Η βασική διαφορά μεταξύ του φαινομένου αδρανούς ζεύγους και του φαινομένου θωράκισης είναι ότι το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους είναι η ικανότητα ενός ζεύγους ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων να παραμένει αμετάβλητο σε μεταλλικές ενώσεις μετά τη μετάπτωση, ενώ το φαινόμενο θωράκισης είναι η μείωση του η δύναμη έλξης μεταξύ ηλεκτρονίων και ατομικού πυρήνα σε ένα άτομο.
Το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους και το φαινόμενο θωράκισης είναι δύο διαφορετικά φαινόμενα που συζητούνται στη χημεία. Και οι δύο αυτοί όροι περιγράφουν τη δύναμη έλξης μεταξύ των ηλεκτρονίων και του ατομικού πυρήνα.
Τι είναι το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους;
Φαινόμενο αδρανούς ζεύγους είναι η τάση των εξώτατων ηλεκτρονίων σε ένα άτομο να παραμένουν αμετάβλητα όταν σχηματίζουν μια ένωση. Συμβαίνει κυρίως με τα εξώτατα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο ατομικό τροχιακό s, και μπορούμε να το παρατηρήσουμε σε μέταλλα μετά τη μετάπτωση. Αυτά τα ηλεκτρόνια παραμένουν αμοιρασμένα ή ενωμένα όταν σχηματίζονται η ένωση επειδή αυτά τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι πιο στενά συνδεδεμένα με τον ατομικό πυρήνα. Επιπλέον, αυτός ο όρος χρησιμοποιείται κυρίως με βαρύτερα στοιχεία όπως αυτά της ομάδας 13, 14, 15 και 16. Επίσης, αυτή η θεωρία σχετικά με το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους εισήχθη για πρώτη φορά από τον επιστήμονα Nevil Sidgwick το 1927.
Εικόνα 01: Η ατομική ακτίνα επηρεάζει το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους
Για παράδειγμα, ας εξετάσουμε το χημικό στοιχείο Θάλλιο στην ομάδα 13. Η κατάσταση οξείδωσης +1 αυτού του χημικού στοιχείου είναι σταθερή, αλλά η κατάσταση οξείδωσης +3 είναι ασταθής και σπάνια. Όταν ληφθεί υπόψη η σταθερότητα των καταστάσεων οξείδωσης +1 των άλλων χημικών στοιχείων της ίδιας ομάδας, το θάλλιο έχει την υψηλότερη σταθερότητα λόγω αυτού του φαινομένου αδρανούς ζεύγους.
Τι είναι το Shielding Effect;
Φαινόμενο θωράκισης είναι η μείωση της δύναμης έλξης μεταξύ ηλεκτρονίων και ατομικού πυρήνα σε ένα άτομο, η οποία μειώνει το ενεργό πυρηνικό φορτίο. Τα συνώνυμα αυτού του όρου είναι ατομική θωράκιση και θωράκιση ηλεκτρονίων. Περιγράφει την έλξη μεταξύ ηλεκτρονίων και ατομικού πυρήνα σε άτομα που περιέχουν περισσότερα από ένα ηλεκτρόνια. Επομένως, είναι μια ειδική περίπτωση διαλογής ηλεκτρονικών πεδίων.
Εικόνα 02: Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο
Σύμφωνα με αυτή τη θεωρία του φαινομένου θωράκισης, όσο ευρύτερα είναι τα κελύφη ηλεκτρονίων στο διάστημα, τόσο πιο αδύναμη είναι η ηλεκτρική έλξη μεταξύ των ηλεκτρονίων και του ατομικού πυρήνα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του φαινομένου αδρανούς ζεύγους και του φαινομένου θωράκισης;
Το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους και το φαινόμενο θωράκισης είναι δύο διαφορετικά φαινόμενα που συζητούνται στη χημεία. Η βασική διαφορά μεταξύ του φαινομένου αδρανούς ζεύγους και του φαινομένου θωράκισης είναι ότι το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους είναι η ικανότητα ενός ζεύγους ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων να παραμένει αμετάβλητο σε ενώσεις μετάλλων μετά τη μετάπτωση, ενώ το φαινόμενο θωράκισης αναφέρεται στη μείωση της δύναμης έλξης μεταξύ ηλεκτρόνια και ατομικός πυρήνας σε ένα άτομο.
Επιπλέον, μια περαιτέρω διαφορά μεταξύ του φαινομένου αδρανούς ζεύγους και του φαινομένου θωράκισης είναι ότι το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους εμφανίζεται σε βαρύτερα χημικά στοιχεία όπως στοιχεία της ομάδας 13, 14, 15 και 16, ενώ το φαινόμενο θωράκισης εμφανίζεται σε χημικά στοιχεία με πολλά ηλεκτρόνια.
Σύνοψη – Εφέ αδρανούς ζεύγους έναντι εφέ θωράκισης
Το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους και το φαινόμενο θωράκισης είναι δύο διαφορετικά φαινόμενα που συζητούνται στη χημεία. Η βασική διαφορά μεταξύ του φαινομένου αδρανούς ζεύγους και του φαινομένου θωράκισης είναι ότι το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους είναι η ικανότητα ενός ζεύγους ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων να παραμένει αμετάβλητο σε ενώσεις μετάλλων μετά τη μετάπτωση, ενώ το φαινόμενο θωράκισης αναφέρεται στη μείωση της δύναμης έλξης μεταξύ ηλεκτρόνια και ατομικός πυρήνας σε ένα άτομο.
