Η βασική διαφορά μεταξύ Ksp και Keq είναι ότι ο όρος Ksp περιγράφει τη διαλυτότητα μιας ουσίας, ενώ ο όρος Keq περιγράφει την κατάσταση ισορροπίας μιας συγκεκριμένης αντίδρασης.
Το Ksp σημαίνει σταθερά προϊόντος διαλυτότητας ενώ το Keq σημαίνει σταθερά ισορροπίας. Το Ksp είναι επίσης ένας τύπος σταθεράς ισορροπίας, αλλά ασχολείται μόνο με τη διαλυτότητα των στερεών ουσιών. Το Keq είναι ένας πιο γενικός όρος που μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε για να προσδιορίσουμε τις ιδιότητες οποιουδήποτε τύπου ισορροπίας.
Τι είναι το Ksp
Το Ksp σημαίνει σταθερά προϊόντος διαλυτότητας. Ισχύει για τη διάλυση στερεών ουσιών σε υδατικά διαλύματα. Αυτή η σταθερά περιγράφει το επίπεδο στο οποίο μια χημική ουσία διαλύεται στο υδατικό διάλυμα. Όσο υψηλότερη είναι η διαλυτότητα, τόσο μεγαλύτερη είναι η τιμή του Ksp. Για μια γενική αντίδραση διαλυτότητας, μπορούμε να δώσουμε την εξίσωση για το Ksp ως εξής:
Επομένως, η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας προέρχεται από τον πολλαπλασιασμό των μοριακών συγκεντρώσεων των προϊόντων που παίρνουμε από τη διάλυση της στερεάς ουσίας. Ωστόσο, εάν υπάρχει στοιχειομετρική σχέση μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντος, πρέπει να συμπεριλάβουμε τον στοιχειομετρικό συντελεστή στην εξίσωσή μας. Είναι απαραίτητο να αυξηθεί η συγκέντρωση του προϊόντος στην ισχύ συντελεστή.
Κοινό φαινόμενο ιόντων:
Θα πρέπει πάντα να θυμόμαστε ότι η διαλυτότητα της αντίδρασης ισορροπίας μειώνεται από το φαινόμενο του κοινού ιόντος. Για παράδειγμα, εάν υπάρχει ένα κοινό ιόν στο διάλυμα και η στερεά ένωση που πρόκειται να διαλύσουμε σε αυτό το διάλυμα, μπορούμε να παρατηρήσουμε χαμηλότερη Ksp από αυτή της αναμενόμενης. Χωρίς αυτό το ιόν, το Ksp θα ήταν μεγάλη τιμή.
Επίδραση αλατιού:
Η παρουσία ασυνήθιστων ιόντων στο διάλυμα μπορεί επίσης να επηρεάσει το Ksp μιας ισορροπίας. Για παράδειγμα, εάν υπάρχει ένα ιόν άλατος στο διάλυμα εκτός από τα ιόντα που υπάρχουν στο στερεό, τότε το ονομάζουμε ασυνήθιστο ιόν και μπορεί να αυξήσει την τιμή του Ksp.
Τι είναι το Keq;
Το Keq σημαίνει σταθερά ισορροπίας. Η σταθερά ισορροπίας είναι η αναλογία μεταξύ των συγκεντρώσεων των προϊόντων και των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων σε κατάσταση ισορροπίας. Αυτός ο όρος ισχύει μόνο για αντιδράσεις που βρίσκονται σε ισορροπία. Το πηλίκο της αντίδρασης και η σταθερά ισορροπίας είναι τα ίδια για αντιδράσεις που βρίσκονται σε ισορροπία.
Μπορούμε να δώσουμε τη σταθερά ισορροπίας ως τις συγκεντρώσεις αυξημένες στην ισχύ των στοιχειομετρικών συντελεστών. Η σταθερά ισορροπίας εξαρτάται από τη θερμοκρασία του συστήματος που εξετάζεται καθώς η θερμοκρασία επηρεάζει τη διαλυτότητα των συστατικών και τη διαστολή όγκου. Ωστόσο, η εξίσωση για τη σταθερά ισορροπίας δεν περιλαμβάνει λεπτομέρειες σχετικά με τα στερεά που βρίσκονται μεταξύ των αντιδρώντων ή των προϊόντων. Λαμβάνονται υπόψη μόνο ουσίες σε υγρή και αέρια φάση.
Για παράδειγμα, ας εξετάσουμε την ισορροπία μεταξύ ανθρακικού οξέος και διττανθρακικού ιόντος.
H2CO3 (υδ.) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Η σταθερά ισορροπίας για την παραπάνω αντίδραση δίνεται παρακάτω.
Σταθερά ισορροπίας (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (υδ.)] / [Η2CO3 (υδ.)]
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ksp και Keq;
Το Ksp είναι ένας τύπος Keq. Το Ksp σημαίνει σταθερά προϊόντος διαλυτότητας ενώ το Keq σημαίνει σταθερά ισορροπίας. Η βασική διαφορά μεταξύ Ksp και Keq είναι ότι ο όρος Ksp περιγράφει τη διαλυτότητα μιας ουσίας, ενώ ο όρος Keq περιγράφει την κατάσταση ισορροπίας μιας συγκεκριμένης αντίδρασης. Όταν εξετάζουμε τις εξισώσεις, το Ksp έχει μόνο τα προϊόντα που παίρνουμε μετά τη διάλυση του στερεού, ενώ το Keq περιέχει τόσο προϊόντα όσο και αντιδρώντα που βρίσκονται σε υδατική κατάσταση. Επομένως, αυτή είναι μια άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ Ksp και Keq.
Σύνοψη – Ksp εναντίον Keq
Το Ksp είναι ένας τύπος Keq. Το Ksp σημαίνει σταθερά προϊόντος διαλυτότητας ενώ το Keq σημαίνει σταθερά ισορροπίας. Η βασική διαφορά μεταξύ Ksp και Keq είναι ότι ο όρος Ksp περιγράφει τη διαλυτότητα μιας ουσίας, ενώ ο όρος Keq περιγράφει την κατάσταση ισορροπίας μιας συγκεκριμένης αντίδρασης.
