Η βασική διαφορά μεταξύ χλωριδίου και χλωρικού είναι ότι το χλωριούχο ανιόν περιέχει μόνο ένα άτομο ενώ το χλωρικό ανιόν περιέχει τέσσερα άτομα. Επιπλέον, η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου στο χλωριούχο ανιόν είναι -1, και στο χλωρικό ανιόν, είναι +5.
Τόσο το χλωριούχο όσο και το χλωρικό είναι ανιόντα χλωρίου. Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 17. Σύμφωνα με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του, υπάρχει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο p τροχιακό του. Αυτό το ασύζευκτο ηλεκτρόνιο κάνει το χλώριο εξαιρετικά αντιδραστικό. Σχηματίζει διάφορα ανιόντα συμπεριλαμβανομένων των χλωριούχων και χλωρικών. Ας μιλήσουμε για περισσότερες λεπτομέρειες.
Τι είναι το χλωρίδιο;
Το χλωρίδιο είναι ένα ανιόν χλωρίου που έχει τον χημικό τύπο Cl– Σύμφωνα με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου χλωρίου, έχει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο p τροχιακό του. Επομένως, τείνει να αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό για να ολοκληρώσει τα ηλεκτρόνια του. Αυτό το εισερχόμενο ηλεκτρόνιο έχει αρνητικό φορτίο. Έτσι, δίνει στο άτομο χλωρίου ένα επιπλέον αρνητικό φορτίο και σχηματίζει το ιόν χλωρίου.
Η μοριακή μάζα αυτού του ανιόντος είναι 35,5 g/mol. Είναι ίσο με τη μοριακή μάζα του ατόμου χλωρίου επειδή η μάζα ενός ηλεκτρονίου είναι αμελητέα όταν το συγκρίνουμε με τις μάζες των νετρονίων και των πρωτονίων. Ωστόσο, αυτό το ανιόν είναι μεγαλύτερο από ένα άτομο χλωρίου. Επιπλέον, είναι διαμαγνητικό. Οι περισσότερες από τις ενώσεις που περιέχουν αυτό το ανιόν είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτές. Όταν εξετάζουμε την εμφάνιση αυτού του ανιόντος, το θαλασσινό νερό περιέχει περίπου 1,94% ιόντα χλωρίου.
Τι είναι το χλωρικό άλας;
Το χλωρικό είναι ένα ανιόν χλωρίου που έχει τον χημικό τύπο ClO−3Αυτό το ανιόν έχει ένα άτομο χλωρίου συνδεδεμένο με τρία άτομα οξυγόνου. δύο δεσμοί Cl=O και ένας δεσμός Cl-O. Επιπλέον, αυτό το ανιόν έχει ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο χλωρίου. Λόγω αυτής της δομής, αυτό το ανιόν έχει πολλαπλές δομές συντονισμού. Επομένως, το άτομο χλωρίου βρίσκεται σε κατάσταση οξείδωσης +5 εδώ. Η γεωμετρία αυτού του ανιόντος είναι τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία.
Εικόνα 02: Χημική δομή του ιόντος χλωρίου
Αυτό το χημικό είδος δρα ως ισχυρό οξειδωτικό. Σημαίνει ότι μπορεί εύκολα να οξειδώσει άλλο υλικό ενώ μειώνεται. Μπορούμε να παράγουμε ενώσεις που περιέχουν αυτά τα ιόντα στο εργαστήριο. Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ αερίου χλωρίου και θερμού ΚΟΗ σχηματίζει χλωρικό κάλιο (KClO3). Ωστόσο, η φυσική εμφάνιση αυτών των ενώσεων δεν έχει ακόμη επιβεβαιωθεί. Επιπλέον, οι ενώσεις που περιέχουν αυτά τα ανιόντα είναι σχετικά τοξικές.
Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ χλωριούχου και χλωρικού άλατος;
- Και τα δύο είναι ανιόντα
- Και τα δύο φέρουν καθαρό -1 ηλεκτρικό φορτίο
- Το χλωρίδιο και το χλωρικό είναι παράγωγα του χλωρίου
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωριδίου και χλωρικού άλατος;
Το χλωρίδιο είναι ένα ανιόν χλωρίου που έχει τον χημικό τύπο Cl– Έχει ένα μόνο άτομο. Η μοριακή μάζα αυτού του ιόντος είναι 35,5 g/mol. Επιπλέον, η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου σε αυτό το ιόν είναι -1. Το χλωρικό είναι ένα ανιόν χλωρίου που έχει τον χημικό τύπο ClO−3 Έχει τέσσερα άτομα. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρικού. Επιπλέον, η μοριακή μάζα του χλωρικού είναι 83,4 g/mol. Επιπλέον, η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου σε αυτό το ιόν είναι +5.
Σύνοψη – Χλώριο εναντίον Χλωρικού
Τόσο το χλωριούχο όσο και το χλωρικό είναι ανιόντα που προέρχονται από το χλώριο. Η διαφορά μεταξύ χλωριούχου και χλωρικού είναι ότι το χλωριούχο ανιόν περιέχει μόνο ένα άτομο ενώ το χλωρικό ανιόν περιέχει τέσσερα άτομα. Επίσης, η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου στο χλωριούχο ανιόν είναι -1 και στο χλωρικό ανιόν είναι +5.
