Η βασική διαφορά μεταξύ ορθοφωσφορικών και πολυφωσφορικών είναι ότι το ορθοφωσφορικό περιέχει μόνο μία μονάδα φωσφορικών, ενώ το πολυφωσφορικό περιέχει πολλές μονάδες φωσφορικών.
Ορθοφωσφορικά και πολυφωσφορικά είναι ανόργανες ενώσεις αλάτων. Μπορούμε να διακρίνουμε αυτές τις δύο ενώσεις από τη χημική τους δομή: ανάλογα με τον αριθμό των φωσφορικών μονάδων στη χημική δομή.
Τι είναι το ορθοφωσφορικό;
Ο όρος ορθοφωσφορικό μπορεί να οριστεί ως οποιοδήποτε άλας ή εστέρας ορθοφωσφορικού οξέος. Όταν τα ιόντα Η+ χάνονται από το ορθοφωσφορικό οξύ, σχηματίζεται ένα ορθοφωσφορικό ανιόν. Ο χημικός τύπος του ορθοφωσφορικού ανιόντος είναι –PO4-3 και η μοριακή του μάζα είναι 94,97 g/mol.
Εικόνα 01: Εμφάνιση μονάδας φωσφορικών αλάτων
Ονομάζουμε γενικά αυτό το ανιόν ως φωσφορικό ανιόν επειδή το ορθοφωσφορικό είναι το απλούστερο μεταξύ των μελών της σειράς φωσφορικών. Επιπλέον, μπορούμε να το ονομάσουμε μονοφωσφορικό επειδή αποτελείται από μία μονάδα φωσφορικού. Άλλα μέλη της σειράς φωσφορικών έχουν δύο ή περισσότερες μονάδες φωσφορικών αλάτων.
Όταν εξετάζουμε τις εφαρμογές του ορθοφωσφορικού, είναι ένας κοινός αναστολέας διάβρωσης που είναι χρήσιμος για τους προμηθευτές νερού προκειμένου να αποτραπεί η έκπλυση των σωλήνων μολύβδου.
Τι είναι το Πολυφωσφορικό;
Ο όρος πολυφωσφορικό χρησιμοποιείται για άλατα ή εστέρες πολυμερών οξυανιόντων που σχηματίζονται από τετραεδρικές δομικές μονάδες φωσφορικών. Αυτές οι δομικές μονάδες συνδέονται μεταξύ τους μέσω κοινής χρήσης ατόμων οξυγόνου. Συνήθως, αυτές οι ενώσεις αλάτων τείνουν να υιοθετούν μια γραμμική ή μια κυκλική δομή δακτυλίου.
Εικόνα 02: Χημική δομή πολυφωσφορικού οξέος
Δύο κοινές πολυφωσφορικές ενώσεις περιλαμβάνουν το ADP και το ATP. Αυτές οι ενώσεις είναι σημαντικές για την αποθήκευση ενέργειας. Υπάρχουν διάφορα πολυφωσφορικά που έχουν διαφορετικές εφαρμογές στη δέσμευση ορυκτών σε δημοτικά ύδατα. Επιπλέον, τα πολυφωσφορικά άλατα είναι χρήσιμα στη βιομηχανία τροφίμων ως πρόσθετα τροφίμων με τον αριθμό Ε E452.
Όταν εξετάζουμε το σχηματισμό και τη σύνθεση πολυφωσφορικών αλάτων, μπορούμε να τα παράγουμε μέσω του πολυμερισμού παραγώγων φωσφορικού οξέος. Τυπικά, αυτός ο πολυμερισμός ξεκινά με δύο μονάδες φωσφορικών που ενώνονται σε μια αντίδραση συμπύκνωσης. Αυτή η αντίδραση συμπύκνωσης είναι συνήθως μια ισορροπία.
Επιπλέον, οι πολυφωσφορικές ενώσεις είναι ασθενείς βάσεις. Υπάρχει ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άτομο οξυγόνου. Αυτό το μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων μπορεί να δοθεί σε ένα ιόν υδρογόνου ή ένα ιόν μετάλλου μέσω μιας αλληλεπίδρασης οξέος Lewis-βάσης Lewis.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ορθοφωσφορικών και πολυφωσφορικών;
Ο όρος ορθοφωσφορικό μπορεί να οριστεί ως οποιοδήποτε άλας ή εστέρας ορθοφωσφορικού οξέος, ενώ ο όρος πολυφωσφορικό χρησιμοποιείται για άλατα ή εστέρες πολυμερικών οξυανιόντων που σχηματίζονται από τετραεδρικές δομικές μονάδες φωσφορικού. Μπορούμε να διακρίνουμε τις ορθοφωσφορικές ενώσεις από τις πολυφωσφορικές ενώσεις από τη χημική τους δομή. Η βασική διαφορά μεταξύ ορθοφωσφορικού και πολυφωσφορικού είναι ότι το ορθοφωσφορικό περιέχει μόνο μία μονάδα φωσφορικών, ενώ το πολυφωσφορικό περιέχει πολλές μονάδες φωσφορικών.
Συνήθως, τα ορθοφωσφορικά είναι μικρά μόρια επειδή υπάρχει μία μονάδα φωσφορικών ανά μόριο. Αλλά τα πολυφωσφορικά είναι μεγαλύτερα μόρια από τα ορθοφωσφορικά επειδή υπάρχουν περισσότερες από μία μονάδες φωσφορικών ανά μόριο. Επιπλέον, το ορθοφωσφορικό είναι ένας κοινός αναστολέας διάβρωσης που χρησιμοποιείται από προμηθευτές νερού για την πρόληψη της έκπλυσης των σωλήνων μολύβδου, ενώ το πολυφωσφορικό έχει πολλαπλές χρήσεις, συμπεριλαμβανομένου του ρόλου του ως παχυντικού παράγοντα στη βιομηχανία τροφίμων, χρήσης σε συστήματα επεξεργασίας νερού κ.λπ.
Ο ακόλουθος πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ ορθοφωσφορικών και πολυφωσφορικών σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Ορθοφωσφορικό εναντίον Πολυφωσφορικού
Ορθοφωσφορικά και πολυφωσφορικά είναι ανόργανες ενώσεις αλάτων. Μπορούμε να διακρίνουμε αυτές τις δύο ενώσεις από τη χημική τους δομή, ανάλογα με τον αριθμό των φωσφορικών μονάδων στη χημική δομή. Η βασική διαφορά μεταξύ ορθοφωσφορικού και πολυφωσφορικού είναι ότι το ορθοφωσφορικό περιέχει μόνο μία μονάδα φωσφορικού, ενώ το πολυφωσφορικό περιέχει αρκετές μονάδες φωσφορικών.
