Η βασική διαφορά μεταξύ αλκαλίου και βάσης είναι ότι τα στοιχεία της ομάδας 1 κατηγοριοποιούνται ως αλκαλικά στοιχεία ενώ κάθε στοιχείο ή ένωση που έχει βασικές ιδιότητες κατηγοριοποιείται ως βάση.
Συχνά χρησιμοποιούμε τη λέξη αλκάλιο εναλλακτικά για να αναφερθούμε σε πολύ βασικά διαλύματα και μέταλλα αλκαλίων. Στο πλαίσιο αυτό, το αλκάλι αναφέρεται στα αλκαλιμέταλλα της ομάδας 1 του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Ωστόσο, ο όρος βάση μπορεί να αναφέρεται σε οποιοδήποτε στοιχείο, μόριο, ιόν κ.λπ. που έχει βασικές ιδιότητες.
Τι είναι το αλκάλι;
Το Αλκάλι είναι ένας όρος που χρησιμοποιούμε συνήθως για τα μέταλλα της ομάδας 1 του περιοδικού πίνακα. Αυτά είναι επίσης γνωστά ως αλκαλικά μέταλλα. Αν και το H είναι επίσης σε αυτήν την ομάδα, είναι κάπως διαφορετικό. έχει μια συμπεριφορά που διαφέρει από τα άλλα μέλη αυτής της ομάδας. Επομένως, το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (K), το ρουβίδιο (Rb), το καίσιο (Cs) και το φράγκιο (Fr) είναι μέλη αυτής της ομάδας.
Τα αλκαλικά μέταλλα είναι μέταλλα απαλά, γυαλιστερά, ασημί χρώματος. Όλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους περίβλημα και τους αρέσει να το αφαιρέσουν και να σχηματίσουν κατιόντα +1. Όταν διεγείρονται τα εξωτερικά περισσότερα ηλεκτρόνια, επανέρχονται στη θεμελιώδη κατάσταση ενώ εκπέμπει ακτινοβολία στην ορατή περιοχή. Η εκπομπή αυτού του ηλεκτρονίου είναι εύκολη. Έτσι, τα αλκαλιμέταλλα είναι πολύ αντιδραστικά. Επιπλέον, η αντιδραστικότητα αυξάνεται προς τα κάτω στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα.
Εικόνα 01: Υδροξείδιο του νατρίου – Ένα υδροξείδιο αλκαλικού μετάλλου
Αυτά τα μέταλλα σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις με άλλα ηλεκτραρνητικά άτομα. Ακριβέστερα, ο όρος αλκάλι αναφέρεται στο ανθρακικό ή το υδροξείδιο ενός μετάλλου αλκαλίου. Έχουν και βασικές ιδιότητες. Είναι πικρά στη γεύση, γλιστράουν και αντιδρούν με οξέα για να τα εξουδετερώσουν.
Τι είναι η βάση;
Ορισμοί
Διάφοροι επιστήμονες όρισαν τη "βάση" διαφορετικά. Ο Arrhenius το ορίζει ως μια ουσία που δίνει ιόντα ΟΗ- στο διάλυμα. Ο Bronsted- Lowry ορίζει μια βάση ως μια ουσία που μπορεί να δεχθεί ένα πρωτόνιο. Σύμφωνα με τον Lewis, κάθε δότης ηλεκτρονίων είναι μια βάση. Σύμφωνα με τον ορισμό του Arrhenius, μια ένωση πρέπει να έχει ένα ανιόν υδροξειδίου και την ικανότητα να το δίνει ως ιόν υδροξειδίου για να είναι βάση. Ωστόσο, σύμφωνα με τους Lewis και Bronsted- Lowry, μπορεί να υπάρχουν μόρια που δεν διαθέτουν υδροξείδια αλλά μπορούν να λειτουργήσουν ως βάση. Για παράδειγμα, το NH3 είναι μια βάση Lewis, επειδή μπορεί να δώσει το ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο. Ομοίως, το Na2CO3 είναι μια βάση Bronsted- Lowry χωρίς ομάδες υδροξειδίου, αλλά μπορεί να δεχτεί υδρογόνα.
Ιδιότητες
Οι βάσεις έχουν αίσθηση που γλιστράει σαν σαπούνι και πικρή γεύση. Αντιδρούν εύκολα με οξέα παράγοντας μόρια νερού και αλατιού. Η καυστική σόδα, η αμμωνία και η μαγειρική σόδα είναι μερικές από τις κοινές βάσεις. Μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε αυτές τις ενώσεις σε δύο ομάδες, ανάλογα με την ικανότητά τους να διασπούν και να παράγουν ιόντα υδροξειδίου. Είναι ισχυρές και αδύναμες βάσεις. Ισχυρές βάσεις όπως το NaOH, το ΚΟΗ, μπορούν να ιονιστούν πλήρως σε ένα διάλυμα, για να δώσουν ιόντα. Αδύναμες βάσεις όπως το NH3 διασπώνται μερικώς και δίνουν λιγότερες ποσότητες ιόντων υδροξειδίου.
Εικόνα 02: Υδροξείδιο του βαρίου – Βάση Στοιχείου Ομάδας 2 Βάριο
Επιπλέον, το Kb είναι η σταθερά διάστασης βάσης. Υποδεικνύει την ικανότητα απώλειας ιόντων υδροξειδίου μιας ασθενούς βάσης. Για να ελέγξουμε αν μια ουσία είναι βάση ή όχι μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αρκετούς δείκτες όπως χαρτί λακκούβας ή χαρτί pH. Αυτές οι ενώσεις εμφανίζουν τιμή pH υψηλότερη από 7 και μετατρέπεται σε κόκκινο λίθο σε μπλε.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκαλίου και βάσης;
Τα μέταλλα της ομάδας 1 αναφέρονται ως αλκάλια, ή ακριβέστερα, τα ανθρακικά και τα υδροξείδια τους αναφέρονται ως αλκάλια. Ωστόσο, έχουν βασικές ιδιότητες. Επομένως, αποτελούν ένα υποσύνολο βάσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ αλκαλίου και βάσης είναι ότι τα στοιχεία της ομάδας 1 κατηγοριοποιούνται ως αλκαλικά στοιχεία ενώ οποιοδήποτε στοιχείο ή ένωση που έχει βασικές ιδιότητες κατηγοριοποιείται ως βάση. Επομένως, όλα τα αλκάλια είναι βάσεις, αλλά δεν είναι όλες οι βάσεις αλκάλια. Μια άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ αλκαλίου και βάσης είναι ότι το αλκάλι σχηματίζει ιοντικά άλατα ενώ οι βάσεις δεν είναι απαραίτητα έτσι.
Το παρακάτω infographic σχετικά με τη διαφορά μεταξύ αλκαλίου και βάσης δείχνει αυτές τις διαφορές σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Αλκάλια εναντίον Βάσης
Συχνά χρησιμοποιούμε τους δύο όρους αλκάλιο και βάση εναλλακτικά, αλλά είναι δύο διαφορετικοί όροι. Η βασική διαφορά μεταξύ αλκαλίου και βάσης είναι ότι τα στοιχεία της ομάδας 1 κατηγοριοποιούνται ως αλκαλικά στοιχεία, ενώ οποιοδήποτε στοιχείο ή ένωση που έχει βασικές ιδιότητες κατηγοριοποιείται ως βάση.
