Αλκάλια εναντίον Οξέος
Η λέξη αλκάλι χρησιμοποιείται συχνά εναλλακτικά για την αντιμετώπιση των πολύ βασικών διαλυμάτων και των αλκαλιμετάλλων. Σε αυτό το πλαίσιο, το αλκάλιο αναφέρεται στα μέταλλα των αλκαλίων.
Αλκάλι
Ο όρος αλκάλια χρησιμοποιείται συνήθως για τα μέταλλα της ομάδας 1 του περιοδικού πίνακα. Αυτά είναι επίσης γνωστά ως αλκαλικά μέταλλα. Αν και το H περιλαμβάνεται επίσης σε αυτή την ομάδα, είναι κάπως διαφορετικό. Επομένως, το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (K), το ρουβίδιο (Rb), το καίσιο (Cs) και το φράγκιο (Fr) είναι μέλη αυτής της ομάδας. Τα αλκαλικά μέταλλα είναι μέταλλα μαλακά, γυαλιστερά, ασημί χρώματος. Όλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους περίβλημα και τους αρέσει να το αφαιρέσουν και να σχηματίσουν κατιόντα +1. Όταν διεγείρονται τα εξωτερικά περισσότερα ηλεκτρόνια, επανέρχεται στη θεμελιώδη κατάσταση ενώ εκπέμπει ακτινοβολία στην ορατή περιοχή. Η εκπομπή αυτού του ηλεκτρονίου είναι εύκολη, επομένως τα αλκαλικά μέταλλα είναι πολύ αντιδραστικά. Η αντιδραστικότητα αυξάνεται στη στήλη. Σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις με άλλα ηλεκτραρνητικά άτομα. Ακριβέστερα, το αλκάλι αναφέρεται στο ανθρακικό ή το υδροξείδιο ενός μετάλλου αλκαλίου. Έχουν και βασικές ιδιότητες. Είναι πικρά στη γεύση, γλιστράουν και αντιδρούν με οξέα για να τα εξουδετερώσουν.
Οξύ
Τα οξέα ορίζονται με διάφορους τρόπους από διάφορους επιστήμονες. Ο Arrhenius ορίζει ένα οξύ ως μια ουσία που δίνει ιόντα H3O+ στο διάλυμα. Ο Bronsted- Lowry ορίζει μια βάση ως μια ουσία που μπορεί να δεχθεί ένα πρωτόνιο. Ο ορισμός του οξέος Lewis είναι πολύ κοινός από τους δύο παραπάνω. Σύμφωνα με αυτό, κάθε δότης ζεύγους ηλεκτρονίων είναι μια βάση. Σύμφωνα με τον ορισμό Arrhenius ή Bronsted-Lowry, μια ένωση πρέπει να έχει υδρογόνο και την ικανότητα να το δίνει ως πρωτόνιο για να είναι οξύ. Αλλά σύμφωνα με τον Lewis, μπορεί να υπάρχουν μόρια, τα οποία δεν διαθέτουν υδρογόνο, αλλά μπορούν να λειτουργήσουν ως οξύ. Για παράδειγμα, το BCl3 είναι οξύ Lewis, επειδή μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Μια αλκοόλη μπορεί να είναι ένα οξύ Bronsted-Lowry, επειδή μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο. Ωστόσο, σύμφωνα με τον Lewis, θα είναι μια βάση.
Ανεξάρτητα από τους παραπάνω ορισμούς, συνήθως προσδιορίζουμε ένα οξύ ως δότη πρωτονίων. Τα οξέα έχουν ξινή γεύση. Ο χυμός λάιμ, το ξύδι είναι δύο οξέα που συναντάμε στα σπίτια μας. Αντιδρούν με βάσεις παράγοντας νερό και αντιδρούν με μέταλλα σχηματίζοντας H2,; Έτσι, αυξήστε το ποσοστό διάβρωσης μετάλλων. Τα οξέα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο, με βάση την ικανότητά τους να διαχωρίζουν και να παράγουν πρωτόνια. Ισχυρά οξέα όπως το HCl, το HNO3 ιονίζονται πλήρως σε ένα διάλυμα για να δώσουν πρωτόνια. Τα αδύναμα οξέα όπως το CH3COOH είναι μερικώς διαχωρισμένα και δίνουν λιγότερες ποσότητες πρωτονίων. Το Ka είναι η σταθερά διάστασης οξέος. Δίνει μια ένδειξη της ικανότητας απώλειας ενός πρωτονίου ενός ασθενούς οξέος. Για να ελέγξουμε εάν μια ουσία είναι οξύ ή όχι, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε διάφορους δείκτες όπως χαρτί λακκούβας ή χαρτί pH. Στην κλίμακα pH, αντιπροσωπεύονται από 1-6 οξέα. Ένα οξύ με pH 1 λέγεται ότι είναι πολύ ισχυρό και καθώς αυξάνεται η τιμή του pH, η οξύτητα μειώνεται. Επιπλέον, τα οξέα μετατρέπονται σε μπλε λακκούβα σε κόκκινο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκαλίου και οξέος;
• Τα αλκάλια μπορούν να λειτουργήσουν ως βάσεις. επομένως, δέχονται πρωτόνια. Τα οξέα δίνουν πρωτόνια.
• Τα αλκάλια έχουν τιμές pH πάνω από 7, ενώ τα οξέα έχουν τιμές pH κάτω από 7.
• Τα οξέα μετατρέπουν τον μπλε λίθο σε κόκκινο και τα αλκαλικά διαλύματα μετατρέπουν τον κόκκινο λίθο σε μπλε.
• Τα οξέα έχουν ξινή γεύση και τα αλκάλια έχουν πικρή γεύση και σαπούνι σαν ολισθηρή αίσθηση.
