Η βασική διαφορά μεταξύ εξισορρόπησης και εξουδετέρωσης είναι ότι η εξίσωση αναφέρεται στην εξισορρόπηση των ατόμων μιας εξίσωσης χημικής αντίδρασης, ενώ η εξουδετέρωση είναι η εξισορρόπηση της οξύτητας ή της βασικότητας για να ληφθεί ένα ουδέτερο διάλυμα.
Αν και οι όροι εξισορρόπηση και εξουδετέρωση ακούγονται παρόμοιοι, διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τη σημασία και την εφαρμογή. Ωστόσο, και οι δύο αυτοί όροι αναφέρονται στη διαδικασία εξισορρόπησης των χημικών συστατικών.
Τι είναι η εξίσωση;
Η εξίσωση είναι η τεχνική εξισορρόπησης των ατόμων μιας εξίσωσης χημικής αντίδρασης. Εδώ, πρέπει να εξισώσουμε τον αριθμό των ατόμων στην πλευρά του αντιδρώντος με τον αριθμό των ατόμων στην πλευρά του προϊόντος. Αυτό σημαίνει ότι η ατομικότητα πριν και μετά τη χημική αντίδραση πρέπει να είναι ίση. Για το σκοπό αυτό, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε στοιχειομετρικούς συντελεστές μπροστά από τα αντιδρώντα και τα προϊόντα (στοιχειομετρικός συντελεστής είναι ένας αριθμός που εμφανίζεται πριν από το σύμβολο του χημικού είδους στην εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης. Αυτές οι τιμές είναι τιμές χωρίς μονάδα).
Τα παρακάτω βήματα μας βοηθούν να εξισορροπήσουμε μια χημική εξίσωση για μια απλή χημική αντίδραση.
- Γράψτε τη μη ισορροπημένη εξίσωση. (π.χ. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Προσδιορίστε τους αριθμούς κάθε ατόμου που υπάρχει τόσο στην πλευρά του αντιδραστηρίου όσο και στην πλευρά του προϊόντος. (στην πλευρά του αντιδραστηρίου υπάρχουν 8 άτομα υδρογόνου, 3 άτομα άνθρακα και 2 άτομα οξυγόνου. Στην πλευρά του προϊόντος, υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου, 3 άτομα οξυγόνου και ένα άτομο άνθρακα).
- Αποθηκεύστε τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου για το τέλος.
- Χρησιμοποιήστε στοιχειομετρικούς συντελεστές για να εξισορροπήσετε μεμονωμένα στοιχεία. (χρησιμοποιήστε τον στοιχειομετρικό συντελεστή «3» μπροστά από το CO2) π.χ. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Ισορροπήστε τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου. (υπάρχουν 8 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του αντιδρώντος αλλά μόνο 2 στην πλευρά του προϊόντος, επομένως, θα πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τον στοιχειομετρικό συντελεστή 4 μπροστά από το H2O) π.χ. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4Ω2O
- Ισορροπήστε τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου. Π.χ. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4Ω2O
Τι είναι η Εξουδετέρωση;
Μια αντίδραση εξουδετέρωσης είναι μια χημική αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, η οποία παράγει ένα ουδέτερο διάλυμα. Ένα ουδέτερο διάλυμα θα έχει πάντα pH 7. Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει το συνδυασμό ιόντων Η+ και ιόντων ΟΗ– για να σχηματιστούν μόρια νερού.
Αν το τελικό pH ενός μείγματος αντίδρασης οξέος και βάσης είναι 7, αυτό σημαίνει ότι εδώ έχουν αντιδράσει ίσες ποσότητες ιόντων Η+ και ΟΗ– (για να σχηματιστεί ένα μόριο νερού, ένα ιόν Η+ και ένα ιόν ΟΗ– είναι απαιτείται). Τα οξέα και οι βάσεις που αντέδρασαν μπορεί να είναι είτε ισχυρά είτε αδύναμα. Οι αντιδράσεις ποικίλλουν ανάλογα με αυτό το γεγονός.
Εικόνα 01: Τιτλοδότηση εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος-ισχυρής βάσης
Υπάρχουν τέσσερις διαφορετικοί τύποι αντιδράσεων εξουδετέρωσης: αντιδράσεις ισχυρού οξέος-βάσης, αντιδράσεων ισχυρών οξέων-ασθενών βάσεων, αντιδράσεων ασθενούς οξέος-ασθενούς βάσης και αντιδράσεων ασθενούς οξέος-ασθενούς βάσης. Αυτές οι αντιδράσεις υφίστανται εξουδετέρωση σε διαφορετικούς βαθμούς, ανάλογα με την ισχύ του οξέος και της βάσης.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ εξίσωσης και εξουδετέρωσης;
Η βασική διαφορά μεταξύ εξισορρόπησης και εξουδετέρωσης είναι ότι η εξίσωση αναφέρεται στην εξισορρόπηση των ατόμων μιας εξίσωσης χημικής αντίδρασης, ενώ η εξουδετέρωση είναι η εξισορρόπηση της οξύτητας ή της βασικότητας για να ληφθεί ένα ουδέτερο διάλυμα. Επιπλέον, η εξίσωση περιλαμβάνει τη χρήση του αριθμού των ατόμων στα αντιδρώντα και τα προϊόντα και τη χρήση των καταστάσεων οξείδωσης των ατόμων, ενώ η εξουδετέρωση περιλαμβάνει τον προσδιορισμό της ισχύος των οξέων και βάσεων που εμπλέκονται στην αντίδραση.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ εξισορρόπησης και εξουδετέρωσης.
Σύνοψη – Εξίσωση εναντίον Εξουδετέρωσης
Αν και ο όρος εξισορρόπηση και εξουδετέρωση ακούγονται παρόμοιοι, διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τον ορισμό και την εφαρμογή. Η βασική διαφορά μεταξύ εξισορρόπησης και εξουδετέρωσης είναι ότι η εξίσωση αναφέρεται στην εξισορρόπηση των ατόμων μιας εξίσωσης χημικής αντίδρασης, ενώ η εξουδετέρωση είναι η εξισορρόπηση της οξύτητας ή της βασικότητας για να ληφθεί ένα ουδέτερο διάλυμα.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
2. "Titolazion" By Luigi Chiesa – Κλήρωση από Luigi Chiesa (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
