Διαφορά μεταξύ στοιχείων μπλοκ D και στοιχείων μετάβασης

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Βασική διαφορά – D Block Elements vs Transition Elements

Η διαφορά μεταξύ των στοιχείων D-block και των στοιχείων μετάβασης είναι αρκετά συγκεχυμένη. Και οι δύο λέξεις χρησιμοποιούνται εναλλακτικά και πολλοί άνθρωποι χρησιμοποιούν τη λέξη «στοιχεία μετάβασης» για στοιχεία d-block. Η βασική διαφορά μεταξύ των στοιχείων D-block και των στοιχείων μετάβασης είναι ότι ενώ όλα τα στοιχεία μετάβασης είναι στοιχεία D-block, δεν είναι όλα τα στοιχεία D-block στοιχεία μετάβασης. Είναι σαφές ότι τα στοιχεία d-block έχουν d-ηλεκτρόνια στο d-sub κέλυφος. Τα στοιχεία μετάβασης είναι τα στοιχεία που σχηματίζουν σταθερά ιόντα με ατελώς γεμάτα d-τροχιακά. Για παράδειγμα, ο ψευδάργυρος και το σκάνδιο είναι στοιχεία d-block. αλλά όχι μεταβατικά στοιχεία.

Τι είναι τα στοιχεία D-block;

Τα στοιχεία μπλοκ D μπορούν να αναγνωριστούν σαφώς χρησιμοποιώντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων και τη θέση του περιοδικού πίνακα. Το κύριο χαρακτηριστικό του στοιχείου d-block είναι ότι έχει τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο στο υποκέλυφος d. Το περίεργο συμβαίνει όταν η πλήρωση ηλεκτρονίων σύμφωνα με την αρχή Aufbau σε στοιχεία d-block είναι ότι τα ηλεκτρόνια 4s γεμίζονται πρώτα πριν από τα 3d-ηλεκτρόνια. που σημαίνει ότι τα 3d-ηλεκτρόνια έχουν μεγαλύτερη ενέργεια από τα ηλεκτρόνια 4s. Αλλά, όταν αφαιρούν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα. 4s -τα ηλεκτρόνια αφαιρούνται πρώτα από το άτομο.

Στοιχείο		Διαμόρφωση ηλεκτρονίων
Scandium	Sc	[Ar] 3η14s2
Τιτάνιο	Ti	[Ar] 3η24s2
Βανάδιο	V	[Ar] 3η34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3η54s1
Μαγγάνιο	Mn	[Ar] 3η54s2
Σιδήρου	Fe	[Ar] 3η64s2
Κοβάλτιο	Co	[Ar] 3η74s2
Νίκελ	Ni	[Ar] 3η84s2
Χαλκός	Cu	[Ar] 3η104δ1
Ψευδάργυρος	Zn	[Ar] 3η104δ2

Σημείωση: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Τι είναι τα στοιχεία μετάβασης;

Μεταβατικά στοιχεία είναι τα στοιχεία που σχηματίζουν σταθερά ιόντα με ατελώς γεμάτα d-τροχιακά. Όταν τα ιόντα σχηματίζονται από στοιχεία d-block. καταργούν πρώτα τα s-ηλεκτρόνια (n-επίπεδο) και μετά αφαιρούν τα d-ηλεκτρόνια (n-1 επίπεδο). Ο ψευδάργυρος και το σκάνδιο είναι δύο ειδικά στοιχεία στο d-block. δεν σχηματίζουν ιόντα με ατελώς γεμάτα d-τροχιακά. ως εκ τούτου δεν θεωρούνται ως μεταβατικά στοιχεία. Όλα τα άλλα στοιχεία της ομάδας d σχηματίζουν σταθερά ιόντα των οποίων τα ηλεκτρόνια d έχουν ατελώς γεμίσει.

Transition Metal Solutions

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των στοιχείων D-block και των στοιχείων μετάβασης;

Ορισμός των στοιχείων D-block και των στοιχείων μετάβασης

Στοιχεία D-Block: Τα στοιχεία που έχουν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια d στο υποκέλυφος d είναι γνωστά ως στοιχεία d-block. Τα περισσότερα από τα στοιχεία d-block είναι μέταλλα.

Μεταβατικά στοιχεία: Τα στοιχεία που μπορούν να σχηματίσουν σταθερά ιόντα με ατελώς γεμάτα d-τροχιακά ονομάζονται στοιχεία μετάβασης.

Σημείωση:

Zn και Sc δεν είναι στοιχεία μετάβασης. Δεν σχηματίζουν μόνο ιόντα Zn²⁺και Sc^{3+, τα οποία δεν περιέχουν μη συμπληρωμένα d-τροχιακά.}

Zn²⁺=1s²2s²2π⁶ 3δ²3p⁶3η¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2π⁶ 3δ²3p⁶3η¹⁰

Τα ακόλουθα ιόντα περιέχουν μη συμπληρωμένα d-τροχιακά. Επομένως, αυτά τα στοιχεία θεωρούνται ως μεταβατικά στοιχεία.

Cu²⁺=1s²2s²2π⁶ 3s²3p⁶3η⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2π⁶ 3δ²3p⁶3η⁶

Mn²⁺=1s²2s²2π⁶ 3δ²3p⁶3η⁵

Fe²⁺=1s²2s²2π⁶ 3δ²3p⁶3η⁶

Καταστάσεις οξείδωσης:

Στοιχεία D-Block: Ορισμένα από τα στοιχεία του μπλοκ D εμφανίζουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης και λίγα από αυτά εμφανίζουν μία μόνο κατάσταση οξείδωσης.

Παράδειγμα:

Ο ψευδάργυρος εμφανίζει μόνο +2 κατάσταση οξείδωσης και το σκάνδιο δείχνει μόνο +3 κατάσταση οξείδωσης.

Άλλα στοιχεία στο μπλοκ d εμφανίζουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης.

Μεταβατικά στοιχεία: Τα μεταβατικά στοιχεία εμφανίζουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης. Τουλάχιστον μία κατάσταση περιέχει μη συμπληρωμένα d -τροχιακά.

Παράδειγμα:

Titanium +2, +4

Βανάδιο +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Μαγγάνιο +2, +3, +4, +6, +7

Σιδήρου +2, +3

Cob alt +2, +3

νικέλιο +2, +4

Χαλκός +1, +2