Η βασική διαφορά μεταξύ αμμωνίας και υδροξειδίου του αμμωνίου είναι ότι η αμμωνία εμφανίζεται ως αέριο ενώ το υδροξείδιο του αμμωνίου εμφανίζεται ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
Η αμμωνία και το υδροξείδιο του αμμωνίου έχουν πολλές χρήσεις για εμάς. Όλοι γνωρίζουμε ότι η αμμωνία είναι ένα αέριο με έντονη οσμή με χημικό τύπο NH3. Όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, αυτό που παίρνουμε είναι υδροξείδιο του αμμωνίου. Ως εκ τούτου, μερικές φορές ονομάζουμε υδροξείδιο αμμωνίου ως «διάλυμα αμμωνίας».
Τι είναι η αμμωνία;
Η αμμωνία είναι μια αέρια ουσία με χημικό τύπο NH3. Είναι μια ανόργανη ένωση και είναι επίσης το απλούστερο υδρίδιο του πνικτογόνου. Είναι ένα άχρωμο αέριο αλλά έχει μια πικάντικη, ερεθιστική οσμή. Επιπλέον, η ονομασία IUPAC της αμμωνίας είναι αζάνη.
Μερικά σημαντικά χημικά στοιχεία σχετικά με αυτήν την ουσία είναι τα εξής:
- Ο χημικός τύπος είναι NH3
- Η μοριακή μάζα είναι 17,03 g/mol.
- Εμφανίζεται ως άχρωμο αέριο
- Σημείο τήξης είναι -77,73 °C
- Το σημείο βρασμού είναι −33,34 °C
Όταν εξετάζουμε την εμφάνιση αυτής της ένωσης, εμφανίζεται φυσικά αλλά σε ίχνη. Αυτό είναι ως προϊόν αζωτούχου ζωικής και φυτικής ύλης. Μερικές φορές, μπορούμε να βρούμε αμμωνία και στο νερό της βροχής. Μέσα στο σώμα μας, τα νεφρά εκκρίνουν αμμωνία για να εξουδετερώσουν το υπερβολικό οξύ.
Εικόνα 01: Χημική δομή του μορίου αμμωνίας
Στη χημική δομή του μορίου της αμμωνίας, έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου. Δεδομένου ότι υπάρχουν πέντε ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων του αζώτου, υπάρχει ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου του μορίου της αμμωνίας. Ως εκ τούτου, η γεωμετρία του μορίου της αμμωνίας είναι τριγωνική πυραμιδική. Επιπλέον, μπορούμε να υγροποιήσουμε αυτή την ένωση εύκολα. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι ικανό να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου μεταξύ μορίων αμμωνίας, καθώς υπάρχουν δεσμοί N-H και ζεύγη μεμονωμένων ηλεκτρονίων.
Τι είναι το υδροξείδιο του αμμωνίου;
Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι μια υγρή ουσία με τον χημικό τύπο NH4OH. Είναι επίσης μια ανόργανη ένωση. Μπορούμε να το ονομάσουμε διάλυμα αμμωνίας επειδή αυτή η ένωση σχηματίζεται όταν η αέρια αμμωνία αντιδρά με το νερό. Επομένως, μπορούμε να το συμβολίσουμε ως NH3(aq). Αν και το όνομα υδροξείδιο του αμμωνίου υποδηλώνει την ύπαρξη μιας αλκαλικής ένωσης, είναι στην πραγματικότητα αδύνατο να απομονωθεί η χημική ένωση υδροξείδιο του αμμωνίου.
Εικόνα 02: Μοντέλο μπάλας και ραβδιού για ιόν αμμωνίου
Μερικά σημαντικά χημικά στοιχεία για αυτήν την ένωση είναι τα εξής:
- Ο χημικός τύπος είναι NH4OH
- Η μοριακή μάζα είναι 35,04 g/mol.
- Εμφανίζεται ως άχρωμο υγρό.
- Έχει πολύ πικάντικη μυρωδιά.
- Το σημείο τήξεως είναι −57,5 °C
- Σημείο βρασμού είναι 37,7 °C
Όταν εξετάζετε τις εφαρμογές αυτού του υγρού, είναι χρήσιμο ως οικιακό καθαριστικό, ως πρόδρομος αλκυλαμίνης, για σκοπούς επεξεργασίας νερού και πολλές άλλες εφαρμογές υπάρχουν.
Η αντίδραση για τον σχηματισμό αυτής της ένωσης είναι η εξής:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αμμωνίας και υδροξειδίου του αμμωνίου;
Η αμμωνία είναι μια αέρια ουσία με τον χημικό τύπο NH3, ενώ το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι μια υγρή ουσία με τον χημικό τύπο NH4OH. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ της αμμωνίας και του υδροξειδίου του αμμωνίου υπάρχει στις φυσικές τους καταστάσεις. Δηλαδή, η διαφορά μεταξύ αμμωνίας και υδροξειδίου του αμμωνίου είναι ότι η αμμωνία εμφανίζεται ως αέριο ενώ το υδροξείδιο του αμμωνίου εμφανίζεται ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Δεδομένου ότι το υδροξείδιο του αμμωνίου σχηματίζεται όταν η αέρια αμμωνία διαλύεται στο νερό, ονομάζουμε αυτή την ένωση ως διάλυμα αμμωνίας ή υγρή αμμωνία επίσης. Επιπλέον, μια άλλη διαφορά μεταξύ της αμμωνίας και του υδροξειδίου του αμμωνίου είναι ότι η αμμωνία είναι άνυδρη, ενώ το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι ένυδρο.
Σύνοψη – Αμμωνία εναντίον Υδροξειδίου του Αμμωνίου
Το υδροξείδιο του αμμωνίου σχηματίζεται από τη διάλυση αερίου αμμωνίας στο νερό. Επομένως, το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι στην πραγματικότητα ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας. Ωστόσο, η βασική διαφορά μεταξύ αμμωνίας και υδροξειδίου του αμμωνίου είναι ότι η αμμωνία εμφανίζεται ως αέριο ενώ το υδροξείδιο του αμμωνίου ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
