Διαφορά μεταξύ πολικού και μη πολικού

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Πολικό εναντίον Μη πολικό

Όπως προτείνει ο Αμερικανός χημικός G. N. Lewis, τα άτομα είναι σταθερά όταν περιέχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο περίβλημα σθένους τους. Τα περισσότερα από τα άτομα έχουν λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (εκτός από τα ευγενή αέρια στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα). ως εκ τούτου, δεν είναι σταθερά. Αυτά τα άτομα τείνουν να αντιδρούν μεταξύ τους για να γίνουν σταθερά. Έτσι, κάθε άτομο μπορεί να επιτύχει μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Για να αντιδράσουν τα άτομα μεταξύ τους, θα πρέπει να υπάρχουν έλξεις. Οι κινήσεις των ηλεκτρονίων στα άτομα ή τα μόρια τα καθιστούν πολικά ή μη πολικά και αυτό βοηθά τις αλληλεπιδράσεις τους.

Polar

Η πολικότητα προκύπτει λόγω των διαφορών στην ηλεκτραρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα δίνει μια μέτρηση ενός ατόμου για την προσέλκυση ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό. Συνήθως η κλίμακα Pauling χρησιμοποιείται για να υποδείξει τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Εάν η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι πολύ μεγάλη (πάνω από 1,7), τότε ο δεσμός θα είναι ιοντικός. Για να είναι ένας δεσμός πολικός, η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας δεν πρέπει να υπερβαίνει την τιμή 1,7. Ανάλογα με το βαθμό διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας, η πολικότητα μπορεί να αλλάξει. Αυτός ο βαθμός διαφοράς μπορεί να είναι υψηλότερος ή χαμηλότερος. Έτσι, το ζεύγος ηλεκτρονίων του δεσμού έλκεται περισσότερο από το ένα άτομο σε σύγκριση με το άλλο άτομο που συμμετέχει στη δημιουργία του δεσμού. Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα μια άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων, το ένα άτομο θα έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο ενώ το άλλο άτομο θα έχει ελαφρώς θετικό φορτίο. Σε αυτή την περίπτωση, λέμε ότι τα άτομα έχουν λάβει μερικό αρνητικό ή θετικό φορτίο. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα παίρνει το ελαφρύ αρνητικό φορτίο και το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα θα λάβει το ελαφρύ θετικό φορτίο. Πολικότητα σημαίνει διαχωρισμός των χρεώσεων. Αυτά τα μόρια έχουν διπολική ροπή. Η διπολική ροπή μετρά την πολικότητα ενός δεσμού και συνήθως μετριέται σε debyes (έχει επίσης κατεύθυνση).

Οι πολικές ουσίες τείνουν να αλληλεπιδρούν με άλλες πολικές ουσίες.

Μη πολικό

Όταν δύο από το ίδιο άτομο ή άτομα με την ίδια ηλεκτραρνητικότητα σχηματίζουν δεσμό μεταξύ τους, αυτά τα άτομα τραβούν το ζεύγος ηλεκτρονίων με παρόμοιο τρόπο. Επομένως, τείνουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια και αυτού του είδους οι δεσμοί είναι γνωστοί ως μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Για παράδειγμα, όταν τα ίδια άτομα ενώνονται για να σχηματίσουν μόρια όπως Cl₂, H₂ ή P_{4, κάθε άτομο συνδέεται με ένα άλλο με έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτά τα μόρια είναι μη πολικά μόρια.}

Στις μη πολικές ουσίες αρέσει να αλληλεπιδρούν με άλλες μη πολικές ουσίες.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Polar και Non-polar;

• Τα πολικά μόρια έχουν ηλεκτρική διπολική ροπή ενώ τα μη πολικά μόρια δεν έχουν διπολική ροπή.

• Τα πολικά μόρια έχουν διαχωρισμό φορτίου σε αντίθεση με τα μη πολικά μόρια.

• Οι πολικές ουσίες τείνουν να αλληλεπιδρούν με άλλες πολικές ουσίες. δεν τους αρέσει να αλληλεπιδρούν με μη πολικές ουσίες.