Ομοιοπολικό εναντίον πολικό ομοιοπολικό
Όπως προτείνει ο Αμερικανός χημικός G. N. Lewis, τα άτομα είναι σταθερά όταν περιέχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο περίβλημα σθένους τους. Τα περισσότερα από τα άτομα έχουν λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (εκτός από τα ευγενή αέρια στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα). ως εκ τούτου, δεν είναι σταθερά. Αυτά τα άτομα τείνουν να αντιδρούν μεταξύ τους, να γίνονται σταθερά. Έτσι, κάθε άτομο μπορεί να επιτύχει μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ένας κύριος τύπος χημικών δεσμών, οι οποίοι συνδέουν άτομα σε μια χημική ένωση. Υπάρχουν δύο τύποι ομοιοπολικών δεσμών ως μη πολικοί και πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.
Η πολικότητα προκύπτει λόγω των διαφορών στην ηλεκτραρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα δίνει μια μέτρηση ενός ατόμου για την προσέλκυση ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό. Συνήθως η κλίμακα Pauling χρησιμοποιείται για να υποδείξει τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Στον περιοδικό πίνακα, υπάρχει ένα μοτίβο ως προς το πώς αλλάζουν οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο, η τιμή ηλεκτραρνητικότητας αυξάνεται. Επομένως, τα αλογόνα έχουν μεγαλύτερες τιμές ηλεκτραρνητικότητας σε μια περίοδο και τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν συγκριτικά χαμηλές τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Κάτω από την ομάδα, οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας μειώνονται. Όταν δύο από το ίδιο άτομο ή άτομα που έχουν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα σχηματίζουν δεσμό μεταξύ τους, αυτά τα άτομα τραβούν το ζεύγος ηλεκτρονίων με παρόμοιο τρόπο. Επομένως, τείνουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια και αυτού του είδους οι δεσμοί είναι γνωστοί ως μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.
Ομοιοπολικός δεσμός
Όταν δύο άτομα που έχουν παρόμοια ή πολύ χαμηλή διαφορά ηλεκτραρνητικότητας, αντιδρούν μαζί, σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Και τα δύο άτομα μπορούν να αποκτήσουν την ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενούς αερίου μοιράζοντας ηλεκτρόνια με αυτόν τον τρόπο. Μόριο είναι το προϊόν που προκύπτει από το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ των ατόμων. Για παράδειγμα, όταν τα ίδια άτομα ενώνονται για να σχηματίσουν μόρια όπως Cl2, H2 ή P4, κάθε άτομο συνδέεται με ένα άλλο με ομοιοπολικό δεσμό.
πολικό ομοιοπολικό
Ανάλογα με το βαθμό διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας, ο ομοιοπολικός χαρακτήρας μπορεί να αλλάξει. Αυτός ο βαθμός διαφοράς μπορεί να είναι υψηλότερος ή χαμηλότερος. Επομένως, το ζεύγος ηλεκτρονίων του δεσμού έλκεται περισσότερο από το ένα άτομο σε σύγκριση με το άλλο άτομο, το οποίο συμμετέχει στη δημιουργία του δεσμού. Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα μια άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Και αυτοί οι τύποι ομοιοπολικών δεσμών είναι γνωστοί ως πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων, το ένα άτομο θα έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο ενώ το άλλο άτομο θα έχει ελαφρώς θετικό φορτίο. Σε αυτή την περίπτωση, λέμε ότι τα άτομα έχουν λάβει μερικό αρνητικό ή θετικό φορτίο. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα παίρνει το ελαφρύ αρνητικό φορτίο και το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα θα λάβει το ελαφρύ θετικό φορτίο. Πολικότητα σημαίνει διαχωρισμός των χρεώσεων. Αυτά τα μόρια έχουν διπολική ροπή. Η διπολική ροπή μετρά την πολικότητα ενός δεσμού και συνήθως μετριέται σε debyes (έχει επίσης κατεύθυνση).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ομοιοπολικού και του πολικού ομοιοπολικού;
• Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ένας τύπος ομοιοπολικών δεσμών.
• Οι ομοιοπολικοί δεσμοί, που είναι μη πολικοί, δημιουργούνται από δύο άτομα με παρόμοιες ηλεκτραρνητικότητες. Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί δημιουργούνται από δύο άτομα με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα (αλλά η διαφορά δεν πρέπει να υπερβαίνει το 1,7).
• Στους μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου τα δύο άτομα που συμμετέχουν στη δημιουργία του δεσμού. Στο πολικό ομοιοπολικό, το ζεύγος ηλεκτρονίων έλκεται περισσότερο από το ένα άτομο σε σύγκριση με το άλλο άτομο. Άρα η κατανομή ηλεκτρονίων δεν είναι ίση.
• Ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός έχει διπολική ροπή, ενώ ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός δεν έχει.
