Λήξη εναντίον Διάλυση
Η τήξη και η διάλυση είναι θεωρητικά φυσικά και χημικά φαινόμενα, αλλά συμβαίνουν καθημερινά μπροστά στα μάτια μας. Δεν έχετε δει πάγο να λιώνει σε νερό; Δεν έχετε δει πώς φτιάχνεται ένα φλιτζάνι καφέ; Λοιπόν, αυτές είναι διαδικασίες τήξης και διάλυσης αντίστοιχα που γινόμαστε μάρτυρες κάθε μέρα. Ωστόσο, υπάρχει πάντα η τάση να πιστεύουμε ότι και τα δύο σημαίνουν το ίδιο πράγμα επειδή, στο τέλος κάτι μετατρέπεται σε υγρό όπως παρατηρούμε.
Λήξη
Η τήξη είναι μια αλλαγή φάσης. Υπάρχουν 3 κύριες φάσεις στις οποίες μπορεί να υπάρξει ύλη. Αυτά είναι στερεά, υγρά και αέρια. Όταν μια στερεή ουσία γίνεται το δικό της υγρό, αυτό το φαινόμενο ονομάζεται «τήξη» ή σύντηξη. Για να λιώσει μια ουσία, πρέπει να παρέχεται ενέργεια. Αυτή η ενέργεια μπορεί να παρέχεται είτε ως θερμότητα είτε ως πίεση. Η θερμοκρασία στην οποία ένα στερεό μετατρέπεται σε υγρό ονομάζεται «σημείο τήξης». Εφόσον η αλλαγή φάσης βρίσκεται σε ισορροπία. δηλ. μπορεί να συμβεί και με τους δύο τρόπους, είναι επίσης το «σημείο πήξης» για την αντίστροφη αντίδραση.
Τι είναι το λιώσιμο; Όταν μια ουσία υπάρχει ως στερεό έχει μια κρυσταλλική δομή ή μια πολύ άκαμπτη δομή. Για παράδειγμα, το NaCl (άλας) υπάρχει σε μια δομή πλέγματος όπου κάθε Na+ περιβάλλεται από 6 Cl– ιόντα και κάθε Cl Το ιόν – περιβάλλεται από 6 ιόντα Na+. Για να είναι αυτή η ουσία υγρή, αυτή η κρυσταλλική δομή πρέπει να σπάσει και απαιτεί πολλή ενέργεια, υποδεικνύοντας ένα πολύ υψηλό σημείο τήξης. Οι ουσίες που θα μπορούσαν εύκολα να διασπαστούν σε μια λιγότερο διατεταγμένη υγρή κατάσταση έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης.
Διάλυση
Η διάλυση, από την άλλη πλευρά, δεν είναι αλλαγή φάσης. Είναι απλό όταν μια ουσία αναμειγνύεται με ένα υγρό και σταθεροποιείται σε ένα υγρό μέσο. Η ουσία που διαλύεται ονομάζεται «διαλυμένη ουσία» και το μέσο στο οποίο διαλύεται ονομάζεται «διαλύτης» που μαζί κάνουν ένα «διάλυμα». Τι συμβαίνει στη διάλυση; Αν ξαναπάρουμε παράδειγμα το NaCl, είδαμε ότι είναι αρκετά δύσκολο να το λιώσει. Αλλά η διάλυση του NaCl, ας πούμε στο νερό, είναι πολύ εύκολη συγκριτικά. Αυτό συμβαίνει γιατί όταν τα ιόντα Na+ και Cl- διαχωρίζονται στο υγρό μέσο, τα μόρια νερού καλύπτουν καθένα από αυτά δημιουργώντας «σφαίρες ενυδάτωσης» γύρω τους. Αυτό σταθεροποιεί την ύπαρξή τους στο υγρό μέσο. Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, η διάλυση δεν είναι απαραίτητα ένα στερεό σταθεροποιημένο σε ένα υγρό, αλλά θα μπορούσε να είναι ένα άλλο υγρό, ή ακόμα και ένα αέριο. Όταν καταναλώνουμε αλκοολούχα ποτά αναμιγνύονται με μια άλλη υγρή σόδα, όπου ένα υγρό διαλύεται σε μια άλλη, και στη σόδα γνωρίζουμε ότι το αέριο CO2 διαλύεται στο νερό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Τήξης και Διάλυσης;
• Η τήξη είναι αλλαγή φάσης (στερεό-υγρό) αλλά η διάλυση όχι.
• Για την τήξη της ουσίας η ενέργεια πρέπει να παρέχεται είτε ως θερμότητα είτε ως πίεση, αλλά για να διαλυθεί γενικά δεν είναι απαραίτητη (ορισμένες ουσίες απαιτούν ενέργεια για να διαλυθούν).
• Για να λιώσει μια ουσία θα πρέπει να φτάσει σε θερμοκρασία "σημείου τήξης", αλλά για διάλυση δεν υπάρχει τέτοια απαίτηση.
• Τετηγμένη ουσία είναι η καθαρή υγρή μορφή του στερεού που έλιωσε αλλά ένα διάλυμα είναι πάντα ένα μείγμα δύο ή περισσότερων.
