Η βασική διαφορά μεταξύ διαλυτοποίησης και ενυδάτωσης είναι ότι η διαλυτοποίηση είναι η διαδικασία αναδιοργάνωσης των μορίων του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας σε σύμπλοκα διαλυτοποίησης, ενώ η ενυδάτωση αναφέρεται στη διαδικασία προσθήκης ενός μορίου νερού σε μια οργανική ένωση.
Η διάλυση και η ενυδάτωση είναι δύο σημαντικές διαδικασίες στη χημεία. Η διάλυση είναι η διάλυση μιας ουσίας σε έναν συγκεκριμένο διαλύτη. Επιπλέον, η διάλυση μιας διαλυμένης ουσίας με νερό ονομάζεται ενυδάτωση.
Τι είναι το Solvation;
Η διάλυση μπορεί να περιγραφεί ως η διάλυση μιας ουσίας σε έναν συγκεκριμένο διαλύτη. Αυτή η διαδικασία συμβαίνει λόγω της δύναμης έλξης μεταξύ των μορίων του διαλύτη και των μορίων της διαλυμένης ουσίας. Τυπικά, οι δυνάμεις έλξης που εμπλέκονται σε αυτή τη διαδικασία είναι δεσμοί ιόντων-διπόλων και έλξεις δεσμών υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις έλξης προκαλούν τη διάλυση μιας διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη.
Οι αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλου μπορούν να βρεθούν μεταξύ ιοντικών ενώσεων και πολικών διαλυτών. Για παράδειγμα, το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Όταν το χλωριούχο νάτριο προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια του νερού προσελκύουν τα ιόντα νατρίου και τα ιόντα χλωρίου χωριστά, γεγονός που προκαλεί τη διάσπαση των ιόντων νατρίου και χλωρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη διάσπαση της ιοντικής ένωσης χλωριούχου νατρίου.
Τι είναι η ενυδάτωση;
Η ενυδάτωση μπορεί να περιγραφεί ως η προσθήκη ενός μορίου νερού σε μια οργανική ένωση. Η οργανική ένωση είναι συνήθως ένα αλκένιο, το οποίο έχει διπλό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα. Το μόριο του νερού συνδυάζει αυτόν τον διπλό δεσμό με τη μορφή μιας ομάδας υδροξυλίου (ΟΗ–) και ενός πρωτονίου (Η+). Επομένως, το μόριο του νερού διασπάται στα ιόντα του πριν από αυτή την προσθήκη. Η ομάδα υδροξυλίου συνδέεται με ένα άτομο άνθρακα του διπλού δεσμού, ενώ το πρωτόνιο συνδέεται με το άλλο άτομο άνθρακα.
Δεδομένου ότι περιλαμβάνει σπάσιμο δεσμού και σχηματισμό δεσμού, η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξώθερμη. Αυτό σημαίνει; η αντίδραση απελευθερώνει ενέργεια με τη μορφή θερμότητας. Είναι μια σταδιακή αντίδραση. Στο πρώτο βήμα, το αλκένιο δρα ως πυρηνόφιλο και επιτίθεται στο πρωτόνιο του μορίου του νερού και συνδέεται μαζί του μέσω του λιγότερο υποκατεστημένου ατόμου άνθρακα. Εδώ, η αντίδραση ακολουθεί τον κανόνα Markonikov.
Το δεύτερο βήμα περιλαμβάνει τη σύνδεση του ατόμου οξυγόνου του μορίου του νερού στο άλλο άτομο άνθρακα (υψηλά υποκατεστημένο άτομο άνθρακα) του διπλού δεσμού. Σε αυτό το σημείο, το άτομο οξυγόνου του μορίου του νερού φέρει θετικό φορτίο επειδή φέρει τρεις απλούς δεσμούς. Στη συνέχεια, έρχεται ένα άλλο μόριο νερού που καταλαμβάνει το επιπλέον πρωτόνιο του συνδεδεμένου μορίου νερού, αφήνοντας την ομάδα υδροξυλίου στο λιγότερο υποκατεστημένο άτομο άνθρακα. Έτσι, αυτή η αντίδραση οδηγεί στο σχηματισμό αλκοόλης. Ωστόσο, τα αλκίνια (τριπλοί δεσμοί που περιέχουν υδρογονάνθρακες) μπορούν επίσης να υποστούν μια αντίδραση ενυδάτωσης.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της διάλυσης και της ενυδάτωσης;
Η διάλυση και η ενυδάτωση είναι δύο σημαντικές διαδικασίες στην οργανική και ανόργανη χημεία. Η βασική διαφορά μεταξύ διαλυτοποίησης και ενυδάτωσης είναι ότι η διαλυτοποίηση είναι η διαδικασία αναδιοργάνωσης των μορίων του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας σε σύμπλοκα διαλυτοποίησης, ενώ η ενυδάτωση αναφέρεται στην προσθήκη ενός μορίου νερού σε μια οργανική ένωση.
Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ διαλυτοποίησης και ενυδάτωσης.
Σύνοψη – Επίλυση εναντίον Ενυδάτωσης
Η διάλυση μπορεί να περιγραφεί ως η διάλυση μιας ουσίας σε έναν συγκεκριμένο διαλύτη. Η ενυδάτωση μπορεί να περιγραφεί ως η προσθήκη ενός μορίου νερού σε μια οργανική ένωση. Όταν ο διαλύτης είναι νερό, η ενυδάτωση είναι παρόμοια με τη διαδικασία διαλυτοποίησης. Η βασική διαφορά μεταξύ διαλυτοποίησης και ενυδάτωσης είναι ότι η διαλυτοποίηση είναι η διαδικασία αναδιοργάνωσης των μορίων του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας σε σύμπλοκα διαλυτοποίησης, ενώ η ενυδάτωση αναφέρεται στην προσθήκη ενός μορίου νερού σε μια οργανική ένωση.
