Η βασική διαφορά μεταξύ του μοριακού στερεού και του ομοιοπολικού δικτυωτού στερεού είναι ότι το μοριακό στερεό σχηματίζεται λόγω της δράσης των δυνάμεων Van der Waal ενώ το ομοιοπολικό στερεό σχηματίζεται λόγω της δράσης των ομοιοπολικών χημικών δεσμών.
Μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε τις στερεές ενώσεις με διαφορετικούς τρόπους – ανάλογα με τη δομή, τη σύνθεση, τους δεσμούς, τις ιδιότητες, τις εφαρμογές κ.λπ. Τα μοριακά στερεά, τα ιοντικά στερεά, τα μεταλλικά στερεά, τα στερεά ομοιοπολικού δικτύου είναι τόσο διαφορετικοί τύποι στερεών.
Τι είναι το μοριακό στερεό;
Ένα μοριακό στερεό είναι μια στερεή ένωση που περιέχει μόρια που συγκρατούνται μεταξύ τους μέσω των δυνάμεων Van der Waal. Δεν υπάρχουν ιοντικοί ή ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ αυτών των μορίων. Οι δυνάμεις μεταξύ αυτών των μορίων είναι συνεκτικές δυνάμεις έλξης. Υπάρχουν διάφοροι τύποι δυνάμεων Van der Waal που μπορούν να προκαλέσουν το σχηματισμό ενός μοριακού στερεού, δηλαδή αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου, αλληλεπιδράσεις pi-pi, δεσμούς υδρογόνου, δυνάμεις του Λονδίνου κ.λπ.
Εικόνα 01: Σχηματισμός μοριακών στερεών λόγω δεσμού υδρογόνου
Ωστόσο, αυτές οι δυνάμεις Van der Waal είναι πιο αδύναμες σε σύγκριση με τους ιοντικούς και ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς. Επομένως, τα μοριακά στερεά έχουν συνήθως σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Επιπλέον, αυτά τα στερεά τείνουν να διαλύονται σε οργανικούς διαλύτες. Αυτά τα μοριακά στερεά έχουν χαμηλή πυκνότητα και είναι επίσης μη αγώγιμα. Επομένως, πρόκειται για μαλακούς ηλεκτρικούς μονωτές.
Εικόνα 02: Το στερεό διοξείδιο του άνθρακα και η στερεά καφεΐνη είναι μοριακά στερεά
Επιπλέον, όταν εξετάζουμε τα διαφορετικά αλλότροπα ενός χημικού στοιχείου, όλα τα αλλότροπα υπάρχουν μερικές φορές ως μοριακά στερεά, αλλά τις περισσότερες φορές, ορισμένα αλλοτρόπα είναι μοριακά στερεά ενώ άλλα αλλοτρόπα του ίδιου χημικού στοιχείου δεν είναι μοριακά στερεά. Για παράδειγμα, υπάρχουν διαφορετικές αλλοτροπικές μορφές φωσφόρου. τα ονομάζουμε κόκκινο, λευκό και μαύρο φώσφορο. Μεταξύ αυτών, ο λευκός φώσφορος είναι ένα μοριακό στερεό, αλλά ο κόκκινος φώσφορος υπάρχει ως δομές αλυσίδας.
Επιπλέον, τα μοριακά στερεά είναι είτε όλκιμα είτε εύθραυστα ανάλογα με τη φύση των κρυσταλλικών επιφανειών του στερεού. Και οι δύο αυτές όλκιμες και εύθραυστες μορφές μπορούν επίσης να υποστούν ελαστική παραμόρφωση.
Τι είναι ένα στερεό ομοιοπολικού δικτύου;
Τα στερεά ομοιοπολικού δικτύου είναι στερεές ενώσεις που περιέχουν άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Αυτά τα στερεά έχουν έναν αριθμό επαναλαμβανόμενων ατόμων που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Ο χημικός δεσμός μπορεί να προκαλέσει το σχηματισμό ενός δικτύου ατόμων, το οποίο οδηγεί στο σχηματισμό ενός στερεού δικτύου. Επομένως, μπορούμε να θεωρήσουμε ένα στερεό ομοιοπολικού δικτύου ως τύπο μακρομορίου.
Επιπλέον, αυτά τα στερεά μπορούν να εμφανιστούν με δύο τρόπους. ως κρυσταλλικά στερεά ή άμορφα στερεά. Ένα κατάλληλο παράδειγμα για ένα στερεό δικτύου είναι το διαμάντι με ομοιοπολικά συνδεδεμένα άτομα άνθρακα, το οποίο σχηματίζει μια ισχυρή τρισδιάστατη δομή. Συνήθως, τα στερεά ομοιοπολικού δικτύου έχουν σχετικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Γενικά, αυτά τα στερεά είναι αδιάλυτα σε οποιοδήποτε τύπο διαλύτη, επειδή είναι πολύ δύσκολο να διασπαστούν οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων. Επιπλέον, αυτά τα στερεά είναι πολύ σκληρά και έχουν χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα στην υγρή τους φάση. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα στη στερεά φάση μπορεί να ποικίλλει ανάλογα με τη σύνθεση.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μοριακού στερεού και στερεού ομοιοπολικού δικτύου;
Τα μοριακά στερεά και τα στερεά ομοιοπολικού δικτύου είναι δύο τύποι στερεών ενώσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ του μοριακού στερεού και του στερεού ομοιοπολικού δικτύου είναι ότι το μοριακό στερεό σχηματίζεται λόγω της δράσης των δυνάμεων Van der Waal ενώ το στερεό ομοιοπολικού δικτύου οφείλεται στη δράση ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Όταν εξετάζουμε τις ιδιότητές τους, τα μοριακά στερεά είναι σχετικά μαλακά υλικά, ενώ τα στερεά ομοιοπολικού δικτύου είναι πολύ σκληρά.
Επιπλέον, τα μοριακά στερεά έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης, ενώ τα στερεά ομοιοπολικού δικτύου έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης. Επιπλέον, τα μοριακά στερεά είναι ηλεκτρικοί μονωτές, ενώ τα στερεά του ομοιοπολικού δικτύου έχουν χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα στην υγρή κατάσταση και η ηλεκτρική αγωγιμότητα στη στερεά φάση μπορεί να ποικίλλει ανάλογα με τη σύνθεση. Ο πάγος νερού είναι ένα καλό παράδειγμα για τα μοριακά στερεά, ενώ το διαμάντι είναι το καλύτερο παράδειγμα στερεού ομοιοπολικού δικτύου.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ μοριακού στερεού και στερεού ομοιοπολικού δικτύου.
Σύνοψη – Μοριακό στερεό έναντι στερεού ομοιοπολικού δικτύου
Τα μοριακά στερεά και τα στερεά ομοιοπολικού δικτύου είναι δύο τύποι στερεών ενώσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ του μοριακού στερεού και του ομοιοπολικού δικτυωτού στερεού είναι ότι το μοριακό στερεό σχηματίζεται λόγω της δράσης των δυνάμεων Van der Waal ενώ το στερεό του ομοιοπολικού δικτύου οφείλεται στη δράση ομοιοπολικών χημικών δεσμών.
