Η βασική διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του αμμωνίου και του υδροξειδίου του νατρίου είναι ότι το υδροξείδιο του αμμωνίου εμφανίζεται σε υγρή κατάσταση ενώ το υδροξείδιο του νατρίου εμφανίζεται σε στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
Αν και το υδροξείδιο του αμμωνίου και το υδροξείδιο του νατρίου είναι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν –OH, έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες. Αυτό το άρθρο εξετάζει αυτή τη διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του αμμωνίου και υδροξειδίου του νατρίου.
Τι είναι το υδροξείδιο του αμμωνίου;
Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι ένα υγρό που έχει τον χημικό τύπο NH4OH. Είναι επίσης μια ανόργανη ένωση. Το ονομάζουμε διάλυμα αμμωνίας γιατί αυτή η ένωση σχηματίζεται όταν η αέρια αμμωνία αντιδρά με το νερό. Επομένως, μπορούμε να το συμβολίσουμε ως NH3(aq). Αν και το όνομα υδροξείδιο του αμμωνίου υποδηλώνει την ύπαρξη μιας αλκαλικής ένωσης, είναι στην πραγματικότητα αδύνατο να απομονωθεί η χημική ένωση υδροξείδιο του αμμωνίου.
Εικόνα 01: Διάλυμα αμμωνίας
Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 35,04 g/mol και εμφανίζεται ως άχρωμο υγρό. Αυτό το υγρό έχει πολύ έντονη οσμή και το σημείο βρασμού του είναι -57,5 ° C ενώ το σημείο βρασμού είναι 37,7 ° C. Χρησιμοποιείται ως οικιακό καθαριστικό, ως πρόδρομος αλκυλαμίνης, για σκοπούς επεξεργασίας νερού και πολλές άλλες εφαρμογές.
Τι είναι το υδροξείδιο του νατρίου
Το υδροξείδιο του νατρίου είναι υδροξείδιο μετάλλου με χημικό τύπο NaOH. Οι περισσότεροι άνθρωποι γνωρίζουν αυτή την ουσία ως καυστική σόδα. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ιοντική ένωση που αποτελείται από κατιόντα νατρίου (Na+) και ανιόντα υδροξειδίου (OH–). Είναι μια ισχυρή βάση.
Εικόνα 01: Πέλλετ υδροξειδίου του νατρίου
Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του νατρίου είναι 39,99 g/mol. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου και εμφανίζεται ως λευκοί, κηρώδεις κρύσταλλοι που είναι αδιαφανείς. Είναι άοσμο. Το σημείο τήξης του υδροξειδίου του νατρίου είναι 318 °C, ενώ το σημείο βρασμού είναι 1,388 °C.
Δεδομένου ότι το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρά βασική ένωση, μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα. Επιπλέον, είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτό. Όταν διαλύεται στο νερό, αυτή η ιοντική ένωση διασπάται στα ιόντα της. Αυτή η διάλυση στο νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμη. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι υγροσκοπικό. Αυτό σημαίνει ότι το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να απορροφήσει υδρατμούς και διοξείδιο του άνθρακα από τον αέρα όταν εκτίθεται σε κανονικό αέρα.
Οι εφαρμογές του υδροξειδίου του νατρίου περιλαμβάνουν τη χρήση του στην παρασκευή πολλών σαπουνιών και απορρυπαντικών, την παρασκευή φαρμάκων όπως η ασπιρίνη, τον έλεγχο της οξύτητας του νερού, τη διάλυση ανεπιθύμητων υλικών στο ξύλο κατά την παραγωγή προϊόντων ξύλου και χαρτιού κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του αμμωνίου και υδροξειδίου του νατρίου;
Το υδροξείδιο του αμμωνίου και το υδροξείδιο του νατρίου είναι δύο διαφορετικές ανόργανες ενώσεις. Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι ένα υγρό που έχει τον χημικό τύπο NH4OH ενώ το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα υδροξείδιο μετάλλου με τον χημικό τύπο NaOH. Η βασική διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του αμμωνίου και του υδροξειδίου του νατρίου είναι ότι το υδροξείδιο του αμμωνίου εμφανίζεται σε υγρή κατάσταση ενώ το υδροξείδιο του νατρίου εμφανίζεται σε στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
Επιπλέον, μια άλλη εύκολα διακριτή διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του αμμωνίου και υδροξειδίου του νατρίου είναι ότι το υδροξείδιο του αμμωνίου έχει μια μυρωδιά ψαριού, ενώ το υδροξείδιο του νατρίου είναι άοσμο.
Ακολουθεί μια περίληψη της διαφοράς μεταξύ υδροξειδίου του αμμωνίου και υδροξειδίου του νατρίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Υδροξείδιο αμμωνίου έναντι υδροξειδίου του νατρίου
Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι μια υγρή ουσία με τον χημικό τύπο NH4OH. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα υδροξείδιο μετάλλου που έχει τον χημικό τύπο NaOH. Η βασική διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του αμμωνίου και του υδροξειδίου του νατρίου είναι ότι το υδροξείδιο του αμμωνίου εμφανίζεται σε υγρή κατάσταση ενώ το υδροξείδιο του νατρίου εμφανίζεται σε στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
