Η βασική διαφορά μεταξύ του πρωτογενούς και του δευτερογενούς προτύπου διαλύματος είναι ότι το πρωτογενές πρότυπο διάλυμα έχει υψηλή καθαρότητα και μικρότερη αντιδραστικότητα, ενώ το δευτερεύον διάλυμα έχει λιγότερη καθαρότητα και υψηλή αντιδραστικότητα.
Τυποποίηση είναι η διαδικασία εύρεσης της ακριβούς συγκέντρωσης ενός παρασκευασμένου διαλύματος χρησιμοποιώντας ένα πρότυπο διάλυμα ως αναφορά. Τα πρότυπα διαλύματα έχουν επακριβώς γνωστές συγκεντρώσεις και παρασκευάζουμε αυτά τα διαλύματα χρησιμοποιώντας πρότυπες ουσίες. Οι δύο κύριες μορφές τυπικών διαλυμάτων είναι τα πρωτογενή πρότυπα και τα δευτερεύοντα πρότυπα. Χρησιμοποιούμε πρωτεύοντα πρότυπα για την τυποποίηση δευτερευόντων προτύπων διαλυμάτων. Τα δευτερεύοντα πρότυπα είναι χρήσιμα για συγκεκριμένα αναλυτικά πειράματα.
Τι είναι η κύρια τυπική λύση;
Πρωτογενή πρότυπα διαλύματα τα διαλύματα που παρασκευάζονται σχηματίζουν πρωτογενείς πρότυπες ουσίες. Αυτές οι ουσίες έχουν υψηλή καθαρότητα που ισούται σχεδόν με 99,9% καθαρότητα. Μπορούμε να διαλύσουμε αυτή την ουσία σε γνωστό όγκο διαλύτη για να πάρουμε το πρωτογενές πρότυπο διάλυμα. Αυτά τα διαλύματα μπορεί να περιλαμβάνουν χημικές αντιδράσεις. Επομένως, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτό το αντιδραστήριο για να προσδιορίσουμε την άγνωστη συγκέντρωση ενός διαλύματος που υφίσταται μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση.
Αυτά τα διαλύματα έχουν συγκεκριμένες χημικές και φυσικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, αυτά τα διαλύματα έχουν υψηλή καθαρότητα και είναι πολύ σταθερά. Στις τιτλοδοτήσεις, θα πρέπει να τυποποιήσουμε όλα τα διαλύματα που χρησιμοποιούμε για την ογκομέτρηση πριν κάνουμε το πείραμα. Αυτό οφείλεται στο ότι, παρόλο που λαμβάνουμε τις ακριβείς ποσότητες ουσιών για να φτιάξουμε αυτά τα διαλύματα, μπορεί να μην έχουν την ακριβή συγκέντρωση που αναμένουμε, επειδή αυτές οι ουσίες δεν είναι τόσο καθαρές. Μερικά παραδείγματα πρωτογενών προτύπων περιλαμβάνουν βρωμικό κάλιο (KBrO3), χλωριούχο νάτριο, σκόνη ψευδάργυρου κ.λπ.
Τι είναι η δευτερεύουσα τυπική λύση;
Δευτερεύοντα πρότυπα διαλύματα είναι τα διαλύματα που παράγονται από δευτερογενείς πρότυπες ουσίες. Ετοιμάζουμε αυτές τις λύσεις για ένα συγκεκριμένο αναλυτικό πείραμα. Θα πρέπει να προσδιορίσουμε τη συγκέντρωση αυτών των διαλυμάτων χρησιμοποιώντας πρωτογενή πρότυπα. Τις περισσότερες φορές, αυτές οι λύσεις είναι χρήσιμες για τη βαθμονόμηση των αναλυτικών οργάνων.
Εικόνα 01: Υπερμαγγανικό Κάλιο
Ωστόσο, η καθαρότητα αυτών των διαλυμάτων είναι μικρότερη σε σύγκριση με τα πρωτογενή πρότυπα και η αντιδραστικότητα είναι υψηλή. Λόγω αυτής της υψηλής αντιδραστικότητας, αυτά τα διαλύματα μολύνονται εύκολα. Μερικά κοινά παραδείγματα είναι το άνυδρο υδροξείδιο του νατρίου και το υπερμαγγανικό κάλιο. Αυτές οι ενώσεις είναι υγροσκοπικές.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της κύριας και της δευτερεύουσας τυπικής λύσης;
Πρωτογενές πρότυπο διάλυμα είναι το διάλυμα που παράγεται από πρωτογενείς πρότυπες ουσίες. Έχει υψηλή καθαρότητα και χαμηλή αντιδραστικότητα. Τα διαλύματα δευτερογενών προτύπων είναι τα διαλύματα που παράγονται από δευτερογενείς πρότυπες ουσίες. Αυτά είναι λιγότερο καθαρά και εξαιρετικά αντιδραστικά. Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ πρωτογενούς και δευτερογενούς πρότυπου διαλύματος. Επιπλέον, λόγω της χαμηλής τους αντιδραστικότητας, τα πρωτογενή πρότυπα διαλύματα σπάνια μολύνονται, ενώ καθώς τα διαλύματα δευτερογενών προτύπων είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, μολύνονται εύκολα. Επομένως, θα πρέπει να τυποποιήσουμε τις λύσεις δευτερογενών προτύπων πριν από τη χρήση.
Σύνοψη – Πρωτεύουσα και δευτερεύουσα τυπική λύση
Τα τυπικά διαλύματα είναι σημαντικά για τον προσδιορισμό των άγνωστων συγκεντρώσεων των πειραματικών διαλυμάτων. Υπάρχουν δύο μορφές ως πρωτεύοντα πρότυπα και δευτερεύοντα πρότυπα. Η διαφορά μεταξύ πρωτογενών και δευτερογενών τυποποιημένων διαλυμάτων είναι ότι τα πρωτογενή πρότυπα διαλύματα έχουν υψηλή καθαρότητα και μικρότερη αντιδραστικότητα, ενώ τα δευτερεύοντα διαλύματα έχουν μικρότερη καθαρότητα και υψηλή αντιδραστικότητα.
