Βασική διαφορά – Συντονισμός εναντίον Ταυτομερισμού
Ο ισομερισμός είναι ένα χημικό φαινόμενο που εξηγεί τις δομές των οργανικών ενώσεων που έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο με διαφορετικές δομές και ιδιότητες. Ισομέρεια είναι η παρουσία διαφορετικών μοριακών δομών και χωρικών διατάξεων του ίδιου μοριακού τύπου. Τα ισομερή κατηγοριοποιούνται κυρίως σε δύο ομάδες ως συνταγματικά ισομερή και στερεοϊσομερή. Τα ταυτομερή είναι ένας τύπος συνταγματικών ισομερών. Αυτές είναι οργανικές ενώσεις που αλληλομετατρέπονται εύκολα. Ο συντονισμός, από την άλλη πλευρά, είναι φαινόμενα της χημείας που περιγράφουν την επίδραση των μοναχικών ζευγών και των δεσμών ζευγών ηλεκτρονίων με την πολικότητα μιας ένωσης. Η βασική διαφορά μεταξύ συντονισμού και ταυτομερισμού είναι ότι ο συντονισμός εμφανίζεται λόγω της αλληλεπίδρασης μεταξύ μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων και ζευγών ηλεκτρονίων δεσμών, ενώ ο ταυτομερισμός συμβαίνει λόγω της αλληλομετατροπής οργανικών ενώσεων με τη μετατόπιση ενός πρωτονίου.
Τι είναι το Resonance;
Ο συντονισμός είναι μια χημική έννοια που περιγράφει την αλληλεπίδραση μεταξύ μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων και ζευγών ηλεκτρονίων δεσμού μιας ένωσης. Αυτό το αποτέλεσμα τελικά καθορίζει την πραγματική χημική δομή αυτής της οργανικής ή ανόργανης ένωσης. Το φαινόμενο συντονισμού μπορεί να παρατηρηθεί σε ενώσεις που έχουν διπλούς δεσμούς και μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Ο συντονισμός έχει ως αποτέλεσμα την πολικότητα των μορίων.
Το φαινόμενο συντονισμού σταθεροποιεί μια ένωση αποτοποθετώντας τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς pi. Τα ηλεκτρόνια στα μόρια μπορούν να κινηθούν γύρω από τους ατομικούς πυρήνες αφού ένα ηλεκτρόνιο δεν έχει σταθερή θέση ατόμων. Επομένως, τα μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων μπορούν να μετακινηθούν σε δεσμούς pi και αντίστροφα. Αυτό συμβαίνει για να επιτευχθεί μια σταθερή κατάσταση. Αυτή η διαδικασία κίνησης ηλεκτρονίων είναι γνωστή ως συντονισμός. Οι δομές συντονισμού μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να ληφθεί η πιο σταθερή δομή ενός μορίου.
Εικόνα 01: Δομές συντονισμού της φαινόλης
Ένα μόριο μπορεί να έχει πολλές δομές συντονισμού με βάση τον αριθμό των μεμονωμένων ζευγών και των δεσμών pi που υπάρχουν σε αυτό το μόριο. Όλες οι δομές συντονισμού ενός μορίου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και την ίδια διάταξη ατόμων. Η πραγματική δομή αυτού του μορίου είναι μια υβριδική δομή σε όλες τις δομές συντονισμού. Το εφέ συντονισμού μπορεί να βρεθεί σε δύο τύπους:
- Εφέ θετικού συντονισμού
- φαινόμενο αρνητικού συντονισμού
Το φαινόμενο θετικού συντονισμού εξηγεί τον συντονισμό που μπορεί να βρεθεί σε ενώσεις που έχουν θετικό φορτίο. Στη συνέχεια, το φαινόμενο θετικού συντονισμού βοηθά στη σταθεροποίηση του θετικού φορτίου σε αυτό το μόριο. Το φαινόμενο αρνητικού συντονισμού εξηγεί τη σταθεροποίηση ενός αρνητικού φορτίου σε ένα μόριο. Ωστόσο, η υβριδική δομή που λαμβάνεται λαμβάνοντας υπόψη τον συντονισμό έχει χαμηλότερη ενέργεια από όλες τις δομές συντονισμού.
