Η βασική διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδίου είναι ότι το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το ιώδιο είναι ένα ανιόν.
Μπορούμε να κατανοήσουμε την παραλλαγή ιωδίου και ιωδίου πολύ εύκολα αν κάποιος έχει μια βασική κατανόηση της χημείας. Αλλά, υπάρχουν πολλοί που συγχέουν με τους δύο όρους και χρησιμοποιούν τις δύο λέξεις εναλλακτικά, κάτι που δεν είναι σωστό. Το ιώδιο είναι μια χημική ένωση που έχει μοβ χρώμα ενώ το ιώδιο είναι ιόν και δεν μπορεί να παραμείνει σε ελεύθερη κατάσταση, υπονοώντας ότι πρέπει να συνδυαστεί με άλλο στοιχείο ή στοιχεία για να σχηματίσει μια ένωση. Ως εκ τούτου, το ιώδιο είναι ένα στοιχείο με υψηλό ατομικό αριθμό 53, και μπορούμε να το αναπαραστήσουμε με το σύμβολο I, ενώ το ιώδιο είναι ένα ιόν και αντιπροσωπεύεται από το 1-.
Τι είναι το ιώδιο;
Το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 53 και χημικό σύμβολο I. Είναι το βαρύτερο αλογόνο (τα αλογόνα είναι χημικά στοιχεία της ομάδας 17 του περιοδικού πίνακα). Επίσης, αυτό το στοιχείο υπάρχει σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου. Έχει λαμπερή, γκρι μεταλλική εμφάνιση. Επιπλέον, αυτή η ένωση υφίσταται εύκολα εξάχνωση για να σχηματίσει το ιώδες αέριο του ιωδίου.
Εικόνα 01: Ατμοί ιωδίου
Επιπλέον, υπάρχουν πολλές καταστάσεις οξείδωσης που μπορεί να υπάρχει ιώδιο. Ωστόσο, η οξείδωση -1 είναι η πιο κοινή μεταξύ τους, η οποία έχει ως αποτέλεσμα το ανιόν ιωδίου. Μερικά χημικά στοιχεία για το ιώδιο είναι τα εξής:
- Ατομικός αριθμός – 53
- Τυπικό ατομικό βάρος – 126,9
- Εμφάνιση – στιλπνό, μεταλλικό-γκρι στερεό
- Διαμόρφωση ηλεκτρονίων – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Ομάδα – 17
- Περίοδος – 5
- Χημική κατηγορία – αμέταλλο
- Σημείο τήξης – 113,7 °C
- Σημείο βρασμού – 184,3 °C
Πάνω απ 'όλα, το ιώδιο είναι ισχυρό οξειδωτικό. Αυτό συμβαίνει κυρίως επειδή έχει μια ατελή οκτάδα διαμόρφωσης ηλεκτρονίων στην οποία λείπει ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξώτατο p τροχιακό. Ωστόσο, είναι ο πιο αδύναμος οξειδωτικός παράγοντας μεταξύ άλλων αλογόνων λόγω του μεγάλου ατομικού του μεγέθους.
Τι είναι το ιώδιο;
Το ιωδίδιο είναι ένα ανιόν ιωδίου. Αυτό το ανιόν σχηματίζεται όταν το άτομο ιωδίου λαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο από έξω. Συνεπώς, το χημικό σύμβολο του ιωδιδίου είναι I– και η μοριακή μάζα αυτού του ιόντος είναι 126,9 g/mol. Ονομάζουμε τις χημικές ενώσεις που αποτελούνται από αυτό το ανιόν συνήθως ως «ιωδίδια». Πάνω απ 'όλα, το ιωδίδιο είναι το μεγαλύτερο μονοατομικό ανιόν επειδή σχηματίζεται από το άτομο ιωδίου που έχει συγκριτικά μεγάλο ατομικό μέγεθος. Επιπλέον, το ιωδίδιο σχηματίζει συγκριτικά ασθενείς δεσμούς με αντίθετα ιόντα λόγω του ίδιου λόγου που είναι μεγάλο ιόν. Επίσης, για τον ίδιο λόγο, το ιωδίδιο είναι λιγότερο υδρόφιλο από άλλα μικρά ανιόντα.
Εικόνα 02: Το ιωδιούχο κάλιο είναι μια κοινή ένωση που περιέχει ένα ιόν ιωδίου
Τις περισσότερες φορές, οι ενώσεις που περιέχουν ιόντα ιωδίου, όπως το ιωδιούχο άλας, είναι υδατοδιαλυτές αλλά λιγότερο από αυτές των χλωριδίων και βρωμιδίων. Επιπλέον, τα υδατικά διαλύματα που περιέχουν αυτό το ανιόν μπορούν να αυξήσουν τη διαλυτότητα των μορίων ιωδίου (I2) καλύτερα από εκείνη του καθαρού νερού.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδίου;
Το ιώδιο και το ιώδιο είναι στενά συνδεδεμένοι όροι επειδή το ιώδιο προέρχεται από το ιώδιο. Επομένως, τις περισσότερες φορές, χρησιμοποιούμε αυτούς τους δύο όρους εναλλακτικά, κάτι που είναι λάθος. Αυτό συμβαίνει επειδή το ιώδιο είναι διαφορετικό από το ιώδιο. Η βασική διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδίου είναι ότι το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το ιώδιο είναι ένα ανιόν. Επιπλέον, υπάρχουν λίγες άλλες διαφορές όπως ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε κάθε χημικό είδος, η αντιδραστικότητα κ.λπ.
Το παρακάτω infographic παρέχει περισσότερα στοιχεία σχετικά με τη διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδίου.
Σύνοψη – Ιώδιο εναντίον ιωδίου
Οι όροι ιώδιο και ιωδίδιο ακούγονται παρόμοιοι, αλλά δεν μπορούμε να τους χρησιμοποιήσουμε εναλλακτικά επειδή είναι δύο διαφορετικά χημικά είδη. Η βασική διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδίου είναι ότι το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το ιώδιο είναι ένα ανιόν.
