Reactants vs Products
Μια αντίδραση είναι μια διαδικασία μετατροπής ενός συνόλου ουσιών σε ένα άλλο σύνολο ουσιών. Οι ουσίες στην αρχή είναι γνωστές ως αντιδρώντα και οι ουσίες μετά την αντίδραση είναι γνωστές ως προϊόντα. Όταν ένα ή περισσότερα αντιδρώντα μετατρέπονται σε προϊόντα, μπορεί να υποστούν διαφορετικές τροποποιήσεις και αλλαγές ενέργειας. Οι χημικοί δεσμοί στα αντιδρώντα σπάνε και νέοι δεσμοί σχηματίζονται για να δημιουργήσουν προϊόντα, τα οποία είναι εντελώς διαφορετικά από τα αντιδρώντα. Αυτό το είδος χημικής τροποποίησης είναι γνωστό ως χημικές αντιδράσεις. Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να ανιχνευθεί εάν λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση. Για παράδειγμα, μπορεί να ληφθεί θέρμανση/ψύξη, αλλαγή χρώματος, παραγωγή αερίου, σχηματισμός ιζήματος. Οι χημικές αντιδράσεις περιγράφονται χρησιμοποιώντας χημικές εξισώσεις. Υπάρχουν πολλές μεταβλητές που ελέγχουν τις αντιδράσεις. Μερικοί από αυτούς τους παράγοντες είναι οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων, οι καταλύτες, η θερμοκρασία, τα αποτελέσματα των διαλυτών, το pH, μερικές φορές οι συγκεντρώσεις του προϊόντος κ.λπ. Κυρίως, μελετώντας τη θερμοδυναμική και την κινητική, μπορούμε να βγάλουμε πολλά συμπεράσματα για μια αντίδραση και πώς μπορούμε να τα ελέγξουμε. Η θερμοδυναμική είναι η μελέτη των μετασχηματισμών της ενέργειας. Ασχολείται μόνο με την ενεργειακή και τη θέση της ισορροπίας σε μια αντίδραση. Δεν έχει τίποτα να πει για το πόσο γρήγορα επιτυγχάνεται η ισορροπία. Αυτή η ερώτηση είναι ο τομέας της κινητικής. Ο ρυθμός αντίδρασης είναι απλώς η ένδειξη της ταχύτητας της αντίδρασης. Έτσι μπορεί να θεωρηθεί ως μια παράμετρος που καθορίζει πόσο γρήγορη ή αργή είναι η αντίδραση. Όχι μόνο οι χημικές αντιδράσεις, υπάρχουν και άλλοι τύποι αντιδράσεων όπως η πυρηνική αντίδραση, η οποία έχει επίσης τα ίδια βασικά χαρακτηριστικά με μια χημική αντίδραση.
Αντιδρώντα
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, τα αντιδρώντα είναι οι ουσίες που υπάρχουν στην αρχή μιας αντίδρασης. Τα αντιδρώντα πρέπει να χρησιμοποιούνται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Επομένως, στο τέλος της αντίδρασης δεν θα απομένουν αντιδρώντα (εάν η αντίδραση έχει ολοκληρωθεί) ή θα πρέπει να υπάρχει λιγότερη ποσότητα αντιδρώντων (αν η αντίδραση έχει ολοκληρωθεί μερικώς). Ουσίες όπως καταλύτες και διαλύτες μπορούν επίσης να υπάρχουν όταν ξεκινά μια αντίδραση. Ωστόσο, αυτές οι ουσίες δεν καταναλώνονται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, επομένως δεν κατηγοριοποιούνται ως αντιδρώντα.
Τα αντιδρώντα μπορεί απλώς να είναι ένα στοιχείο, ένα μόριο ή ένα μείγμα μορίων. Για ορισμένες αντιδράσεις, μόνο ένα αντιδρών συμμετέχει ενώ για μια άλλη αντίδραση, μπορεί να συμμετέχουν λίγα αντιδραστήρια. Τα ιόντα και οι ρίζες γίνονται αντιδραστήρια και για ορισμένες αντιδράσεις. Τα αντιδρώντα ταξινομούνται ανάλογα με την καθαρότητά τους. Για ορισμένες αντιδράσεις, χρειαζόμαστε αντιδρώντα υψηλής καθαρότητας, ενώ για ορισμένες άλλες αντιδράσεις, δεν χρειαζόμαστε. Η ποιότητα, η κατάσταση και η ενέργεια των αντιδρώντων καθορίζουν την αντίδραση και τα προϊόντα που σχηματίζονται μετά την αντίδραση.
Προϊόντα
Τα προϊόντα είναι οι νέες ουσίες που σχηματίζονται μετά από μια αντίδραση. Σχηματίζονται από την αντίδραση μεταξύ των αντιδρώντων και έχουν διαφορετικά χαρακτηριστικά από τα αντιδρώντα. Τα προϊόντα μπορεί να έχουν χαμηλότερη ενέργεια ή υψηλότερη ενέργεια από τα αντιδρώντα. Η ποσότητα του προϊόντος που παράγεται μετά από μια αντίδραση καθορίζεται από την ποσότητα των αντιδραστηρίων που χρησιμοποιούνται, τον χρόνο αντίδρασης, τον ρυθμό, κ.λπ. Τα προϊόντα είναι αυτά που μας ενδιαφέρουν μετά από μια αντίδραση. Επομένως, υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για τον εντοπισμό και τον καθαρισμό προϊόντων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων;
• Τα αντιδρώντα είναι οι ουσίες που καταναλώνονται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης και σχηματίζονται προϊόντα.
• Έτσι τα αντιδρώντα μπορούν να φαίνονται πριν από μια αντίδραση, ενώ τα προϊόντα είναι διαθέσιμα μετά από μια αντίδραση. (Μερικές φορές μπορεί να υπάρχουν και αντιδρώντα που δεν αντέδρασαν μετά από μια αντίδραση.)
• Οι ιδιότητες του αντιδρώντος και των προϊόντων είναι διαφορετικές.
