Η βασική διαφορά μεταξύ της στοιχειομετρίας σύνθεσης και αντίδρασης είναι ότι η στοιχειομετρία σύνθεσης αναφέρεται στην ατομική σύνθεση μιας χημικής ένωσης, ενώ η στοιχειομετρία αντίδρασης αναφέρεται στην ποσότητα των ενώσεων που καταναλώνονται ή παράγονται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
Στοιχειομετρία είναι ένας χημικός όρος που περιγράφει τα ποσοτικά δεδομένα σχετικά με μια χημική ένωση ή μια χημική αντίδραση. Εάν αυτά τα δεδομένα αφορούν μια χημική ένωση, τότε την ονομάζουμε στοιχειομετρία σύνθεσης. αν πρόκειται για χημική αντίδραση, μπορούμε να την ονομάσουμε στοιχειομετρία αντίδρασης.
Τι είναι η στοιχειομετρία σύνθεσης;
Στοιχειομετρία σύνθεσης είναι η ποσοτική ανάλυση μιας χημικής ένωσης σχετικά με την ατομική της σύνθεση. Αυτός ο όρος αναφέρεται στους τύπους των ατόμων και τον αριθμό τους που υπάρχουν σε μια συγκεκριμένη χημική ένωση. Μπορούμε να το προσδιορίσουμε χρησιμοποιώντας τον χημικό τύπο της ένωσης. Η ατομικότητα ενός μορίου δίνει τον συνολικό αριθμό των ατόμων που υπάρχουν σε μια χημική ένωση. Δεν δίνει όμως καμία λεπτομέρεια για τα χημικά στοιχεία στα οποία ανήκουν τα άτομα της ένωσης και τον αριθμό τους. Ωστόσο, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη στοιχειομετρία σύνθεσης μιας συγκεκριμένης ένωσης για να προβλέψουμε τον χημικό τύπο. Επομένως, η στοιχειομετρία σύνθεσης είναι απλώς η χημική σύνθεση ενός χημικού είδους.
Για παράδειγμα, η στοιχειομετρία σύνθεσης του μορίου γλυκόζης δίνεται ως έξι άτομα άνθρακα, δώδεκα άτομα υδρογόνου και έξι άτομα οξυγόνου. Επομένως, μπορούμε να προσδιορίσουμε ότι ένα μόριο γλυκόζης περιέχει άτομα άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου σε αναλογία 6:12:6. Αυτή είναι η στοιχειομετρία σύνθεσης της γλυκόζης.
Εικόνα 01: Χημική σύνθεση ενός μορίου γλυκόζης
Υπάρχουν διαφορετικοί τρόποι για τον προσδιορισμό της στοιχειομετρίας της σύνθεσης μιας άγνωστης ένωσης. Δείγματα της άγνωστης ένωσης μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον προσδιορισμό των τύπων χημικών στοιχείων σε αυτό το δείγμα μαζί με τη μάζα κάθε στοιχείου. Στη συνέχεια, ο αριθμός των γραμμομορίων κάθε στοιχείου ανά δείγμα μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας αυτές τις μάζες. Οι μοριακές τιμές μπορούν να στρογγυλοποιηθούν για να ληφθεί η πιο δυνατή αναλογία μεταξύ των διαφορετικών τύπων ατόμων στο δείγμα για την πρόβλεψη του μοριακού τύπου.
Τι είναι η στοιχειομετρία αντίδρασης;
Στοιχειομετρία αντιδράσεων είναι η αναλογία μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων μιας ορισμένης χημικής αντίδρασης. Αυτό το φαινόμενο είναι πολύ σημαντικό για την εξισορρόπηση μιας χημικής αντίδρασης για να ληφθεί η σχέση μεταξύ των αντιδρώντων και πόσο προϊόν μπορούμε να πάρουμε από την αντίδραση αυτών των ειδών.
Εικόνα 02: Παράδειγμα στοιχειομετρίας αντιδράσεων
Η έννοια της στοιχειομετρίας αντίδρασης βασίζεται στον νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος υποδεικνύει ότι η συνολική μάζα των αντιδρώντων πρέπει να είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων, επειδή η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μπορεί να μετατραπεί μόνο σε άλλα μορφές, ακριβώς όπως η ενέργεια.
Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα για να κατανοήσουμε τη θεωρία πίσω από τη στοιχειομετρία αντίδρασης. Η αντίδραση μεταξύ ενός μετάλλου αλκαλίου και του νερού παράγει θερμική ενέργεια, υδροξείδιο του μετάλλου και αέριο υδρογόνο. Εδώ, οι λεπτομέρειες που γνωρίζουμε είναι η μάζα του αλκαλιμετάλλου που χρησιμοποιείται και η ποσότητα του νερού που χρησιμοποιείται για την αντίδραση. Μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης, μπορεί να συλλεχθεί η ποσότητα του αερίου υδρογόνου και χρησιμοποιώντας τον όγκο του, να υπολογιστούν τα mol του αερίου υδρογόνου που εκλύθηκαν. Επομένως, υποθέτοντας ότι όλο το αλκαλιμέταλλο αντέδρασε με το νερό, μπορούμε να πάρουμε την αναλογία μεταξύ των αντιδρώντων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε αυτή την αντίδραση. Αυτή είναι η στοιχειομετρία αντίδρασης της αντίδρασης αλκαλιμετάλλου σε νερό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της στοιχειομετρίας σύνθεσης και αντίδρασης;
Η βασική διαφορά μεταξύ της στοιχειομετρίας σύνθεσης και αντίδρασης είναι ότι η στοιχειομετρία σύνθεσης αναφέρεται στην ατομική σύνθεση μιας χημικής ένωσης, ενώ η στοιχειομετρία αντίδρασης αναφέρεται στην ποσότητα των ενώσεων που καταναλώνονται ή παράγονται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Ενώ η στοιχειομετρία σύνθεσης δίνει την αναλογία μεταξύ των ατόμων κάθε χημικού στοιχείου που υπάρχει σε μια ένωση, η στοιχειομετρία αντίδρασης δίνει την αναλογία μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων που εμπλέκονται σε μια συγκεκριμένη αντίδραση.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ σύνθεσης και στοιχειομετρίας αντίδρασης.
Σύνοψη – Σύνθεση έναντι Στοιχειομετρίας Αντίδρασης
Η στοιχειομετρία είναι μια μέθοδος ποσοτικής ανάλυσης μιας χημικής ένωσης ή μιας χημικής αντίδρασης. Η βασική διαφορά μεταξύ της στοιχειομετρίας σύνθεσης και αντίδρασης είναι ότι η στοιχειομετρία σύνθεσης αναφέρεται στην ατομική σύνθεση μιας χημικής ένωσης, ενώ η στοιχειομετρία αντίδρασης αναφέρεται στην ποσότητα των ενώσεων που καταναλώνονται ή παράγονται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
