Η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων είναι ότι οι ιοντικές ενώσεις έχουν ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ κατιόντων και ανιόντων, ενώ οι μοριακές ενώσεις έχουν μόνο ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων.
Τα χημικά στοιχεία μπορούν να ενωθούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν χημικές ενώσεις. Τα στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους μέσω χημικών δεσμών που έχουν ιοντικά ή ομοιοπολικά χαρακτηριστικά. Αν οι ενώσεις έχουν ιοντικούς δεσμούς, τις ονομάζουμε ιοντικές ενώσεις και αν έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς, τότε είναι μοριακές ενώσεις. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων έγκειται στον χημικό δεσμό μεταξύ των ατόμων.
Τι είναι οι ιοντικές ενώσεις;
Ιονικές ενώσεις είναι οι χημικές ενώσεις που έχουν κατιόντα και ανιόντα που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ιοντικών δεσμών. Ως εκ τούτου, υπάρχουν ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ κατιόντων και ανιόντων. Ωστόσο, η ένωση έχει ένα συνολικό ουδέτερο φορτίο επειδή το συνολικό φορτίο των κατιόντων εξουδετερώνεται από το συνολικό φορτίο των ανιόντων. Αυτά τα ιόντα μπορεί να είναι είτε μονοατομικά είτε πολυατομικά.
Συνήθως, οι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν ιόν υδρογόνου (H+) ως κατιόν είναι "οξέα". Αντίθετα, βασικά ιόντα όπως ιόν υδροξειδίου (OH–) υπάρχουν στις βάσεις. Εάν δεν υπάρχουν ιόντα υδρογόνου ή ιόντα υδροξειδίου στην ιοντική ένωση, τότε την ονομάζουμε «άλας».
Εικόνα 01: Ιονική ένωση χλωριούχου νατρίου, η οποία είναι ένα άλας
Ορισμένες ιοντικές ενώσεις όπως τα άλατα σχηματίζονται από αντιδράσεις εξουδετέρωσης οξέος-βάσης. ορισμένες ενώσεις σχηματίζονται μέσω της εξάτμισης του διαλύτη, των αντιδράσεων καθίζησης, των αντιδράσεων στερεάς κατάστασης, της κατάψυξης, των αντιδράσεων μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων, κ.λπ. Συνήθως, αυτές οι ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Τις περισσότερες φορές είναι σκληρά και εύθραυστα. Στη στερεά τους κατάσταση, σχεδόν όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι ηλεκτρικοί μονωτές και μπορούν να γίνουν εξαιρετικά αγώγιμες όταν διαλυθούν σε διαλύτη όπως το νερό, επειδή τότε τα κατιόντα και τα ανιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα.
Τι είναι οι μοριακές ενώσεις;
Οι μοριακές ενώσεις είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Επομένως, αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται τα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια τους μεταξύ τους. Τα άτομα που εμπλέκονται σε αυτόν τον διαμοιρασμό ηλεκτρονίων έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτραρνητικότητας.
Εικόνα 02: Διάγραμμα ενός Τριατομικού μορίου που έχει ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των τριών ατόμων
Τυπικά, οι μοριακές ενώσεις έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού, επειδή τα άτομα δεν συνδέονται ισχυρά μεταξύ τους. Ομοίως, αυτές οι ενώσεις είναι μαλακές και σχετικά εύκαμπτες. Σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις, αυτές οι μοριακές ενώσεις είναι πολύ εύφλεκτες. Αυτό συμβαίνει γιατί σχεδόν όλες οι εύφλεκτες ουσίες είναι μοριακές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Σε αντίθεση με τις ιοντικές ενώσεις, δεν μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό όταν διαλύονται σε διαλύτη, επειδή δεν υπάρχουν διαθέσιμα ιόντα για διαχωρισμό μετά τη διάλυση.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων;
Οι ιοντικές ενώσεις είναι οι χημικές ενώσεις που έχουν κατιόντα και ανιόντα που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ιοντικών δεσμών, ενώ οι μοριακές ενώσεις είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Ως εκ τούτου, η διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων έγκειται στη φύση του χημικού δεσμού. Αυτό είναι; η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων είναι ότι οι ιοντικές ενώσεις έχουν ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ κατιόντων και ανιόντων, ενώ οι μοριακές ενώσεις έχουν μόνο ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων.
Ως άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων, οι ιοντικές ενώσεις είναι σκληρές και εύθραυστες ενώ οι μοριακές ενώσεις είναι μαλακές και σχετικά εύκαμπτες. Αυτό οφείλεται κυρίως στο ότι τα άτομα των ιοντικών ενώσεων συγκρατούνται στενά μεταξύ τους με ιοντικούς δεσμούς ενώ στις μοριακές ενώσεις τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους σχετικά χαλαρά. Επιπλέον, τα σημεία τήξης και βρασμού των ιοντικών ενώσεων είναι πολύ υψηλά σε σύγκριση με αυτά των μοριακών ενώσεων.
Σύνοψη – Ιονικές έναντι μοριακών ενώσεων
Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ιοντικούς δεσμούς ενώ οι μοριακές ενώσεις έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων είναι ότι οι ιοντικές ενώσεις έχουν ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ κατιόντων και ανιόντων, ενώ οι μοριακές ενώσεις έχουν μόνο ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων.
