Η βασική διαφορά μεταξύ απορρόφησης και προσρόφησης είναι ότι κατά την απορρόφηση, μια ουσία (ύλη ή ενέργεια) παίρνει μια άλλη ουσία σε αυτήν την ουσία ενώ στην προσρόφηση λαμβάνουν χώρα μόνο οι αλληλεπιδράσεις στο επίπεδο της επιφάνειας.
Ρόφηση είναι η διαδικασία κατά την οποία μια ουσία προσλαμβάνει ή συγκρατεί μια άλλη ουσία. Αυτό μπορεί να είναι ένα χημικό φαινόμενο αφού χημικοί δεσμοί εμπλέκονται στην πρόσληψη και συγκράτηση δύο ουσιών. Η ρόφηση είναι πλεονεκτική σε ορισμένες περιπτώσεις, αλλά μερικές φορές είναι και μειονεκτική. Για παράδειγμα, η ρόφηση μπορεί να μειώσει τη μόλυνση του νερού στο επίπεδο του εδάφους. Όταν προσθέτουμε ρύπους στο έδαφος, έλκονται από το έδαφος. Έτσι, η κίνησή τους στα υπόγεια στρώματα του εδάφους επιβραδύνεται. Τελικά, αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα χαμηλή μόλυνση. Καθώς οι αντιδράσεις προσρόφησης συμβαίνουν γρήγορα, χρειάζεται λιγότερος χρόνος. Η ρόφηση μπορεί να είναι δύο τύπων, η απορρόφηση και η προσρόφηση.
Τι είναι η Απορρόφηση;
Κατά την απορρόφηση, μια ουσία προσλαμβάνεται στη φυσική δομή της άλλης ουσίας. Η ουσία, η οποία απορροφάται σε μια άλλη ουσία, είναι η «απορροφητική». Η ουσία που απορροφά το απορροφητικό είναι το "απορροφητικό".
Για παράδειγμα, εάν ένα οργανικό μόριο μπαίνει μέσα σε ένα στερεό σωματίδιο (σωματίδιο εδάφους), τότε το οργανικό μόριο είναι το απορροφητικό και το σωματίδιο του εδάφους είναι το απορροφητικό. Το απορροφητικό μπορεί να είναι αέριο, υγρό ή στερεό, ενώ το απορροφητικό μπορεί να είναι άτομο, ιόν ή μόριο. Κανονικά, το απορροφητικό και το απορροφητικό βρίσκονται σε δύο διαφορετικές φάσεις.
Εικόνα 01: Απορρόφηση vs Απορρόφηση
Η απορροφητική ιδιότητα των χημικών ουσιών χρησιμοποιείται σε διάφορες περιπτώσεις. Για παράδειγμα, αυτή είναι η αρχή πίσω από την εκχύλιση υγρού-υγρού. Εδώ, μπορούμε να εξαγάγουμε μια διαλυμένη ουσία από το ένα υγρό σε ένα άλλο υγρό, επειδή η διαλυμένη ουσία απορροφάται περισσότερο στο ένα υγρό από το άλλο όταν βρίσκονται στο ίδιο δοχείο. Για να απορροφηθεί, το απορροφητικό θα πρέπει να έχει μια πορώδη δομή ή αρκετό χώρο στον οποίο μπορεί να χωρέσει το απορροφητικό. Επιπλέον, το απορροφητικό μόριο θα πρέπει να έχει κατάλληλο μέγεθος, ώστε να μπαίνει μέσα στην απορροφητική δομή. Επιπλέον, οι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ δύο συστατικών διευκολύνουν τη διαδικασία απορρόφησης. Ίδιο με μια μάζα? ενέργεια μπορεί επίσης να υποστεί απορρόφηση (σε ουσίες). Αυτό είναι το θεμέλιο πίσω από τη φασματοφωτομετρία. Εκεί, άτομα, μόρια ή άλλο είδος απορροφούν φως.
Τι είναι η προσρόφηση;
Στην προσρόφηση, μια ουσία ή ενέργεια έλκεται από μια επιφάνεια άλλης ύλης. Η ελκόμενη ουσία είναι "προσροφητική" και η επιφάνεια είναι "προσροφητική". Η έλξη μεταξύ οργανικών υλικών και ενεργού άνθρακα είναι ένα παράδειγμα προσρόφησης. Το οργανικό υλικό είναι το προσροφητικό σε αυτή την περίπτωση και το προσροφητικό είναι ο ενεργός άνθρακας.
Ένα άλλο παράδειγμα προσρόφησης είναι η προσέλκυση πρωτεΐνης σε βιοϋλικό. Η προσρόφηση εμφανίζεται σε τρεις τύπους, φυσική προσρόφηση, χημειορόφηση και ηλεκτροστατική προσρόφηση. Στη φυσική προσρόφηση, οι αδύναμες δυνάμεις van der Waals είναι οι ελκτικές δυνάμεις. Στη χημειορόφηση, η έλξη λαμβάνει χώρα μέσω μιας χημικής αντίδρασης μεταξύ του προσροφητικού και του προσροφητικού. Όπως υποδηλώνει το όνομα, στην ηλεκτροστατική προσρόφηση, σχηματίζονται ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων και των επιφανειών.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ απορρόφησης και προσρόφησης;
Απορρόφηση vs Προσρόφηση |
|
| Κατά την απορρόφηση, η μία ουσία προσλαμβάνεται στη φυσική δομή της άλλης ουσίας. | Στην προσρόφηση, μια ουσία ή ενέργεια έλκεται από μια επιφάνεια άλλης ύλης. |
| Χημικά είδη | |
| Οι δύο ουσίες που εμπλέκονται στην απορρόφηση είναι η απορροφητική και η απορροφητική. | Οι δύο ουσίες που εμπλέκονται στην προσρόφηση είναι το προσροφητικό και το προσροφητικό. |
Σύνοψη – Απορρόφηση vs Προσρόφηση
Η απορρόφηση και η προσρόφηση είναι δύο μορφές διαδικασιών προσρόφησης. Η διαφορά μεταξύ απορρόφησης και προσρόφησης είναι ότι, κατά την απορρόφηση, μια ουσία (ύλη ή ενέργεια) παίρνει μια άλλη ουσία σε αυτήν την ουσία ενώ στην προσρόφηση λαμβάνουν χώρα μόνο οι αλληλεπιδράσεις στο επίπεδο της επιφάνειας.