Τι είναι ο ταυτομερισμός;
Ταυτομερισμός είναι η επίδραση της ύπαρξης πολλών ενώσεων που είναι ικανές να αλληλομετατρέπονται μέσω της μετεγκατάστασης ενός πρωτονίου. Αυτή η επίδραση είναι πιο συχνή στα αμινοξέα και τα νουκλεϊκά οξέα. Η διαδικασία της αλληλομετατροπής είναι γνωστή ως ταυτομερισμός. Είναι μια χημική αντίδραση. Εδώ, η μετεγκατάσταση πρωτονίων σημαίνει την ανταλλαγή ενός ατόμου υδρογόνου μεταξύ δύο άλλων μορφών ατόμων. Το άτομο υδρογόνου σχηματίζει ομοιοπολικό δεσμό με το νέο άτομο που δέχεται το άτομο υδρογόνου. Τα ταυτομερή υπάρχουν σε ισορροπία μεταξύ τους. Υπάρχουν πάντα σε ένα μείγμα δύο μορφών της ένωσης αφού προσπαθούν να παρασκευάσουν τη χωριστή ταυτομερή μορφή.
Εικόνα 02: Ταυτομερισμός
Κατά τον ταυτομερισμό, ο σκελετός άνθρακα ενός μορίου δεν αλλάζει. Μόνο η θέση των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων αλλάζει. Ο ταυτομερισμός είναι μια ενδομοριακή χημική διαδικασία μετατροπής μιας μορφής ταυτομερούς σε διαφορετική μορφή. Ένα συνηθισμένο παράδειγμα είναι ο ταυτομερισμός κετο-ενόλης. Είναι μια αντίδραση που καταλύεται από οξύ ή βάση. τυπικά, η κετομορφή μιας οργανικής ένωσης είναι πιο σταθερή, αλλά σε ορισμένες καταστάσεις, η μορφή της ενόλης είναι πιο σταθερή από την κετομορφή.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ συντονισμού και ταυτομερισμού;
Συντονισμός εναντίον ταυτομερισμού |
|
| Ο συντονισμός είναι μια χημική έννοια που περιγράφει την αλληλεπίδραση μεταξύ μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων και ζευγών ηλεκτρονίων δεσμών μιας ένωσης. | Ο ταυτομερισμός είναι η επίδραση της ύπαρξης πολλών ενώσεων που είναι ικανές να αλληλομετατρέπονται μέσω της μετεγκατάστασης ενός πρωτονίου. |
| Διαδικασία | |
| Συντονισμός είναι η παρουσία πολλών μορφών (της ίδιας χημικής ένωσης) που καθορίζει την πραγματική δομή μιας ένωσης. | Ταυτομερισμός είναι η παρουσία δύο (ή περισσότερων) μορφών της ίδιας ένωσης που είναι ικανές για αλληλομετατροπή. |
| Κατάσταση ισορροπίας | |
| Η δομή συντονισμού δεν υπάρχει σε ισορροπία. | Ταυτομερή υπάρχουν σε ισορροπία μεταξύ τους. |
| Μετακόμιση | |
| Δομές συντονισμού μπορούν να ληφθούν με τη μετατόπιση ηλεκτρονίων δεσμού και μονών ζευγών ηλεκτρονίων. | Ταυτομερή μπορούν να ληφθούν με μετατόπιση ενός πρωτονίου (και ηλεκτρονίων). |
Σύνοψη – Συντονισμός εναντίον Ταυτομερισμού
Ο συντονισμός και ο ταυτομερισμός είναι σημαντικές χημικές έννοιες. Ο συντονισμός χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της πραγματικής δομής μιας χημικής ένωσης. Ο ταυτομερισμός καθορίζει τη χημική δομή μιας ένωσης, η οποία είναι πιο σταθερή σε δεδομένες συνθήκες. Υπάρχουν πολλές διαφορές μεταξύ δύο όρων. Η διαφορά μεταξύ συντονισμού και ταυτομερισμού είναι ότι ο συντονισμός εμφανίζεται λόγω της αλληλεπίδρασης μεταξύ μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων και ζευγών ηλεκτρονίων δεσμών, ενώ ο ταυτομερισμός συμβαίνει λόγω της αλληλομετατροπής οργανικών ενώσεων με τη μετατόπιση ενός πρωτονίου.
