Η βασική διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδιούχου καλίου είναι ότι το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το ιωδιούχο κάλιο είναι μια χημική ένωση.
Το ιώδιο είναι ένα αλογόνο που εντοπίζεται στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Από την άλλη πλευρά, το ιωδιούχο κάλιο είναι μια χημική ένωση που σχηματίζεται από το συνδυασμό ιωδίου και καλίου. Ως αποτέλεσμα, το ιωδιούχο κάλιο είναι πολύ χρήσιμο σε πολλές βιομηχανίες ως πηγή ιωδίου.
Τι είναι το ιώδιο;
Το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 53 και χημικό σύμβολο I. Είναι το βαρύτερο αλογόνο μεταξύ των άλλων αλογόνων. Τα αλογόνα είναι χημικά στοιχεία της ομάδας 17 του περιοδικού πίνακα. Επιπλέον, το ιώδιο υπάρχει ως ένα γυαλιστερό, μεταλλικό γκρι στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Ωστόσο, μπορεί εύκολα να υποβληθεί σε εξάχνωση για να σχηματίσει το ιώδες αέριο του ιωδίου. Επιπλέον, μεταξύ των καταστάσεων οξείδωσης ότι μπορεί να υπάρχει ιώδιο, η οξείδωση -1 είναι η πιο κοινή μεταξύ τους, η οποία έχει ως αποτέλεσμα το ανιόν ιωδίου. Είναι επειδή, το ιώδιο έχει μια ατελή οκτάδα στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων στην οποία απαιτεί ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει την οκτάδα. Στη συνέχεια, όταν λαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό, σχηματίζει την κατάσταση οξείδωσης -1.
Μερικά σημαντικά στοιχεία για το ιώδιο είναι τα ακόλουθα:
- Ατομικός αριθμός – 53
- Τυπικό ατομικό βάρος – 126,9
- Εμφάνιση – στιλπνό, μεταλλικό-γκρι στερεό
- Διαμόρφωση ηλεκτρονίων – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Ομάδα – 17
- Περίοδος – 5
- Χημική κατηγορία – αμέταλλο
- Σημείο τήξης είναι 113,7 °C
- Σημείο βρασμού είναι 184,3 °C
Εικόνα 01: Δείγμα Στερεού Ιωδίου
Επιπλέον, το ιώδιο είναι ισχυρό οξειδωτικό. Κυρίως, οφείλεται στην ελλιπή οκτάδα της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων στην οποία του λείπει ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξώτατο p τροχιακό. Έτσι, αναζητά ένα ηλεκτρόνιο οξειδώνοντας άλλα χημικά είδη. Ωστόσο, είναι ο πιο αδύναμος οξειδωτικός παράγοντας μεταξύ άλλων αλογόνων λόγω του μεγάλου ατομικού του μεγέθους.
Τι είναι το ιωδιούχο κάλιο;
Το ιωδιούχο κάλιο είναι μια ανόργανη ένωση και εμφανίζεται ως λευκό στερεό και παράγεται στο εμπόριο σε μεγάλες ποσότητες. Είναι η πιο σημαντική ένωση ιωδίου επειδή είναι λιγότερο υγροσκοπική από οποιαδήποτε άλλη ένωση ιωδίου. Ο χημικός τύπος αυτής της ένωσης είναι KI.
Μερικά σημαντικά χημικά στοιχεία για αυτήν την ένωση είναι τα εξής:
- Χημικός τύπος – KI
- Μοριακή μάζα – 166 g/mol.
- Το σημείο τήξεως είναι 681 °C.
- Το σημείο βρασμού είναι 1, 330 °C.
- Έχει την κρυσταλλική δομή του χλωριούχου νατρίου.
- Ένας ήπιος αναγωγικός παράγοντας.
- Η παραγωγή γίνεται βιομηχανικά με επεξεργασία ΚΟΗ με ιώδιο.
Εικόνα 02: Ένα δείγμα στερεού ιωδιούχου καλίου
Η πιο σημαντική εφαρμογή του KI είναι με τη μορφή δισκίων SSKI (κορεσμένο διάλυμα ιωδιούχου καλίου επίσης). Αυτά τα δισκία λαμβάνονται για την επείγουσα θεραπεία πολλών παθήσεων. Επίσης, το SSKI είναι χρήσιμο για τη θεραπεία σε περιπτώσεις έκθεσης σε πυρηνικά ατυχήματα. Επιπλέον, το KI είναι ένα συμπλήρωμα για την έλλειψη ιωδίου όταν προστίθεται στο επιτραπέζιο αλάτι. Επιπλέον, μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε στη βιομηχανία φωτογραφίας και στον τομέα της βιοϊατρικής έρευνας.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδιούχου καλίου;
Το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 53 και χημικό σύμβολο I, ενώ το ιωδιούχο κάλιο είναι μια ανόργανη ένωση και εμφανίζεται ως λευκό στερεό και παράγεται στο εμπόριο σε μεγάλες ποσότητες. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδιούχου καλίου είναι ότι το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το ιωδιούχο κάλιο είναι μια χημική ένωση. Εν συντομία, το ιώδιο συνδυάζεται με το κάλιο (π.χ. ΚΟΗ) για να παράγει ένωση ιωδιούχου καλίου. Ως άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδιούχου καλίου, μπορούμε να πούμε ότι το ιώδιο έχει μια λαμπερή, μεταλλική-γκρίζα εμφάνιση ενώ το ιωδιούχο κάλιο εμφανίζεται ως μια λευκή στερεή ένωση.
Επιπλέον, υπάρχει διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδιούχου καλίου και στη χρήση τους. Επίσης, υπάρχουν λίγες άλλες διαφορές στις χημικές τους ιδιότητες επίσης. Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδιούχου καλίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Ιώδιο εναντίον ιωδιούχου καλίου
Το ιώδιο που είναι αλογόνο δεν μπορεί να παραμείνει ως στοιχείο υπό τυπική θερμοκρασία και πίεση, αλλά συνδυάζεται με άλλα στοιχεία για να σχηματίσει εύκολα ενώσεις. Ως εκ τούτου, αυτή η ιδιότητα είναι να σχηματίζονται ενώσεις που το καθιστούν ένα πολύ σημαντικό στοιχείο. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ ιωδίου και ιωδιούχου καλίου είναι ότι το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το ιωδιούχο κάλιο είναι μια χημική ένωση. Το ιώδιο συνδυάζεται με το κάλιο για να σχηματίσει ιωδιούχο κάλιο, το οποίο είναι μια πολύ σημαντική ένωση που είναι εμπορικά χρήσιμη σε διάφορες βιομηχανίες. Ωστόσο, τα ισότοπα ιωδίου είναι επικίνδυνα για τον άνθρωπο, αλλά όταν αυτό το ιώδιο λαμβάνεται με τη μορφή ΚΙ, γίνεται χρήσιμο για τον άνθρωπο. Επιπλέον, η έλλειψη ιωδίου οδηγεί σε νοητική υστέρηση και βρογχοκήλη, η ανεπάρκεια αυτή καλύπτεται με τη χορήγηση ιωδίου με τη μορφή ΚΙ.
