Η βασική διαφορά μεταξύ μηλονικού οξέος και ηλεκτρικού οξέος είναι ότι η δομή του μηλονικού οξέος έχει ένα άτομο άνθρακα μεταξύ δύο λειτουργικών ομάδων καρβοξυλικού οξέος, ενώ το ηλεκτρικό οξύ έχει δύο άτομα άνθρακα μεταξύ των δύο ομάδων καρβοξυλικού οξέος.
Τόσο το μηλονικό οξύ όσο και το ηλεκτρικό οξύ είναι δικαρβοξυλικά οξέα. Αυτό σημαίνει ότι αυτές οι ενώσεις περιέχουν δύο λειτουργικές ομάδες καρβοξυλικού οξέος ανά ένα μόριο.
Τι είναι το Μαλονικό οξύ;
Το μηλονικό οξύ είναι μια οργανική ένωση και είναι ένα απλό δικαρβοξυλικό οξύ. Το όνομα IUPAC αυτής της ένωσης είναι προπανοδιοϊκό οξύ. Ο χημικός τύπος αυτής της ένωσης είναι CH2(COOH)2. Η μοριακή μάζα αυτής της ουσίας είναι 104,06 g/mol. Υπάρχουν ιονισμένες μορφές μηλονικού οξέος καθώς και εστέρες και άλατα που ονομάζονται συλλογικά μηλονικά.
Εικόνα 01: Η χημική δομή του μηλονικού οξέος
Αυτή η όξινη ουσία απαντάται φυσικά σε πολλά τρόφιμα όπως τα φρούτα και τα λαχανικά. Συνήθως, τα εσπεριδοειδή που καλλιεργούνται σε αγροκτήματα περιέχουν υψηλότερα επίπεδα μηλονικού οξέος από αυτά που καλλιεργούνται μέσω της συμβατικής γεωργίας. Αυτό το οξύ ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά από τον Γάλλο χημικό Victor Dessaignes το 1858 μέσω της οξείδωσης του μηλικού οξέος. Μπορούμε εύκολα να προσδιορίσουμε τη δομή του μηλονικού οξέος μέσω κρυσταλλογραφίας ακτίνων Χ.
Εικόνα 02: Η Διαδικασία Παρασκευής του Μαλονικού Οξέος
Κλασικά, μπορούμε να παρασκευάσουμε μηλονικό οξύ χρησιμοποιώντας χλωροοξικό οξύ ως ορεκτικό. Χρειαζόμαστε ανθρακικό νάτριο και κυανιούχο νάτριο ως αντιδρώντα. Πρώτον, το ανθρακικό νάτριο δημιουργεί το άλας νατρίου του χλωροοξικού οξέος, το οποίο στη συνέχεια αντιδρά με το κυανιούχο νάτριο δίνοντας το άλας νατρίου του κυανοοξικού οξέος. Αυτή η αντίδραση λαμβάνει χώρα μέσω πυρηνόφιλης υποκατάστασης. Στη συνέχεια, η ομάδα νιτριλίου υφίσταται υδρόλυση μαζί με υδροξείδιο του νατρίου, σχηματίζοντας μηλονικό νάτριο. Μπορούμε να πάρουμε μηλονικό οξύ από αυτήν την ουσία που προκύπτει μέσω οξίνισης.
Τι είναι το ηλεκτρικό οξύ;
Το ηλεκτρικό οξύ είναι μια ένωση δικαρβοξυλικού οξέος που έχει τον χημικό τύπο (CH2)2(COOH)2. Αυτή η ένωση έχει δύο άτομα άνθρακα που διαχωρίζουν τις λειτουργικές ομάδες καρβοξυλικού οξέος. Το όνομα αυτής της ένωσης προέρχεται από το λατινικό όνομα succinum, το οποίο αναφέρεται στο "κεχριμπαρένιο". Γενικά, αυτή η ουσία εμφανίζεται στην ανιονική της μορφή όταν βρίσκεται σε ζωντανούς οργανισμούς. Αυτή η ανιονική κατάσταση ονομάζεται ηλεκτρικό. Αυτό το ανιόν έχει πολλές βιολογικές εφαρμογές ως μεταβολικό ενδιάμεσο που τείνει να μετατραπεί σε φουμαρικό μέσω της δραστηριότητας του ενζύμου της ηλεκτρικής αφυδρογονάσης κατά τη διάρκεια της αλυσίδας μεταφοράς ηλεκτρονίων. Αυτή η διαδικασία εμπλέκεται στην παραγωγή ATP.
Εικόνα 03: Η χημική δομή του ηλεκτρικού οξέος
Το ηλεκτρικό οξύ εμφανίζεται ως μια λευκή, άοσμη στερεή ουσία με εξαιρετικά όξινη γεύση. Όταν βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα, το ηλεκτρικό οξύ τείνει να ιονίζεται, σχηματίζοντας τη συζευγμένη βάση του, το ηλεκτρικό ιόν. Αυτό είναι ένα διπρωτικό οξύ, που δίνει δύο πρωτόνια στο διάλυμα.
Όταν εξετάζεται η παραγωγή ηλεκτρικού οξέος σε εμπορική κλίμακα, οι συνήθεις οδοί περιλαμβάνουν την υδρογόνωση του μηλεϊνικού οξέος, την οξείδωση της 1, 4-βουτανοδιόλης και την καρβονυλίωση της αιθυλενογλυκόλης. Ωστόσο, μπορούμε επίσης να παράγουμε ηλεκτρικό χρησιμοποιώντας βουτάνιο και μηλεϊνικό ανυδρίτη. Ιστορικά, οι άνθρωποι παίρνουν αυτή την όξινη ουσία από το κεχριμπάρι μέσω της απόσταξης για να πάρουν το απόσταγμα κεχριμπαριού.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Μαλονικού οξέος και του ηλεκτρικού οξέος;
Τόσο το μηλονικό οξύ όσο και το ηλεκτρικό οξύ είναι δικαρβοξυλικά οξέα. Αυτό σημαίνει ότι και οι δύο αυτές ενώσεις περιέχουν δύο λειτουργικές ομάδες καρβοξυλικού οξέος ανά ένα μόριο. Η βασική διαφορά μεταξύ του μηλονικού οξέος και του ηλεκτρικού οξέος είναι ότι η δομή του μηλονικού οξέος έχει ένα άτομο άνθρακα μεταξύ δύο λειτουργικών ομάδων καρβοξυλικού οξέος, ενώ το ηλεκτρικό οξύ έχει δύο άτομα άνθρακα μεταξύ των δύο ομάδων καρβοξυλικού οξέος.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ μηλονικού οξέος και ηλεκτρικού οξέος σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Μαλονικό οξύ εναντίον ηλεκτρικού οξέος
Το μηλονικό οξύ και το ηλεκτρικό οξύ είναι δικαρβοξυλικά οξέα. Αυτό σημαίνει ότι και οι δύο αυτές ενώσεις περιέχουν δύο λειτουργικές ομάδες καρβοξυλικού οξέος ανά ένα μόριο. Η βασική διαφορά μεταξύ του μηλονικού οξέος και του ηλεκτρικού οξέος είναι ότι η δομή του μηλονικού οξέος έχει ένα άτομο άνθρακα μεταξύ δύο λειτουργικών ομάδων καρβοξυλικού οξέος, ενώ το ηλεκτρικό οξύ έχει δύο άτομα άνθρακα μεταξύ των δύο ομάδων καρβοξυλικού οξέος.
