Η βασική διαφορά μεταξύ πραγματικού και δυνητικού ηλεκτρολύτη είναι ότι οι πραγματικοί ηλεκτρολύτες διασπώνται σε ιόντα πλήρως ενώ οι δυνητικοί ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται σε ιόντα μερικώς.
Μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε όλες τις ενώσεις σε δύο ομάδες ως ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες, ανάλογα με την ικανότητά τους να παράγουν ιόντα και να μεταφέρουν ηλεκτρισμό. Η ηλεκτρόλυση είναι η διαδικασία διέλευσης ενός ρεύματος μέσω ενός ηλεκτρολυτικού διαλύματος και εξαναγκασμού θετικών και αρνητικών ιόντων να κινηθούν προς τα αντίστοιχα ηλεκτρόδιά τους. Οι μη ηλεκτρολύτες δεν μπορούν να λάβουν μέρος στις διαδικασίες ηλεκτρόλυσης.
Τι είναι ο αληθινός ηλεκτρολύτης;
Οι αληθινοί ηλεκτρολύτες είναι η ουσία που μπορεί να διασπαστεί πλήρως στα ιόντα της. Αυτοί ονομάζονται επίσης ισχυροί ηλεκτρολύτες. Αυτές οι ενώσεις παράγουν εύκολα τις ιοντικές τους μορφές όταν διαλύονται σε νερό ή άλλο διάλυμα. Υπάρχουν τόσο κατιόντα όσο και ανιόντα στο διάλυμα μετά τη διάσπαση της ένωσης. Έτσι, αυτά τα ιόντα μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα μέσω του ηλεκτρολυτικού διαλύματος. Αυτός είναι ο λόγος για την ονομασία του «ηλεκτρολύτης», που σημαίνει «ικανότητα να μεταφέρει ηλεκτρισμό».
Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα ενός πραγματικού ηλεκτρολύτη έχει χαμηλή τάση ατμών από το καθαρό νερό σε παρόμοια θερμοκρασία. Ισχυρά οξέα, ισχυρές βάσεις, διαλυτά ιοντικά άλατα που δεν είναι ασθενή οξέα και βάσεις μπορούν να ταξινομηθούν ως πραγματικοί ηλεκτρολύτες.
Εικόνα 01: Πλήρης διάσπαση
Όταν γράφουμε τη χημική αντίδραση για τον ιονισμό ενός πραγματικού ηλεκτρολύτη, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ένα μόνο βέλος προς μία κατεύθυνση για να δείξουμε την πλήρη αντίδραση ιονισμού σε αντίθεση με δυνητικούς ή ασθενείς ηλεκτρολύτες. Αυτό το μοναδικό βέλος σημαίνει ότι η αντίδραση λαμβάνει χώρα πλήρως. Οι πραγματικοί ηλεκτρολύτες μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό μόνο όταν βρίσκονται σε λιωμένη κατάσταση ή σε κατάσταση διαλύματος. Δεδομένου ότι ο ιονισμός είναι υψηλός, η τάση που μπορεί να παράγει ένας αληθινός ηλεκτρολύτης είναι πολύ υψηλή.
Τι είναι ο δυνητικός ηλεκτρολύτης;
Πιθανοί ηλεκτρολύτες είναι οι ουσίες που μπορούν μερικώς να διασπαστούν στα ιόντα του. Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορεί να διασπαστεί πλήρως στα ιόντα του σε ένα υδατικό διάλυμα. Ως εκ τούτου, το υδατικό διάλυμα ενός δυνητικού ηλεκτρολύτη θα περιέχει τόσο ιοντικά είδη όσο και μη-διαχωρισμένα μόρια. Συνήθως, η διάσταση ενός δυνητικού ηλεκτρολύτη είναι περίπου 1-10%. Αυτοί ονομάζονται επίσης ασθενείς ηλεκτρολύτες. Μερικά κοινά παραδείγματα αδύναμων ηλεκτρολυτών περιλαμβάνουν το οξικό οξύ, το ανθρακικό οξύ, την αμμωνία, το φωσφορικό οξύ, κ.λπ. Αυτά είναι είτε ασθενή οξέα είτε ασθενείς βάσεις.
Εικόνα 02: Χημική αντίδραση για τη διάσταση του οξικού οξέος
Όταν γράφουμε τη χημική αντίδραση για τη διάσταση ενός αδύναμου ηλεκτρολύτη, χρησιμοποιούμε δύο μισά βέλη που κατευθύνονται προς αντίθετες κατευθύνσεις. Αυτό το βέλος σημαίνει ότι υπάρχει μια ισορροπία μεταξύ των ιοντικών ειδών και των μη ιονισμένων μορίων στο υδατικό διάλυμα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πραγματικού και δυνητικού ηλεκτρολύτη;
Ανάλογα με την ικανότητά τους να παράγουν ιόντα και να μεταφέρουν ηλεκτρισμό, μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε όλες τις ενώσεις σε δύο ομάδες ως ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες. Οι ηλεκτρολύτες πάλι χωρίζονται σε δύο μέρη ως αληθινοί και δυνητικοί ηλεκτρολύτες. Η βασική διαφορά μεταξύ πραγματικού και δυνητικού ηλεκτρολύτη είναι ότι οι πραγματικοί ηλεκτρολύτες διασπώνται πλήρως σε ιόντα ενώ οι δυνητικοί ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται σε ιόντα μερικώς. Επιπλέον, η ισχύς διάστασης των πραγματικών ηλεκτρολυτών είναι 100% ενώ η ισχύς διάστασης των δυνητικών ηλεκτρολυτών κυμαίνεται από 1 έως 10%.
Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ πραγματικού και δυνητικού ηλεκτρολύτη.
Σύνοψη – Αληθινός έναντι δυνητικού ηλεκτρολύτη
Οι αληθινοί ηλεκτρολύτες είναι η ουσία που μπορεί να διασπαστεί πλήρως στα ιόντα της, ενώ οι δυνητικοί ηλεκτρολύτες είναι οι ουσίες που μπορούν μερικώς να διασπαστούν στα ιόντα της. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ πραγματικού και δυνητικού ηλεκτρολύτη είναι ότι οι πραγματικοί ηλεκτρολύτες διασπώνται πλήρως σε ιόντα, ενώ οι δυνητικοί ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται σε ιόντα μερικώς.
