Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτρολύτη και ηλεκτρόλυσης είναι ότι ο ηλεκτρολύτης είναι μια ουσία που μπορεί να παράγει ιόντα, ενώ η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία κατά την οποία χρησιμοποιείται ηλεκτρικό ρεύμα για να οδηγήσει μια χημική αντίδραση.
Χρησιμοποιούμε κυρίως τους όρους ηλεκτρολύτης και ηλεκτρόλυση στην ηλεκτροχημεία, όπου διερευνούμε τη σχέση μεταξύ ηλεκτρισμού και χημείας.
Τι είναι ένας ηλεκτρολύτης;
Ένας ηλεκτρολύτης είναι μια ουσία που μπορεί να παράγει ιόντα. Οι ηλεκτρολύτες παρέχουν ιόντα όταν βρίσκονται στο τετηγμένο στάδιο ή όταν διαλύονται σε έναν διαλύτη (νερό). Αυτά τα ιόντα καθιστούν τους ηλεκτρολύτες ικανούς να μεταφέρουν ηλεκτρισμό. Ωστόσο, υπάρχουν και ορισμένοι ηλεκτρολύτες στερεάς κατάστασης. Επιπλέον, ορισμένα αέρια όπως το διοξείδιο του άνθρακα παράγουν ιόντα (υδρογόνο και διττανθρακικά ιόντα) όταν διαλύονται στο νερό.
Μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε τους ηλεκτρολύτες σε δύο διαφορετικές ομάδες: ισχυρούς ηλεκτρολύτες και ασθενείς ηλεκτρολύτες. Μεταξύ αυτών, ισχυροί ηλεκτρολύτες παράγουν εύκολα ιόντα όταν είναι διαλυτά. Για παράδειγμα, οι ιοντικές ενώσεις είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες. Τετηγμένο χλωριούχο νάτριο ή υδατικά διαλύματα NaCl υφίστανται πλήρη διάσπαση (σε ιόντα Na+ και Cl–). Ως εκ τούτου, είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Ισχυρά οξέα και βάσεις είναι επίσης καλοί ηλεκτρολύτες. Από την άλλη πλευρά, οι ασθενείς ηλεκτρολύτες παράγουν λίγα ιόντα όταν είναι διαλυτοί στο νερό. Επιπλέον, τα αδύναμα οξέα όπως το οξικό οξύ και οι ασθενείς βάσεις είναι ασθενείς ηλεκτρολύτες.
Εικόνα 01: Αγωγιμότητα ορισμένων ηλεκτρολυτών για ηλεκτρολυτικούς πυκνωτές
Οι ηλεκτρολύτες εμφανίζονται και στο σώμα. Χρειαζόμαστε αυτούς τους ηλεκτρολύτες για να διατηρήσουμε την ιοντική ισορροπία μέσα στα κύτταρα και τα υγρά του αίματος σε ένα υγιές σώμα. Η ισορροπία των ηλεκτρολυτών είναι πολύ σημαντική για τη διατήρηση της οσμωτικής ισορροπίας και της αρτηριακής πίεσης μέσα στο σώμα. Το Na+, το K+ και το Ca2+ είναι σημαντικά στη μετάδοση των νευρικών παλμών και στις μυϊκές συσπάσεις.
Τι είναι η Ηλεκτρόλυση;
Η ηλεκτρόλυση είναι η διαδικασία χρήσης συνεχούς ηλεκτρικού ρεύματος για την οδήγηση μιας μη αυθόρμητης χημικής αντίδρασης. Η ηλεκτρόλυση μπορεί να γίνει χρησιμοποιώντας ηλεκτρολυτικό στοιχείο. Αυτή η τεχνική είναι πολύ σημαντική για τον διαχωρισμό μιας ένωσης στα ιόντα ή άλλα συστατικά της.
Εικόνα 02: Η διαδικασία της απλής ηλεκτρόλυσης
Στη διαδικασία της ηλεκτρόλυσης, ένα ηλεκτρικό ρεύμα διέρχεται από ένα διάλυμα για την κινητικότητα των ιόντων σε αυτό το διάλυμα. Τυπικά, ένα ηλεκτρολυτικό στοιχείο αποτελείται από δύο ηλεκτρόδια βυθισμένα στο ίδιο διάλυμα. Αυτό το διάλυμα ονομάζουμε ηλεκτρολύτη. Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό στη ρύθμιση του ηλεκτρολυτικού στοιχείου είναι το «υπερβολικό δυναμικό». Πρέπει να παρέχουμε υψηλότερη τάση για να πραγματοποιήσουμε μια μη αυθόρμητη αντίδραση. Εδώ, ένα αδρανές ηλεκτρόδιο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για να παρέχει την επιφάνεια για την αντίδραση που συμβαίνει.
Υπάρχουν πολλές χρήσιμες εφαρμογές της ηλεκτρόλυσης. Μια κοινή εφαρμογή είναι η ηλεκτρόλυση του νερού. Εδώ, το νερό είναι ο ηλεκτρολύτης. Στη συνέχεια, η αντίδραση της διάσπασης των μορίων του νερού σε αέρια υδρογόνο και οξυγόνο γίνεται χρησιμοποιώντας το ηλεκτρικό ρεύμα που διέρχεται από τον ηλεκτρολύτη.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ηλεκτρολύτη και ηλεκτρόλυσης;
Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτρολύτη και ηλεκτρόλυσης είναι ότι ο ηλεκτρολύτης είναι μια ουσία που μπορεί να παράγει ιόντα, ενώ η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία στην οποία χρησιμοποιείται ηλεκτρικό ρεύμα για να οδηγήσει μια χημική αντίδραση. Με άλλα λόγια, σε έναν ηλεκτρολύτη, η τηγμένη ή διαλυμένη ουσία παράγει ιόντα που μπορούν να κινηθούν σε υγρή κατάσταση ή σε υδατικό διάλυμα, ενώ στην ηλεκτρόλυση συμβαίνει η αποσύνθεση ενός ηλεκτρολύτη από ηλεκτρικό ρεύμα. Ο ηλεκτρολύτης και η ηλεκτρόλυση σχετίζονται μεταξύ τους με διαφορετικούς τρόπους. Για παράδειγμα, η ηλεκτρόλυση μπορεί να συμβεί παρουσία ηλεκτρολύτη.
Σύνοψη – Ηλεκτρολύτης εναντίον Ηλεκτρόλυσης
Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτρολύτη και ηλεκτρόλυσης είναι ότι ο ηλεκτρολύτης είναι μια ουσία που μπορεί να παράγει ιόντα, ενώ η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία στην οποία χρησιμοποιείται ηλεκτρικό ρεύμα για να οδηγήσει μια χημική αντίδραση. Με άλλα λόγια, οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες, ενώ η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία.
