Αλκαλικό εναντίον Αλκαλικό
Γενικά, το αλκάλιο χρησιμοποιείται για να υποδείξει τις βάσεις. Χρησιμοποιείται ως ουσιαστικό και το αλκαλικό χρησιμοποιείται ως επίθετο. Ωστόσο, σε αυτό το πλαίσιο, χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν μέταλλα της ομάδας 1 και της ομάδας 2 στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, όταν χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν στοιχεία, συνήθως χρησιμοποιούνται όροι αλκαλιμετάλλου και μετάλλων αλκαλικών γαιών.
Αλκάλι
Αλκάλι είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται συνήθως για τα μέταλλα της ομάδας 1 του περιοδικού πίνακα. Αυτά είναι επίσης γνωστά ως αλκαλικά μέταλλα. Αν και το H περιλαμβάνεται επίσης σε αυτή την ομάδα, είναι κάπως διαφορετικό. Επομένως, το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (K), το ρουβίδιο (Rb), το καίσιο (Cs) και το φράγκιο (Fr) είναι μέλη αυτής της ομάδας. Τα αλκαλικά μέταλλα είναι μέταλλα μαλακά, γυαλιστερά, ασημί χρώματος. Όλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους περίβλημα και τους αρέσει να το αφαιρέσουν και να σχηματίσουν κατιόντα +1. Όταν διεγείρονται τα εξωτερικά περισσότερα ηλεκτρόνια, επανέρχεται στη θεμελιώδη κατάσταση ενώ εκπέμπει ακτινοβολία στην ορατή περιοχή. Η εκπομπή αυτού του ηλεκτρονίου είναι εύκολη, επομένως τα αλκαλικά μέταλλα είναι πολύ αντιδραστικά. Η αντιδραστικότητα αυξάνεται στη στήλη. Σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις με άλλα ηλεκτραρνητικά άτομα. Ακριβέστερα, το αλκάλι αναφέρεται στο ανθρακικό ή το υδροξείδιο ενός μετάλλου αλκαλίου. Έχουν και βασικές ιδιότητες. Είναι πικρά στη γεύση, γλιστράουν και αντιδρούν με οξέα για να τα εξουδετερώσουν.
Αλκαλικό
Το «Αλκαλικό» έχει αλκαλικές ιδιότητες. Τα στοιχεία της ομάδας 1 και της ομάδας 2, τα οποία είναι επίσης γνωστά ως μέταλλα αλκαλίων και μέταλλα αλκαλικών γαιών, θεωρούνται αλκαλικά όταν διαλύονται στο νερό. Το υδροξείδιο του νατρίου, το υδροξείδιο του καλίου, το υδροξείδιο του μαγνησίου και το ανθρακικό ασβέστιο είναι μερικά από τα παραδείγματα. Ο Arrhenius ορίζει τις βάσεις ως τις ουσίες που παράγουν OH– σε διαλύματα. Τα παραπάνω μόρια σχηματίζουν OH– όταν διαλύονται σε νερό, επομένως λειτουργούν σαν βάσεις. Τα αλκαλικά διαλύματα αντιδρούν εύκολα με οξέα παράγοντας μόρια νερού και άλατος. Εμφανίζουν τιμή pH μεγαλύτερη από 7 και μετατρέπουν την κόκκινη λακκούβα σε μπλε. Υπάρχουν και άλλες βάσεις εκτός από αλκαλικές βάσεις όπως NH3 Έχουν επίσης τις ίδιες βασικές ιδιότητες.
Το Αλκαλικό μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως επίθετο για να περιγράψει βασικές ιδιότητες. Επίσης, το αλκαλικό μπορεί να χρησιμοποιηθεί ειδικά για την αντιμετώπιση στοιχείων της ομάδας 2, τα οποία είναι επίσης γνωστά ως μέταλλα αλκαλικών γαιών. Περιέχουν βηρύλλιο (Be), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (Ca), στρόντιο (Sr), βάριο (Ba) και ράδιο (Ra). Είναι μαλακά και αντιδραστικά στοιχεία. Αυτά τα στοιχεία έχουν την ικανότητα να σχηματίζουν +2 κατιόντα. επομένως, φτιάξτε ιοντικά άλατα με ηλεκτραρνητικά στοιχεία. Όταν τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με το νερό, σχηματίζουν αλκαλικό υδροξείδιο (το βηρύλλιο δεν αντιδρά με το νερό).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκαλίου και αλκαλικού;
• Ο όρος αλκαλίων χρησιμοποιείται για την αναγνώριση στοιχείων της ομάδας 1, λίθιο (Li), νάτριο (Na), κάλιο (K), ρουβίδιο (Rb), καίσιο (Cs) και φράγκιο (Fr). Ο αλκαλικός όρος χρησιμοποιείται για να αντιπροσωπεύσει τα στοιχεία της ομάδας 2 Βηρύλλιο (Be), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (Ca), στρόντιο (Sr), βάριο (Ba) και ράδιο (Ra). Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πιο δραστικά από τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών.
• Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πιο μαλακά στη φύση τους από τα αλκαλικά.
• Τα αλκάλια έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό περίβλημα και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν δύο ηλεκτρόνια.
• Τα αλκάλια σχηματίζουν +1 κατιόντα και τα αλκαλικά +2 κατιόντα.
