Διαφορά μεταξύ EDTA και EGTA

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

EDTA vs EGTA

Το EDTA και το EGTA είναι και οι δύο χηλικοί παράγοντες. Και τα δύο είναι πολυαμινοκαρβοξυλικά οξέα και έχουν λίγο πολύ τις ίδιες ιδιότητες.

EDTA

Το EDTA είναι η συντομευμένη ονομασία για το αιθυλενοδιαμινοτετραοξικό οξύ. Είναι επίσης γνωστό ως (αιθυλενο δινιτριλο) τετραοξικό οξύ. Ακολουθεί η δομή του EDTA.

Το μόριο EDTA έχει έξι θέσεις όπου μπορεί να δεσμευτεί ένα μεταλλικό ιόν. Υπάρχουν δύο αμινομάδες και τέσσερις ομάδες καρβοξυλίου. Τα δύο άτομα αζώτου των αμινομάδων έχουν ένα μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σε καθεμία. Το EDTA είναι ένας εξαδοντικός συνδέτης. Επίσης, είναι ένας χηλικός παράγοντας λόγω της ικανότητας να δεσμεύει ιόντα μετάλλων. Το EDTA σχηματίζει χηλικές ενώσεις με όλα τα κατιόντα εκτός από τα μέταλλα αλκαλίων και αυτά τα χηλικά είναι επαρκώς σταθερά. Η σταθερότητα προκύπτει από τις πολλές θέσεις συμπλοκοποίησης μέσα στο μόριο που δημιουργεί μια δομή που μοιάζει με κλωβό που περιβάλλει το μεταλλικό ιόν. Αυτό απομονώνει το μεταλλικό ιόν από τα μόρια του διαλύτη, αποτρέποντας έτσι τη διαλυτοποίηση. Η καρβοξυλική ομάδα του EDTA μπορεί να διασπάσει πρωτόνια δότη. Επομένως, το EDTA έχει όξινες ιδιότητες. Τα διάφορα είδη EDTA συντομεύονται ως H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{και Y}4- ^{σε πολύ χαμηλό pH (όξινο μέσο), η πρωτονιωμένη μορφή του EDTA (H}4_{Y) είναι κυρίαρχη. Αντίθετα, σε υψηλό pH (βασικό μέσο), κυριαρχεί η πλήρως αποπρωτονιωμένη μορφή (Y}4-^{). Και καθώς το pH αλλάζει από χαμηλό σε υψηλό pH, άλλες μορφές EDTA κυριαρχούν σε ορισμένες τιμές pH. Το EDTA διατίθεται ως πλήρως πρωτονιωμένη μορφή ή είτε σε μορφή άλατος. Το δινάτριο EDTA και το δινάτριο EDTA του ασβεστίου είναι οι πιο κοινές διαθέσιμες μορφές αλάτων. Το ελεύθερο οξύ H}4_{Y και το διένυδρο άλας νατρίου Na}2_H2_{Y.2H Το} 2_{O διατίθεται στο εμπόριο σε ποιότητα αντιδραστηρίου.}

Όταν διαλύεται στο νερό, το EDTA δρα σαν αμινοξύ. Υπάρχει ως διπλό αμφιτεριόν. Σε αυτήν την περίπτωση, το καθαρό φορτίο είναι μηδέν και υπάρχουν τέσσερα διασπάσιμα πρωτόνια (δύο πρωτόνια συνδέονται με τις καρβοξυλομάδες και δύο συνδέονται με ομάδες αμίνης). Το EDTA χρησιμοποιείται ευρέως ως συμπλοκομετρικός τιτλοδοτητής. Τα διαλύματα του EDTA είναι σημαντικά ως τιτλοδοτούν επειδή συνδυάζονται με μεταλλικά ιόντα σε αναλογία 1:1 ανεξάρτητα από το φορτίο στο κατιόν. Το EDTA χρησιμοποιείται επίσης ως συντηρητικό για βιολογικά δείγματα. Οι μικρές ποσότητες μεταλλικών ιόντων που υπάρχουν στα βιολογικά δείγματα και τα τρόφιμα μπορούν να καταλύσουν την οξείδωση στον αέρα των ενώσεων που υπάρχουν στα δείγματα. Το EDTA συμπλέκει στενά αυτά τα μεταλλικά ιόντα, εμποδίζοντάς τα έτσι να καταλύουν την οξείδωση του αέρα. Αυτός είναι ο λόγος που μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως συντηρητικό.

EGTA

Το EGTA είναι ο συντομευμένος όρος για το τετραοξικό οξύ της αιθυλενογλυκόλης. Είναι ένας χηλικός παράγοντας και μοιάζει πολύ με το EDTA. Το EGTA έχει υψηλότερη συγγένεια για τα ιόντα ασβεστίου από τα ιόντα μαγνησίου. Τα ΕΓΤΑ έχουν την ακόλουθη δομή.

Παρόμοια με το EDTA, το EGTA έχει επίσης τέσσερις καρβοξυλομάδες, οι οποίες μπορούν να παράγουν τέσσερα πρωτόνια κατά τη διάσταση. Υπάρχουν δύο ομάδες αμίνης και τα δύο άτομα αζώτου των αμινομάδων έχουν μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σε καθεμία. Το EGTA μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως ρυθμιστικό διάλυμα για να μοιάζει με το pH ενός ζωντανού κυττάρου. Αυτή η ιδιότητα του EGTA επιτρέπει τη χρήση του στο Tandem Affinity Purification, που είναι μια τεχνική καθαρισμού πρωτεΐνης.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ EDTA και EGTA;

• EDTA είναι αιθυλενοδιαμινοτετραοξικό οξύ και EGTA είναι τετραοξικό οξύ αιθυλενογλυκόλης.

• Το EGTA έχει μεγαλύτερο μοριακό βάρος από το EDTA.

• Εκτός από τις τέσσερις καρβοξυλομάδες, δύο αμινομάδες, το EGTA έχει επίσης άλλα δύο άτομα οξυγόνου με μη κοινά ηλεκτρόνια.

• Το EGTA έχει υψηλότερη συγγένεια με τα ιόντα ασβεστίου σε σύγκριση με το EDTA. Και το EDTA έχει υψηλότερη συγγένεια με τα ιόντα μαγνησίου σε σύγκριση με το EGTA.

• Το EGTA έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το EDTA.