διαφορά ηλεκτραρνητικότητας, αντιδρούν μαζί, σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Και τα δύο άτομα μπορούν να αποκτήσουν την ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενούς αερίου μοιράζοντας ηλεκτρόνια με αυτόν τον τρόπο. Μόριο είναι το προϊόν που προκύπτει από το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ των ατόμων. Για παράδειγμα, όταν τα ίδια άτομα ενώνονται για να σχηματίσουν μόρια όπως Cl2, H2 ή P4, κάθε άτομο συνδέεται με ένα άλλο με ομοιοπολικό δεσμό.
Συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός
Αυτός είναι επίσης ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού όπου τα δύο ηλεκτρόνια στον δεσμό δωρίζονται μόνο από ένα μόνο άτομο. Αυτό είναι επίσης γνωστό ως δοτικός δεσμός. Αυτός ο τύπος ομοιοπολικών δεσμών σχηματίζεται όταν μια βάση Lewis δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα οξύ Lewis. Επομένως, αυτό μπορεί επίσης να εξηγηθεί ως δεσμός μεταξύ ενός οξέος Lewis και μιας βάσης Lewis. Θεωρητικά, για να δείξουμε το άτομο που δίνει και το άτομο που δεν δίνει, βάζουμε θετικό φορτίο για το άτομο που δίνει και αρνητικό φορτίο για το άλλο άτομο. Για παράδειγμα, όταν η αμμωνία δίνει το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων του αζώτου στο βάριο του BF3, προκύπτει ένας ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένων. Μετά το σχηματισμό, αυτός ο δεσμός είναι παρόμοιος με έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό και δεν μπορεί να διακριθεί ως ξεχωριστός δεσμός αν και έχει ξεχωριστό όνομα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ομοιοπολικού δεσμού και του ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων;
• Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, και τα δύο άτομα συνεισφέρουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στον δεσμό, αλλά σε έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων, δύο ηλεκτρόνια δωρίζονται από ένα μόνο άτομο.
• Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων μπορεί να είναι μηδέν ή πολύ χαμηλή τιμή, αλλά στον ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων σχηματίζεται τύπος πολικού ομοιοπολικού δεσμού.
• Για να σχηματιστεί ένας ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένων, ένα άτομο στο μόριο θα πρέπει να έχει ένα μόνο ζεύγος.
