Η βασική διαφορά μεταξύ θειικού νατρίου και θειώδους νατρίου είναι ότι το θειικό νάτριο έχει ένα θειικό ανιόν που αποτελείται από ένα άτομο θείου και τέσσερα άτομα οξυγόνου, ενώ το θειώδες νάτριο έχει ένα θειώδες ανιόν που αποτελείται από ένα άτομο θείου και τρία άτομα οξυγόνου. Επιπλέον, το θειικό νάτριο είναι υγροσκοπικό ενώ το θειώδες νάτριο είναι λιγότερο διαλυτό στο νερό συγκριτικά.
Τόσο το θειικό νάτριο όσο και το θειώδες νάτριο είναι ανόργανες χημικές ενώσεις. Όταν εξετάζουμε τους χημικούς τύπους αυτών των δύο ενώσεων, διαφέρουν μεταξύ τους από τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου που έχουν.
Τι είναι το θειικό νάτριο;
Το θειικό νάτριο είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο Na2SO4 Έχει επίσης πολλές ένυδρες μορφές. Η πιο κοινή ένυδρη μορφή είναι η δεκαϋδρική μορφή. Όλες οι άνυδρες και ένυδρες μορφές είναι λευκά κρυσταλλικά στερεά. Επιπλέον, αυτή η ένωση είναι υγροσκοπική.
Εικόνα 01: Θειικό νάτριο
Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 142,04 g/mol (άνυδρη μορφή). Είναι άοσμο και το σημείο τήξης και τα σημεία βρασμού είναι 884 °C και 1.429 °C. Επομένως, μπορεί να έχει είτε ορθορομβικές είτε εξαγωνικές κρυσταλλικές δομές. Το πιο σημαντικό, αυτή η ένωση είναι πολύ σταθερή. Επομένως, δεν αντιδρά σε πολλούς οξειδωτικούς και αναγωγικούς παράγοντες. Ωστόσο, σε υψηλές θερμοκρασίες, μετατρέπεται σε θειούχο νάτριο μέσω της καρβοθερμικής αναγωγής.
Εκτός αυτού, αυτή η ένωση είναι ένα ουδέτερο άλας. Επομένως, το υδατικό διάλυμα αυτής της ένωσης έχει pH 7. Επίσης, αυτή η ένωση μπορεί να αντιδράσει με θειικό οξύ δίνοντας το όξινο άλας όξινο θειικό νάτριο. Όταν εξετάζονται οι εφαρμογές αυτής της ένωσης, η δεκαϋδρική μορφή είναι χρήσιμη στην κατασκευή απορρυπαντικών και πολλών άλλων προϊόντων. Επιπλέον, είναι σημαντικό στη διαδικασία Kraft και στην πολτοποίηση χαρτιού.
Τι είναι το θειώδες νάτριο;
Το θειώδες νάτριο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο Na2SO3 Είναι ένα διαλυτό άλας θειικού οξέος. Σχηματίζεται ως προϊόν καθαρισμού με διοξείδιο του θείου στη διαδικασία αποθείωσης καυσίμου-αερίου. Επιπλέον, είναι χρήσιμο ως συντηρητικό στη συντήρηση των αποξηραμένων φρούτων (για τη διατήρηση του χρώματος).
Εικόνα 02: Μια άνυδρη μορφή θειώδους νατρίου
Η μοριακή μάζα είναι 126,04 g/mol. Το σημείο τήξης είναι 33,4 °C και σε υψηλότερες θερμοκρασίες αποσυντίθεται. Επομένως, δεν υπάρχει σημείο βρασμού για αυτό. Επιπλέον, αυτή η ένωση μπορεί να σχηματίσει ένα διθειώδες προϊόν προσθήκης μέσω αντίδρασης με αλδεΰδες, κετόνες, οι οποίες σχηματίζουν σουλφονικό οξύ. Είναι χρήσιμο στον καθαρισμό αλδεΰδων ή κετονών. Επιπλέον, αυτή η ένωση δεν είναι πολύ σταθερή. μπορεί να αποσυντεθεί ακόμη και από αδύναμα οξέα. Και, αυτή η αποσύνθεση παράγει αέριο διοξείδιο του θείου. Το κανονικό pH ενός κορεσμένου υδατικού διαλύματος είναι 9. Ωστόσο, όταν εκτίθεται στον αέρα, τελικά μετατρέπεται σε θειικό νάτριο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ θειικού νατρίου και θειώδους νατρίου;
Η βασική διαφορά μεταξύ του θειικού νατρίου και του θειώδους νατρίου είναι η μοριακή τους δομή. Επίσης, υπάρχουν και άλλες διακριτές διαφορές μεταξύ του θειικού νατρίου και του θειώδους νατρίου στις χημικές και φυσικές τους ιδιότητες όπως σταθερότητα, διαλυτότητα, σημεία βρασμού και τήξης κ.λπ.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη διαφορά μεταξύ θειικού νατρίου και θειώδους νατρίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Θειικό νάτριο εναντίον Θειώδους νατρίου
Το θειικό νάτριο και το θειώδες νάτριο είναι ανόργανα άλατα νατρίου. Η βασική διαφορά μεταξύ θειικού νατρίου και θειώδους νατρίου είναι ότι το θειικό νάτριο έχει ένα θειικό ανιόν, το οποίο έχει ένα άτομο θείου και τέσσερα άτομα οξυγόνου, ενώ το θειώδες νάτριο έχει ένα θειώδες ανιόν, το οποίο έχει ένα άτομο θείου και τρία άτομα οξυγόνου.
