Νιτρικό αμμώνιο έναντι Ουρίας
Οι ενώσεις που περιέχουν άζωτο χρησιμοποιούνται συνήθως ως λιπάσματα, επειδή το άζωτο είναι ένα από τα εξαιρετικά απαραίτητα στοιχεία για την ανάπτυξη και την ανάπτυξη των φυτών. Το νιτρικό αμμώνιο και η ουρία είναι τέτοια στερεά που περιέχουν άζωτο.
Νιτρικό αμμώνιο
Το νιτρικό αμμώνιο έχει τον χημικό τύπο NH4ΟΧΙ3. Αυτό είναι το νιτρικό άλας της αμμωνίας και έχει την ακόλουθη δομή.
Σε θερμοκρασία δωματίου και τυπική πίεση το νιτρικό αμμώνιο υπάρχει ως ένα άοσμο, λευκό κρυσταλλικό στερεό. Αυτό είναι ένα όξινο άλας με pH περίπου 5,4. Η μοριακή του μάζα είναι 80,052 g/mol. Το σημείο τήξης του νιτρικού αμμωνίου είναι περίπου 170 °C και αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται στους 210 oC. Το νιτρικό αμμώνιο χρησιμοποιείται κυρίως για γεωργικούς σκοπούς. Είναι πλούσιο σε άζωτο, επομένως χρησιμοποιείται ως λίπασμα, για την παροχή αζώτου στα φυτά. Δεδομένου ότι η άμεση επαφή του με χημικά δεν είναι επικίνδυνη και η τοξικότητά του είναι μικρότερη, είναι ωφέλιμο να χρησιμοποιείται ως λίπασμα. Επιπλέον, η θέρμανση ή η ανάφλεξη προκαλεί την έκρηξη του νιτρικού αμμωνίου. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται ως οξειδωτικός παράγοντας σε εκρηκτικά. Λόγω αυτής της εκρηκτικής φύσης, κατά την αποθήκευση νιτρικού αμμωνίου θα πρέπει να είμαστε ιδιαίτερα προσεκτικοί. Το νιτρικό αμμώνιο είναι σταθερό, αλλά όταν βρίσκεται σε τετηγμένη κατάσταση ο κίνδυνος έκρηξης είναι υψηλότερος. Ο κίνδυνος αυξάνεται εάν έρθει σε επαφή με οξειδωτικά υλικά όπως λάδι, ντίζελ, χαρτί, πανί ή άχυρο. Η παραγωγή νιτρικού αμμωνίου είναι μια απλή χημική αντίδραση. Όταν το νιτρικό οξύ αντιδρά με υγρό αμμωνίας, παράγεται νιτρικό αμμώνιο σε μορφή διαλύματος. Βιομηχανικά, για την παραγωγή χρησιμοποιούνται πυκνό νιτρικό οξύ και αέρια αμμωνία. Δεδομένου ότι πρόκειται για μια εξαιρετικά εξώθερμη και βίαιη αντίδραση, είναι δύσκολο να παραχθεί σε μεγάλη κλίμακα. Ως άλας, το νιτρικό αμμώνιο είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Επομένως, όταν χρησιμοποιείται ως λίπασμα μπορεί να ξεπλυθεί και να συσσωρεύεται σε υδάτινα σώματα. Αυτό θα μπορούσε να είναι μια θανατηφόρα κατάσταση για την υδρόβια ζωή.
Ουρία
Η ουρία έχει τον μοριακό τύπο του CO(NH2)2 και την ακόλουθη δομή.
Είναι ένα καρβαμίδιο με τη λειτουργική ομάδα C=O. Δύο ομάδες NH2συνδέονται με τον άνθρακα καρβονυλίου από δύο πλευρές. Η ουρία παράγεται φυσικά στα θηλαστικά στο μεταβολισμό του αζώτου. Αυτό είναι γνωστό ως κύκλος ουρίας και η οξείδωση της αμμωνίας ή των αμινοξέων παράγει ουρία μέσα στο σώμα μας. Το μεγαλύτερο μέρος της ουρίας απεκκρίνεται μέσω των νεφρών με τα ούρα, ενώ μέρος απεκκρίνεται με τον ιδρώτα. Η υψηλή υδατοδιαλυτότητα της ουρίας είναι χρήσιμη κατά την απέκκρισή της από το σώμα. Η ουρία είναι ένα άχρωμο, άοσμο στερεό και δεν είναι τοξικό. Εκτός από μεταβολικό προϊόν, η κύρια χρήση του είναι η παραγωγή λιπάσματος. Η ουρία είναι ένα από τα πιο κοινά λιπάσματα που απελευθερώνουν άζωτο και έχει υψηλή περιεκτικότητα σε άζωτο σε σύγκριση με άλλα στερεά αζωτούχα λιπάσματα. Στο έδαφος, η ουρία μετατρέπεται σε αμμωνία και διοξείδιο του άνθρακα. Αυτή η αμμωνία μπορεί να μετατραπεί σε νιτρώδες από βακτήρια του εδάφους. Επιπλέον, η ουρία χρησιμοποιείται για την παραγωγή εκρηκτικών όπως η νιτρική ουρία. Χρησιμοποιείται επίσης ως πρώτη ύλη για την παραγωγή χημικών όπως πλαστικά και κόλλες.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ νιτρικού αμμωνίου και ουρίας;
• Ο μοριακός τύπος του νιτρικού αμμωνίου είναι NH4ΟΧΙ3. Ο μοριακός τύπος της ουρίας είναι CO(NH2)2.
• Το νιτρικό αμμώνιο είναι άλας, ενώ η ουρία δεν είναι. Είναι ένα καρβαμίδιο (οργανικό μόριο).
• Όταν διαλύεται σε νερό το νιτρικό αμμώνιο παράγει ένα όξινο διάλυμα. Αντίθετα, τα διαλύματα ουρίας δεν είναι ούτε όξινα ούτε αλκαλικά.
