Υδροξείδιο του νατρίου έναντι Υδροξειδίου του Καλίου
Το υδροξείδιο του νατρίου και το υδροξείδιο του καλίου μοιράζονται ορισμένα παρόμοια χαρακτηριστικά, ωστόσο, υπάρχουν ορισμένες διαφορές μεταξύ τους. Το υδροξείδιο του καλίου και το υδροξείδιο του νατρίου είναι και τα δύο ισχυρά αλκαλικά υδροξείδια, που σχηματίζονται από τα μεταλλικά ιόντα της ίδιας ομάδας στον περιοδικό πίνακα. Από χημική άποψη, είναι και οι δύο ανόργανες ενώσεις, ισχυρές βάσεις και έχουν ιδιαίτερα διαβρωτικές ιδιότητες. Είναι ελαφρώς παρόμοια μεταξύ τους σε εμφάνιση, χημικές ιδιότητες και αντιδραστικότητα με οξέα. Υπάρχουν όμως μικρές διαφορές στη χημεία και στις πρακτικές εφαρμογές τους.
Σε βιομηχανικές εφαρμογές, το ένα είναι εναλλακτική για το άλλο. Όμως, το υδροξείδιο του νατρίου είναι σχετικά άφθονο και φθηνότερο από το υδροξείδιο του καλίου. Λόγω του παράγοντα κόστους, το υδροξείδιο του νατρίου χρησιμοποιείται κυρίως σε πολλές εφαρμογές. Αλλά και το υδροξείδιο του καλίου έχει τις μοναδικές του ιδιότητες.
Τι είναι το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH);
Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα λευκό στερεό, ισχυρή βάση, μεταλλικό υδροξείδιο. Το υδροξείδιο του νατρίου διατίθεται στο εμπόριο με τη μορφή κόκκων, νιφάδων, σφαιριδίων και 50% (w/w) ως κορεσμένο διάλυμα με νερό. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι διάσημο ως «καυστική σόδα» σε βιομηχανικές εφαρμογές. Είναι πολύ διαλυτό στο νερό, μερικώς διαλυτό σε αιθανόλη και μεθανόλη και αδιάλυτο σε μη πολικούς διαλύτες. Μια σημαντική ποσότητα θερμότητας απελευθερώνεται όταν το στερεό υδροξείδιο του νατρίου διαλύεται σε νερό σε νερό. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι μια εξαιρετικά εξώθερμη αντίδραση.
Τι είναι το υδροξείδιο του καλίου (KOH);
Το υδροξείδιο του καλίου είναι μια ανόργανη μεταλλική ένωση που έχει τον χημικό τύπο ΚΟΗ και είναι επίσης γνωστή ως «καυστική ποτάσα». Για τους χημικούς, είναι μια πολύτιμη ισχυρή βάση και έχει τόσες πολλές βιομηχανικές εφαρμογές επίσης. Αυτή η ένωση διατίθεται στο εμπόριο ως κιτρινωπά ή λευκά σφαιρίδια. Γίνεται πολύ κολλώδες απορροφώντας νερό καθώς είναι ιδιαίτερα υγροσκοπικό και είναι δύσκολο να αφυδατωθεί.
Παρόμοια με το NaOH, η διάλυση του ΚΟΗ στο νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμη. Τα διαλύματα υδροξειδίου του καλίου υψηλής συγκέντρωσης είναι εξαιρετικά επικίνδυνα. ακόμη και οι χαμηλότερες συγκεντρώσεις (0,5%) είναι ερεθιστικές για το δέρμα και πάνω από 2,0% είναι διαβρωτικές.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και υδροξειδίου του καλίου;
Φυσικές ιδιότητες:
Μοριακό βάρος:
Είναι τα υδροξείδια δύο διαδοχικών μελών μετάλλων της ομάδας Ι: Νατρίου (Na) και Καλίου (K).
• Το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του καλίου είναι 56,11 g mol−1
• Το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του νατρίου είναι 39. 9971 g mol−1
• Το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του καλίου είναι υψηλότερο από αυτό του υδροξειδίου του νατρίου επειδή το κάλιο βρίσκεται στην περίοδο 3 ενώ το νάτριο στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα.
Ηλεκτρική αγωγιμότητα:
• Το υδροξείδιο του καλίου είναι πιο αγώγιμο από το υδροξείδιο του νατρίου. Επομένως, το ΚΟΗ χρησιμοποιείται ως ηλεκτρολύτης σε χημικές μπαταρίες.
Διαλυτότητα:
• Το υδροξείδιο του καλίου (KOH) είναι πιο διαλυτό στο νερό από το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).
• Περίπου 121 g ΚΟΗ είναι διαλυτά σε 100 ml νερού, σε σύγκριση με 100 g NaOH σε 100 ml νερού.
Δραστικότητα με νερό:
• Η αντίδραση του υδροξειδίου του καλίου είναι λιγότερο εξώθερμη από την αντίδραση του υδροξειδίου του νατρίου με το νερό.
Κόστος:
• Το υδροξείδιο του καλίου είναι πιο ακριβό από το υδροξείδιο του νατρίου.
Βιομηχανικές εφαρμογές:
Στις περισσότερες από τις περιπτώσεις, το υδροξείδιο του καλίου και το υδροξείδιο του νατρίου μπορούν να χρησιμοποιηθούν εναλλακτικά.
Υδροξείδιο του καλίου:
• Το υδροξείδιο του καλίου χρησιμοποιείται στη σαπωνοποιία και στη βιομηχανία λιπασμάτων.
• Το υδροξείδιο του καλίου χρησιμοποιείται επίσης για την παρασκευή υπερμαγγανικού καλίου και ανθρακικού καλίου.
Υδροξείδιο του νατρίου:
• Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια βάση για τους χημικούς και είναι πολύ σημαντικό στη διαδικασία κατασκευής χαρτιού.
• Επιπλέον, έχει τόσες άλλες χρήσεις στη βιομηχανία τροφίμων, τη βιομηχανία καλλυντικών και πολλές άλλες. Για παράδειγμα, για ίσιωμα μαλλιών, παρασκευή σαπουνιού, καθαρισμό, διύλιση πετρελαίου και για διάλυση πτωμάτων ζώων.
