Η βασική διαφορά μεταξύ ανθρακικού ασβεστίου και οξειδίου του ασβεστίου είναι ότι το ανθρακικό ασβέστιο τείνει να αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση σε υψηλές θερμοκρασίες, ενώ το οξείδιο του ασβεστίου είναι πολύ σταθερό στη θερμική επεξεργασία.
Το ανθρακικό ασβέστιο και το οξείδιο του ασβεστίου είναι σημαντικές ανόργανες ενώσεις του μετάλλου ασβεστίου. Αυτές οι ουσίες έχουν διάφορες εφαρμογές στις βιομηχανίες.
Τι είναι το ανθρακικό ασβέστιο;
Το ανθρακικό ασβέστιο είναι ένα ανθρακικό ασβέστιο που έχει τον χημικό τύπο CaCO3 Αυτή η ένωση απαντάται φυσικά ως ασβεστόλιθος, κιμωλία, ασβεστίτης κ.λπ. Ως εκ τούτου, είναι μια κοινή ουσία σε βράχους. Π.χ.: ασβεστίτης ή αραγωνίτης (ο ασβεστόλιθος περιέχει και τις δύο αυτές μορφές). Το ανθρακικό ασβέστιο εμφανίζεται ως λευκοί εξαγωνικοί κρύσταλλοι ή σκόνη και είναι άοσμο.
Εικόνα 01: Εμφάνιση ανθρακικού ασβεστίου
Επιπλέον, το ανθρακικό ασβέστιο έχει γεύση κιμωλίας. Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 100 g/mol και το σημείο τήξης είναι 1.339 °C (για τη μορφή ασβεστίτη). Ωστόσο, δεν έχει σημείο βρασμού γιατί αυτή η ένωση αποσυντίθεται σε υψηλές θερμοκρασίες. Μπορούμε να πάρουμε αυτή την ένωση εξορύσσοντας τα μεταλλικά στοιχεία που περιέχουν ασβέστιο. Αλλά αυτή η μορφή δεν είναι καθαρή. Μπορούμε να αποκτήσουμε μια καθαρή μορφή χρησιμοποιώντας μια καθαρή πηγή εξόρυξης όπως το μάρμαρο. Όταν το ανθρακικό ασβέστιο αντιδρά με οξέα, σχηματίζει αέριο CO2. Όταν αντιδρά με το νερό, σχηματίζει υδροξείδιο του ασβεστίου. Εκτός από αυτά, μπορεί να υποστεί θερμική αποσύνθεση, απελευθερώνοντας αέριο CO2.
Τι είναι το οξείδιο του ασβεστίου;
Το οξείδιο του ασβεστίου είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο CaO. Ονομάζεται επίσης άσβεστος ή καμένος ασβέστης. Μπορούμε να περιγράψουμε αυτή την ουσία ως μια λευκή, καυστική, αλκαλική και κρυσταλλική ένωση. Είναι επίσης άοσμο.
Εικόνα 02: Εμφάνιση οξειδίου του ασβεστίου
Σχετικά με την παρασκευή οξειδίου του ασβεστίου, αυτή η ουσία συνήθως παρασκευάζεται με θερμική αποσύνθεση ασβεστόλιθου ή κοχυλιών που περιέχουν ανθρακικό ασβέστιο σε ασβεστοκάμινο. Σε αυτή τη διαδικασία προετοιμασίας, πρέπει να θερμάνουμε τα αντιδρώντα σε θερμοκρασία πάνω από 625 βαθμούς Κελσίου. Αυτή η θερμική επεξεργασία ονομάζεται φρύξη. Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει μοριακό διοξείδιο του άνθρακα, το οποίο αφήνει ασβέστη. Δεδομένου ότι ο ασβέστης δεν είναι σταθερός, μπορεί να αντιδράσει αυθόρμητα με το διοξείδιο του άνθρακα όταν κρυώσει, και μετά από αρκετό χρόνο, θα μετατραπεί πλήρως ξανά σε ανθρακικό ασβέστιο. Επομένως, πρέπει να το χαλαρώσουμε με νερό για να γίνει ασβεστοκονίαμα ή ασβεστοκονίαμα.
Όταν εξετάζουμε τις χρήσεις του οξειδίου του ασβεστίου, η κύρια χρήση είναι στη διαδικασία παραγωγής χάλυβα βασικού οξυγόνου, όπου μπορεί να εξουδετερώσει τα όξινα οξείδια, το οξείδιο της σιλικόνης, το οξείδιο του αργιλίου και το οξείδιο του σιδήρου, παράγοντας τηγμένη σκωρία. Μια άλλη σημαντική εφαρμογή του οξειδίου του ασβεστίου είναι η χρήση του στην παραγωγή μπλοκ αεριωμένου σκυροδέματος με ποικίλες πυκνότητες.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ανθρακικού ασβεστίου και του οξειδίου του ασβεστίου;
Το ανθρακικό ασβέστιο είναι ένα ανθρακικό ασβέστιο που έχει τον χημικό τύπο CaCO3, ενώ το οξείδιο του ασβεστίου είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο CaO. Η βασική διαφορά μεταξύ του ανθρακικού ασβεστίου και του οξειδίου του ασβεστίου είναι ότι το ανθρακικό ασβέστιο τείνει να αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση σε υψηλές θερμοκρασίες, ενώ το οξείδιο του ασβεστίου είναι πολύ σταθερό στη θερμική επεξεργασία.
Ακολουθεί μια περίληψη των διαφορών μεταξύ του ανθρακικού ασβεστίου και του οξειδίου του ασβεστίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Ανθρακικό ασβέστιο έναντι οξειδίου του ασβεστίου
Το ανθρακικό ασβέστιο και το οξείδιο του ασβεστίου είναι σημαντικές ανόργανες ενώσεις του μετάλλου ασβεστίου. Η βασική διαφορά μεταξύ του ανθρακικού ασβεστίου και του οξειδίου του ασβεστίου είναι ότι το ανθρακικό ασβέστιο τείνει να αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση σε υψηλές θερμοκρασίες, ενώ το οξείδιο του ασβεστίου είναι πολύ σταθερό στη θερμική επεξεργασία.
