Διαφορά μεταξύ Ksp και Qsp

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Βασική διαφορά – Ksp εναντίον Qsp

Ksp είναι η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας και Qsp είναι το πηλίκο προϊόντος διαλυτότητας. Η βασική διαφορά μεταξύ Ksp και Qsp είναι ότι το Ksp υποδεικνύει τη διαλυτότητα μιας ουσίας ενώ το Qsp δείχνει την τρέχουσα κατάσταση ενός διαλύματος. Το προϊόν διαλυτότητας είναι το προϊόν των συγκεντρώσεων ιοντικών ειδών που υπάρχουν σε ένα διάλυμα όταν μια ουσία διαλύεται σε έναν διαλύτη όπως το νερό.

Το προϊόν διαλυτότητας προσδιορίζεται όταν το διάλυμα είναι κορεσμένο με αυτήν την ουσία. Το πηλίκο προϊόντος διαλυτότητας είναι το γινόμενο των συγκεντρώσεων ιοντικών ειδών σε ένα διάλυμα ανά πάσα στιγμή. πριν από τον κορεσμό ή αφού κορεσθεί το διάλυμα. Μερικές φορές είναι γνωστό ως το ιοντικό προϊόν.

Τι είναι το Ksp;

Ksp είναι η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας μιας συγκεκριμένης ουσίας. Δείχνει τη διαλυτότητα μιας ουσίας (πόσο στερεό διαλύεται σε ένα διάλυμα). Η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας δίνεται για ένα διάλυμα που είναι κορεσμένο με μια ουσία. Όσο υψηλότερη είναι η Ksp, τόσο μεγαλύτερη είναι η διαλυτότητα αυτής της ουσίας. Το προϊόν διαλυτότητας δίνεται ως το προϊόν των συγκεντρώσεων ιοντικών ειδών σε ένα διάλυμα.

Εμφανίζεται κορεσμένο διάλυμα με θολότητα που υποδηλώνει την έναρξη του σχηματισμού ιζήματος. Είναι η αδιάλυτη μορφή της διαλυμένης ουσίας. Το υγρό τμήμα αυτού του συστήματος έχει τις διαλυτές ουσίες. Το Ksp αυτού του διαλύματος αντιπροσωπεύει την ισορροπία μεταξύ αυτών των διαλυτών και αδιάλυτων μορφών.

Οι παράγοντες που επηρεάζουν την τιμή της σταθεράς προϊόντος διαλυτότητας είναι η θερμοκρασία, η παρουσία κοινών ιόντων, το pH ή η οξύτητα, κ.λπ. Όταν η θερμοκρασία αυξάνεται, αυξάνεται και η διαλυτότητα του στερεού ιζήματος. Στη συνέχεια το γινόμενο των συγκεντρώσεων των ιοντικών ειδών αυξάνεται, με αποτέλεσμα υψηλή τιμή σταθερά προϊόντος διαλυτότητας. Η παρουσία ενός κοινού ιόντος περιγράφεται από το φαινόμενο του κοινού ιόντος. Όταν υπάρχει ένα κοινό ιόν, το Ksp μειώνεται. Κοινό ιόν σημαίνει ένα από τα ιοντικά είδη που υπάρχουν ήδη σε αυτό το διάλυμα. Για παράδειγμα, για ένα σύστημα ισορροπίας που περιέχει ίζημα BaSO4 (θειικό βάριο) μαζί με ιόντα Ba⁺² και SO₄^{2 -} ιόντα, η προσθήκη είτε Ba⁺² είτε SO₄^{2- ιόντα μπορούν να επηρεάσουν την ισορροπία.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Εικόνα 01: Ksp ενός κορεσμένου διαλύματος BaSO4

Όταν ένα από αυτά τα ιόντα προστεθεί από εξωτερική πηγή, τότε η παραπάνω ισορροπία μετατοπίζεται προς την αριστερή πλευρά (σχηματίζεται μια πιο αδιάλυτη μορφή της ουσίας μειώνοντας την ποσότητα των ιόντων που υπάρχουν στο διάλυμα), μειώνοντας τη διαλυτότητα αυτής της ουσίας.

Τι είναι το Qsp;

Το Qsp είναι το πηλίκο προϊόντος διαλυτότητας ενός διαλύματος. Περιγράφει την τρέχουσα κατάσταση μιας λύσης. Αυτό σημαίνει ότι το Qsp δίνεται για ένα ακόρεστο (πριν κορεσμό), κορεσμένο ή υπερκορεσμένο διάλυμα. Το Qsp ονομάζεται επίσης προϊόν ιόντων επειδή είναι το γινόμενο των συγκεντρώσεων ιοντικών ειδών ανά πάσα στιγμή (όχι σε μια συγκεκριμένη στιγμή όπως ο κορεσμός). Επομένως, το Ksp (η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας) είναι μια ειδική μορφή του Qsp.

Ποια είναι η σχέση μεταξύ Ksp και Qsp;

• Αν η τιμή Qsp είναι μικρότερη από την Ksp για μια ουσία σε ένα διάλυμα, περισσότερα στερεά μπορούν να διαλυθούν σε αυτό το διάλυμα.
• Όταν το Qsp και το Ksp έχουν ίσες τιμές, τότε το διάλυμα έχει γίνει κορεσμένο.
• Αν το Qsp είναι υψηλότερο από την τιμή του Ksp, σχηματίζεται ένα ίζημα.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ksp και Qsp;

Ksp εναντίον Qsp
Ksp είναι η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας μιας συγκεκριμένης ουσίας.	Qsp είναι το πηλίκο προϊόντος διαλυτότητας ενός διαλύματος.
Φύση
Το Ksp είναι μια τιμή ισορροπίας.	Το Qsp δεν είναι τιμή ισορροπίας.
Κατάσταση της λύσης
Ksp είναι το προϊόν των συγκεντρώσεων ιοντικών ειδών σε ένα κορεσμένο διάλυμα.	Το Qsp είναι το προϊόν των συγκεντρώσεων ιοντικών ειδών σε ακόρεστο, κορεσμένο ή υπερκορεσμένο διάλυμα.

Σύνοψη – Ksp vs Qsp

Ksp και Qsp είναι πολύ συγγενείς όροι στη χημεία. Το Ksp ορίζεται ως ένα κορεσμένο διάλυμα που έχει ισορροπία μεταξύ ιοντικών ειδών και στερεού ιζήματος (η στιγμή που έχει αρχίσει ο σχηματισμός ενός ιζήματος). Το Qsp δίνεται για οποιαδήποτε στιγμή (δεν καθορίζεται). πριν τον κορεσμό ή μετά τον κορεσμό. Η διαφορά μεταξύ Ksp και Qsp είναι ότι το Ksp είναι η σταθερά του προϊόντος διαλυτότητας ενώ το Qsp είναι το πηλίκο του προϊόντος διαλυτότητας.