Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτροσθενούς και ομοιοπολικού δεσμού είναι ότι ο ηλεκτροσθενής δεσμός προκύπτει με τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, ενώ ο ομοιοπολικός δεσμός προκύπτει ως αποτέλεσμα της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων σθένους μεταξύ των ατόμων. Ένας ιοντικός δεσμός ονομάζεται επίσης ηλεκτροσθενής δεσμός. Τα ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία είναι ηλεκτρόνια που βρίσκονται στα εξωτερικά κελύφη ενός ατόμου, εμπλέκονται και στους δύο τύπους χημικών δεσμών.
Η χημική σύνδεση είναι το κλειδί για το σχηματισμό διαφόρων τύπων χημικών ενώσεων. Λειτουργεί ως κόλλα για να συγκρατεί άτομα ή μόρια μαζί. Ο κύριος σκοπός της χημικής σύνδεσης είναι η παραγωγή μιας σταθερής χημικής ένωσης. Όταν σχηματίζεται ένας χημικός δεσμός, απελευθερώνεται ενέργεια, σχηματίζοντας μια σταθερή ένωση. Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι χημικών δεσμών γνωστοί ως ιονικός δεσμός, ομοιοπολικός δεσμός και μεταλλικός ή μη ομοιοπολικός δεσμός.
Τι είναι ο Ηλεκτροδυναμικός Δεσμός;
Ο ηλεκτροσθενής ή ιονικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της μεταφοράς ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αυτή η μεταφορά προκαλεί το ένα άτομο να φορτίζεται θετικά και το άλλο άτομο να φορτίζεται αρνητικά. Το άτομο δότη ηλεκτρονίων φορτίζεται θετικά. Ως εκ τούτου, ονομάζεται κατιόν, ενώ το άτομο που δέχεται ηλεκτρόνια γίνεται αρνητικά φορτισμένο και ονομάζεται ανιόν. Μια ηλεκτροστατική έλξη προκύπτει μεταξύ αυτού του κατιόντος και του ανιόντος λόγω αντίθετων ηλεκτρικών φορτίων. Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων προκαλεί την εμφάνιση αυτού του δεσμού. Τόσο τα μεταλλικά όσο και τα μη μεταλλικά άτομα εμπλέκονται σε αυτόν τον δεσμό.
Ωστόσο, κανένας από τους ηλεκτροσθενείς δεσμούς δεν είναι καθαροί ιοντικοί δεσμοί. Κάθε ιοντική ένωση μπορεί να έχει κάποιο ποσοστό ομοιοπολικού δεσμού. Έτσι, αποκαλύπτει ότι μια ιοντική ένωση έχει μεγαλύτερο ιοντικό χαρακτήρα και χαμηλό βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα. Υπάρχουν όμως κάποιες ενώσεις με σημαντικό βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα. Αυτός ο τύπος δεσμού ονομάζεται πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.
Τα χαρακτηριστικά των ενώσεων που δημιουργούνται από ηλεκτροσθενή δεσμό διαφέρουν από τις ενώσεις που δημιουργούνται από ομοιοπολικό δεσμό. Κατά την εξέταση των φυσικών ιδιοτήτων, συνήθως μπορούν να παρατηρηθούν υψηλότερα σημεία βρασμού και σημεία τήξης. Αλλά η διαλυτότητα στο νερό και η ιδιότητα ηλεκτρικής αγωγιμότητας είναι σημαντικά υψηλή. Παραδείγματα ενώσεων με ιονικούς δεσμούς μπορεί να περιλαμβάνουν αλογονίδια μετάλλων, οξείδια μετάλλων, σουλφίδια μετάλλων κ.λπ.
