Η βασική διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού δεσμού και δοτικού δεσμού είναι ότι ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν ασύζευκτα ηλεκτρόνια δύο ατόμων συνδέονται μεταξύ τους, ενώ ο δοτικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο δωρίζει ένα από τα ζεύγη ηλεκτρονίων του σε ένα άλλο άτομο.
Αν και ο δοτικός δεσμός μοιάζει με ομοιοπολικό δεσμό, είναι διαφορετικοί μεταξύ τους όταν εξετάζουμε το σχηματισμό του δεσμού. Όμως, δεν υπάρχει διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού δεσμού και δοτικού δεσμού μετά το σχηματισμό του. Επομένως, συνήθως ονομάζουμε τον δοτικό δεσμό ομοιοπολικό δεσμό, κάτι που δεν είναι λάθος.
Τι είναι ο ομοιοπολικός δεσμός;
Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι μια μορφή χημικού δεσμού που σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Το ονομάζουμε «μοριακός δεσμός». Τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται είναι «κοινόχρηστα ζεύγη» ή «ζεύγη δεσμών». Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίστηκε λόγω της σταθερής ισορροπίας ελκτικών και απωστικών δυνάμεων μεταξύ των ατόμων όταν μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων επιτρέπει σε κάθε άτομο να έχει το ισοδύναμο ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους. Αυτός ο τύπος δεσμού σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων μη μετάλλου που έχουν σχεδόν παρόμοιες τιμές ηλεκτραρνητικότητας ή μεταξύ ενός ηλεκτρονίου και ενός θετικά φορτισμένου ιόντος μετάλλου.
Εικόνα 01: Σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι κυρίως δύο τύπων. είναι πολικοί και μη πολικοί δεσμοί. Υπάρχουν πολικοί δεσμοί μεταξύ δύο ατόμων με διαφορά μεταξύ των τιμών ηλεκτραρνητικότητας τους στην περιοχή από 0,4 έως 1,7. Ένας μη πολικός δεσμός σχηματίζεται εάν αυτή η διαφορά είναι μικρότερη από 0.4. Αυτό συμβαίνει επειδή, μια μεγάλη διαφορά μεταξύ των τιμών ηλεκτραρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο (που έχει την υψηλότερη τιμή ηλεκτραρνητικότητας) έλκει τα ηλεκτρόνια περισσότερο από ότι το άλλο άτομο κάνει τον δεσμό, πολικό.
Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι ομοιοπολικών δεσμών ανάλογα με τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων. Είναι απλοί δεσμοί που περιλαμβάνουν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, διπλοί δεσμοί που περιλαμβάνουν δύο ζεύγη ηλεκτρονίων και ένας τριπλός δεσμός που περιλαμβάνει τρία ζεύγη ηλεκτρονίων.
Τι είναι το Dative Bond;
Ο δοτικός δεσμός είναι ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού που σχηματίζεται όταν ένα άτομο δωρίζει το ζεύγος ηλεκτρονίων του σε ένα άλλο άτομο. Μετά το σχηματισμό του δεσμού, μοιάζει ακριβώς με ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό συμβαίνει επειδή και τα δύο άτομα μοιράζονται το ίδιο ζεύγος ηλεκτρονίων με το ζεύγος δεσμών.
Εικόνα 02: Σχηματισμός δοτικού δεσμού
Συνώνυμα αυτού του δεσμού είναι "διπολικός δεσμός" και "δεσμός συντεταγμένων". Το πιο συνηθισμένο παράδειγμα είναι οι δεσμοί σε συμπλέγματα συντονισμού. Εκεί, τα μεταλλικά ιόντα συνδέονται με συνδέτες μέσω αυτών των δεσμών συντεταγμένων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ομοιοπολικού δεσμού και του δοτικού δεσμού;
Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι μια μορφή χημικού δεσμού που σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Ο δοτικός δεσμός είναι ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού που σχηματίζεται όταν ένα άτομο δωρίζει το ζεύγος ηλεκτρονίων του σε ένα άλλο άτομο. Διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον τρόπο που σχηματίζονται. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ του ομοιοπολικού δεσμού και του δοτικού δεσμού είναι ότι ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν ασύζευκτα ηλεκτρόνια δύο ατόμων συνδέονται μεταξύ τους ενώ ο δοτικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο δωρίζει ένα από τα ζεύγη ηλεκτρονίων του σε ένα άλλο άτομο.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού δεσμού και δοτικού δεσμού σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Ομοιοπολικός δεσμός εναντίον δεσμευτικού δεσμού
Μετά τον σχηματισμό του δεσμού, τόσο ο ομοιοπολικός δεσμός όσο και ο δοτικός δεσμός φαίνονται παρόμοιοι. Ωστόσο, διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον τρόπο που σχηματίζονται. Η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού δεσμού και δοτικού δεσμού είναι ότι ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν ασύζευκτα ηλεκτρόνια δύο ατόμων συνδέονται μεταξύ τους ενώ ο δοτικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο δωρίζει ένα από τα ζεύγη ηλεκτρονίων του σε ένα άλλο άτομο.
