Διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Η βασική διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου είναι ότι το βρώμιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χλώριο.

Τα αλογόνα είναι στοιχεία της ομάδας VII στον περιοδικό πίνακα. Όλα αυτά τα στοιχεία είναι ηλεκτραρνητικά στοιχεία και έχουν την ικανότητα να παράγουν -1 ανιόν. Τα μέλη αυτής της ομάδας περιλαμβάνουν φθόριο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο και αστατίνη.

Τι είναι το βρώμιο;

Το βρώμιο συμβολίζεται με το σύμβολο Br. Αυτό είναι στην 4^η περίοδο του περιοδικού πίνακα μεταξύ αλογόνων χλωρίου και ιωδίου. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Επιπλέον, ο ατομικός αριθμός του βρωμίου είναι 35. Η ατομική του μάζα είναι 79.904. Το βρώμιο παραμένει ως υγρό κόκκινο-καφέ σε θερμοκρασία δωματίου. Υπάρχει ως διατομικό μόριο, Br_{2 Επιπλέον, είναι τοξικό, διαβρωτικό και έχει έντονη οσμή.}

Η χημική αντιδραστικότητα του βρωμίου βρίσκεται μεταξύ αυτής του χλωρίου και του ιωδίου. Το βρώμιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χλώριο αλλά πιο δραστικό από το ιώδιο. Παράγει το βρωμιούχο ιόν λαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο. Ως εκ τούτου, συμμετέχει εύκολα στον σχηματισμό ιοντικής ένωσης. Στην πραγματικότητα, στη φύση, το βρώμιο υπάρχει ως βρωμιούχα άλατα αντί του Br₂ Υπάρχουν δύο σταθερά ισότοπα βρωμίου. ⁷⁹Br (50,69 %) και ^{81Br (49,31%) είναι αυτά τα ισότοπα.}

Εικόνα 01: Δείγμα βρωμίου

Το βρώμιο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό αλλά διαλυτό καλά σε οργανικούς διαλύτες όπως το χλωροφόρμιο. Μπορεί να παραχθεί με επεξεργασία άλμης πλούσιων σε βρωμίδιο με αέριο χλώριο ή αλλιώς αέριο βρώμιο μπορεί να παραχθεί με επεξεργασία HBr με θειικό οξύ. Επιπλέον, είναι ευρέως σημαντικό στη βιομηχανία και στα χημικά εργαστήρια. Οι βρωμιούχες ενώσεις είναι χρήσιμες ως πρόσθετα βενζίνης και για φυτοφάρμακα.

Τι είναι το χλώριο;

Το χλώριο είναι ένα στοιχείο του περιοδικού πίνακα που συμβολίζουμε με Cl. Είναι ένα αλογόνο (17^η ομάδα) στην 3^η περίοδο του περιοδικού πίνακα. Ο ατομικός αριθμός του χλωρίου είναι 17. Έτσι, έχει δεκαεπτά πρωτόνια και δεκαεπτά ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s² 3p^{5 Δεδομένου ότι το υποεπίπεδο p θα πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για να ληφθεί η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου αργού, το χλώριο έχει την ικανότητα να έλκει ένα ηλεκτρόνιο.}

Εικόνα 02: Ένα δείγμα χλωρίου

Το χλώριο έχει πολύ υψηλή ηλεκτραρνητικότητα, η οποία είναι περίπου 3, σύμφωνα με την κλίμακα Pauling. Επιπλέον, το ατομικό βάρος του χλωρίου είναι 35.453 amu. Σε θερμοκρασία δωματίου, υπάρχει ως διατομικό μόριο (Cl₂). Το Cl_{2 είναι ένα κίτρινο-πρασινωπό αέριο.}

Το χλώριο έχει σημείο τήξης -101,5 °C και σημείο βρασμού -34,04 °C. Μεταξύ όλων των ισοτόπων χλωρίου, τα Cl-35 και Cl-37 είναι τα πιο σταθερά ισότοπα. Όταν το αέριο χλώριο διαλύεται στο νερό, σχηματίζει υδροχλωρικό οξύ και υποχλωριώδες οξύ, τα οποία είναι πολύ όξινα.

Το χλώριο έχει όλους τους αριθμούς οξείδωσης που ποικίλλουν από -1 έως +7. Επιπλέον, είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό αέριο. Μπορεί να απελευθερώσει βρώμιο και ιώδιο από βρωμιούχα και ιωδιούχα άλατα, αντίστοιχα. Επομένως, έχει την ικανότητα να οξειδώνει τα ανιόντα των στοιχείων που βρίσκονται κάτω από το χλώριο στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, δεν μπορεί να οξειδώσει το φθόριο για να δώσει φθόριο. Το χλώριο παράγεται κυρίως από την ηλεκτρόλυση διαλυμάτων χλωριούχου νατρίου. Στη συνέχεια, στην άνοδο, μπορούμε να συλλέξουμε αέριο χλώριο. Το χλώριο είναι κυρίως σημαντικό ως απολυμαντικό στον καθαρισμό του νερού. Επιπλέον, είναι χρήσιμο για την κατασκευή ενός ευρέος φάσματος καταναλωτικών προϊόντων όπως τρόφιμα, εντομοκτόνα, χρώματα, προϊόντα πετρελαίου, πλαστικά, φάρμακα, υφάσματα, διαλύτες.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου;

Το βρώμιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 35 και σύμβολο Br ενώ το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 17 και σύμβολο Cl. Η βασική διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου είναι ότι το βρώμιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χλώριο.

Επιπλέον, οι ατομικές μάζες βρωμίου και χλωρίου είναι 79.904 amu και 35.453 amu, αντίστοιχα. Επίσης, μια περαιτέρω διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου είναι ότι το βρώμιο εμφανίζεται ως υγρό κόκκινου-καφέ χρώματος σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το χλώριο εμφανίζεται ως αέριο κιτρινοπράσινου χρώματος.

Ακολουθεί μια περίληψη της διαφοράς μεταξύ βρωμίου και χλωρίου σε μορφή πίνακα.

Σύνοψη – βρώμιο εναντίον χλωρίου

Το βρώμιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 35 και σύμβολο Br. Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 17 και σύμβολο Cl. Συνοπτικά, η βασική διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου είναι ότι το βρώμιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χλώριο.