Εικόνα 01: Ηλεκτροδυναμικός δεσμός
Τι είναι ο ομοιοπολικός δεσμός;
Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της κοινής χρήσης ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων μη μετάλλου. Αυτή η κατανομή ηλεκτρονίων συμβαίνει λόγω της διαφοράς χαμηλής ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται στη σύνδεση. Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, συνήθως εμπλέκονται άτομα μη μετάλλου. Αυτά τα άτομα έχουν μια ατελή διαμόρφωση ηλεκτρονίων στα εξωτερικά τροχιακά τους, επομένως μοιράζονται ασύζευκτα ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτύχουν διαμόρφωση ηλεκτρονίων παρόμοια με ένα ευγενές αέριο. Αυτό συμβαίνει επειδή η ατελής διαμόρφωση ηλεκτρονίων καθιστά το συγκεκριμένο άτομο ασταθές. Σε αντίθεση με τον ιοντικό δεσμό, ο ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να έχει απλούς, διπλούς ή τριπλούς δεσμούς μεταξύ δύο ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται με τέτοιο τρόπο ώστε τα δύο άτομα να υπακούουν στον κανόνα της οκτάδας. Ο δεσμός προκύπτει μέσω της επικάλυψης των ατομικών τροχιακών. Ένας απλός δεσμός σχηματίζεται όταν μοιράζονται δύο ηλεκτρόνια. Ένας διπλός δεσμός σχηματίζεται όταν μοιράζονται τέσσερα ηλεκτρόνια. Η κοινή χρήση έξι ηλεκτρονίων μπορεί να οδηγήσει σε τριπλό δεσμό.
Τα χαρακτηριστικά των ενώσεων με ομοιοπολικούς δεσμούς περιλαμβάνουν ισχυρούς δεσμούς μεταξύ δύο ατόμων λόγω παρόμοιων τιμών ηλεκτραρνητικότητας. Έτσι, η διαλυτότητα και η ηλεκτρική αγωγιμότητα (σε διαλυτή κατάσταση) είναι φτωχές ή απουσιάζουν. Αυτές οι ενώσεις έχουν επίσης χαμηλότερα σημεία τήξης και σημείο βρασμού σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις. Ένας αριθμός οργανικών και ανόργανων ενώσεων μπορούν να ληφθούν ως παραδείγματα ενώσεων με ομοιοπολικό δεσμό.
Εικόνα 02: Ομοιοπολικός δεσμός
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Ηλεκτροσθενούς και του Ομοιοπολικού δεσμού;
Ηλεκτροσθενής δεσμός εναντίον ομοιοπολικού δεσμού |
|
| Ηλεκτροσθενής δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων λόγω μεταφοράς ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. | Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που προκύπτει λόγω κοινής χρήσης ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. |
| Μέταλλα vs μη μέταλλα | |
| Μπορούν να παρατηρηθούν ηλεκτροσθενείς δεσμοί μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων. | Ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν συνήθως να παρατηρηθούν μεταξύ δύο μη μετάλλων. |
| Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα | |
| Η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγαλύτερη στον ηλεκτροσθενή δεσμό. | Η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι συγκριτικά χαμηλότερη. |
| Διαλυτότητα στο νερό και την ηλεκτρική αγωγιμότητα | |
| Η διαλυτότητα στο νερό και η ηλεκτρική αγωγιμότητα είναι υψηλότερη σε ενώσεις με ηλεκτροσθενή δεσμό. | Η διαλυτότητα στο νερό και η ηλεκτρική αγωγιμότητα είναι συγκριτικά χαμηλότερη σε ενώσεις με ομοιοπολικό δεσμό. |
| Σημεία βρασμού και τήξης | |
| Τα σημεία βρασμού και τήξης είναι υψηλότερα για ηλεκτροσθενή συγκόλληση. | Τα σημεία βρασμού και τήξης είναι συγκριτικά χαμηλότερα για ομοιοπολικούς δεσμούς. |
Σύνοψη – Ηλεκτροσθενείς έναντι ομοιοπολικών δεσμών
Οι ηλεκτροσθενείς και οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι δύο τύποι χημικών δεσμών που διαφέρουν μεταξύ τους. Η κύρια διαφορά μεταξύ ηλεκτροσθενών και ομοιοπολικών δεσμών είναι η φύση τους. Ο ηλεκτροσθενής δεσμός είναι ένας τύπος ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ δύο ατόμων, ενώ ο ομοιοπολικός δεσμός είναι η κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
