Βασική διαφορά – Διαμοριακός δεσμός έναντι Ενδομοριακού Υδρογόνου
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια μορφή δύναμης έλξης μεταξύ ορισμένων πολικών μορίων. Είναι ένας τύπος ασθενούς δεσμού από τους ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά είναι ισχυρές δυνάμεις έλξης σε σύγκριση με τις δυνάμεις διπόλου-διπόλου και τις δυνάμεις Van der Waal. Ένας δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται εάν το πολικό μόριο έχει ένα έντονα ηλεκτραρνητικό άτομο που έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων (το οποίο μπορεί να λειτουργήσει ως δότης ηλεκτρονίων) συνδεδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου (έναν δέκτη ηλεκτρονίων). δεδομένου ότι το έντονα ηλεκτραρνητικό άτομο μπορεί να προσελκύσει το ηλεκτρόνιο του δεσμού προς τον εαυτό του από αυτό ενός ατόμου υδρογόνου, το άτομο υδρογόνου παίρνει ένα μερικό θετικό φορτίο, με αποτέλεσμα έναν ισχυρό διαχωρισμό φορτίου. Ως εκ τούτου, οι κοινοί χημικοί δεσμοί που σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου είναι ο δεσμός Ο-Η, ο δεσμός Ν-Η και ο δεσμός F-H. Υπάρχουν δύο μορφές δεσμών υδρογόνου που μπορούν να σχηματιστούν. διαμοριακός δεσμός υδρογόνου που συμβαίνει μεταξύ πολικών μορίων και ενδομοριακός δεσμός υδρογόνου που συμβαίνει στο ίδιο μεμονωμένο μόριο. Η βασική διαφορά μεταξύ του διαμοριακού και του ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου είναι ότι ο διαμοριακός δεσμός υδρογόνου συμβαίνει μεταξύ δύο μορίων ενώ ο ενδομοριακός δεσμός υδρογόνου συμβαίνει σε ένα μόνο μόριο.
Τι είναι ο Διαμοριακός Δεσμός Υδρογόνου;
Οι διαμοριακοί δεσμοί υδρογόνου εμφανίζονται μεταξύ ξεχωριστών μορίων μιας ουσίας. Επομένως, ο δότης και ο δέκτης ηλεκτρονίων θα πρέπει να υπάρχουν σε δύο ξεχωριστά μόρια. Εάν υπάρχουν κατάλληλοι δότες και δέκτες ηλεκτρονίων, οποιοδήποτε μόριο μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.
Εικόνα 01: Διαμοριακός δεσμός υδρογόνου σε μόρια νερού
Ένα κοινό παράδειγμα για μόρια που μπορούν να σχηματίσουν διαμοριακούς δεσμούς υδρογόνου είναι τα μόρια του νερού (H2O). Οι δεσμοί υδρογόνου ανάμεσα στα μόρια του νερού προκαλούν το σχηματισμό μιας άκαμπτης δομής όταν το υγρό νερό μετατρέπεται σε στερεό πάγο.
Τι είναι ο Ενδομοριακός Δεσμός Υδρογόνου;
Οι ενδομοριακοί δεσμοί υδρογόνου είναι εκείνοι που εμφανίζονται μέσα σε ένα μόνο μόριο. Αυτός ο τύπος δεσμών υδρογόνου προκύπτει όταν δύο λειτουργικές ομάδες που είναι ικανές να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους υπάρχουν στο ίδιο μεμονωμένο μόριο. Αυτό σημαίνει ότι τόσο ο δότης όσο και ο δέκτης ηλεκτρονίων θα πρέπει να υπάρχουν στο ίδιο μόριο.
Εικόνα 02: Ενδομοριακός δεσμός υδρογόνου στη σαλικυλαλδεΰδη
Επιπλέον, αυτές οι δύο λειτουργικές ομάδες θα πρέπει να τοποθετούνται αρκετά κοντά σε αυτόν τον δεσμό υδρογόνου. Το πιο συνηθισμένο παράδειγμα μορίου που δείχνει αυτόν τον τύπο δεσμού υδρογόνου είναι η σαλικυλαλδεΰδη(C7H6O2).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του διαμοριακού και του ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου;
Δεσμός Διαμοριακού έναντι Ενδομοριακού Υδρογόνου |
|
| Οι διαμοριακοί δεσμοί υδρογόνου εμφανίζονται μεταξύ ξεχωριστών μορίων σε μια ουσία. | Οι ενδομοριακοί δεσμοί υδρογόνου είναι εκείνοι που εμφανίζονται μέσα σε ένα μόνο μόριο. |
| Στοιχεία | |
| Οι διαμοριακοί δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ δύο μορίων. | Οι ενδομοριακοί δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ χωριστών μορίων. |
Σύνοψη – Διαμοριακός vs Ενδομοριακός Δεσμός Υδρογόνου
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια μορφή αλληλεπίδρασης διπόλου-διπόλου. Αλλά είναι αδύναμος τύπος δεσμού. Υπάρχουν δύο μορφές δεσμών υδρογόνου ως διαμοριακούς και ενδομοριακούς δεσμούς υδρογόνου. Η διαφορά μεταξύ διαμοριακού και ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου είναι ότι ο διαμοριακός δεσμός υδρογόνου συμβαίνει μεταξύ δύο μορίων ενώ ο ενδομοριακός δεσμός υδρογόνου συμβαίνει σε ένα μόνο μόριο.
