Η βασική διαφορά μεταξύ ψευδαργύρου και οξειδίου του ψευδαργύρου είναι ότι ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι μια χημική ένωση.
Ο ψευδάργυρος είναι ένα μεταλλικό χημικό στοιχείο στο μπλοκ d του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Σχηματίζει πολλές ενώσεις όπως οξείδια, σουλφίδια κ.λπ. Το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι μια τέτοια χημική ένωση που περιέχει άτομα ψευδάργυρου και οξυγόνου. Υπάρχει ως λευκό στερεό. Ας μιλήσουμε παρακάτω για περισσότερες λεπτομέρειες για τον ψευδάργυρο και το οξείδιο του.
Τι είναι ο ψευδάργυρος;
Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 30 και το χημικό σύμβολο Zn. Αυτό το χημικό στοιχείο μοιάζει με το μαγνήσιο όταν λάβουμε υπόψη τις χημικές του ιδιότητες. Αυτό συμβαίνει κυρίως επειδή και τα δύο αυτά στοιχεία εμφανίζουν κατάσταση οξείδωσης +2 ως σταθερή κατάσταση οξείδωσης και επίσης τα κατιόντα Mg+2 και Zn+2 είναι του παρόμοιο μέγεθος. Επιπλέον, αυτό είναι το 24ο πιο άφθονο χημικό στοιχείο στον φλοιό της γης. Μερικά χημικά στοιχεία για τον ψευδάργυρο είναι τα εξής:
- Χημικό σύμβολο – Zn
- Ατομικός αριθμός – 30
- Τυπικό ατομικό βάρος – 65,38
- Εμφάνιση – ασημί γκρι συμπαγές
- Ομάδα – 12
- Περίοδος – 4
- Αποκλεισμός – d block
- Κατηγορία στοιχείου – μέταλλο μετά τη μετάβαση
- Διαμόρφωση ηλεκτρονίων – [Ar] 3d10 4s2
- Φάση σε τυπική θερμοκρασία και πίεση – στερεά φάση
- Σημείο τήξης – 419,53 °C
- Σημείο βρασμού – 907 °C
- Κρυσταλλική δομή – hcp (εξαγωνική κλειστή συσκευασία)
Όταν εξετάζουμε το μέταλλο ψευδάργυρου, είναι ένα διαμαγνητικό μέταλλο και έχει μια γαλαζωπόλευκη λαμπερή εμφάνιση. Στις περισσότερες θερμοκρασίες, αυτό το μέταλλο είναι σκληρό και εύθραυστο. Ωστόσο, γίνεται εύπλαστο μεταξύ 100 και 150 °C. Επιπλέον, αυτός είναι ένας δίκαιος αγωγός του ηλεκτρισμού. Ωστόσο, έχει χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με τα περισσότερα άλλα μέταλλα.
Εικόνα 01: Μέταλλο ψευδάργυρου
Όταν εξετάζουμε την εμφάνιση αυτού του μετάλλου, ο φλοιός της γης περιέχει περίπου 0,0075% ψευδάργυρο. Βρίσκουμε Cn αυτό το στοιχείο στο έδαφος, το θαλασσινό νερό, τα μεταλλεύματα χαλκού και μολύβδου κ.λπ. Επιπλέον, αυτό το στοιχείο είναι πολύ πιθανό να βρεθεί σε συνδυασμό με θείο.
Τι είναι το οξείδιο του ψευδαργύρου;
Το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι μια χημική ένωση που έχει τον χημικό τύπο ZnO. Είναι μια ανόργανη ένωση. Η κατάσταση οξείδωσης του ψευδαργύρου σε αυτή την ένωση είναι +2 και για το οξυγόνο είναι -2. Εμφανίζεται ως λευκό στερεό που είναι αδιάλυτο στο νερό. Ωστόσο, στη φύση, εμφανίζεται ως ορυκτό ψευδάργυρο. ένα σπάνιο ορυκτό. Αυτό το ορυκτό περιέχει μαγγάνιο και κάποιες άλλες ακαθαρσίες. Ως εκ τούτου, εμφανίζεται ως κίτρινο ή κόκκινο χρώμα. Εκτός από αυτό, το κρυσταλλικό οξείδιο του ψευδαργύρου είναι θερμοχρωμικό. Σημαίνει ότι το λευκό του χρώμα μετατρέπεται σε κίτρινο με τη θέρμανση στον αέρα και μπορεί να επανέλθει σε λευκό με την ψύξη. Μερικά χημικά στοιχεία για το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι τα εξής:
- Χημικός τύπος – ZnO
- Μοριακή μάζα – 81,38 g/mol
- Εμφάνιση – λευκό συμπαγές
- Φάση σε τυπική θερμοκρασία και πίεση – στερεά φάση
- Σημείο τήξης – 1, 975 °C
- Σημείο βρασμού – αποσυντίθεται πάνω από 1, 975 °C
- Κρυσταλλική δομή – Wurtzite
Εικόνα 02: Οξείδιο ψευδαργύρου
Χρησιμοποιούμε αυτή την ένωση στην παραγωγή καουτσούκ, πλαστικών, κεραμικών, γυαλιού, τσιμέντου, λιπαντικών κ.λπ. ως πρόσθετο. Επιπλέον, έχει ιδιότητες ημιαγωγών. Οι ευνοϊκές ιδιότητες που έχει αυτή η ένωση, προκειμένου να χρησιμοποιηθεί ως ημιαγωγός είναι η διαφάνεια, η υψηλή κινητικότητα ηλεκτρονίων, το ευρύ διάκενο κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ψευδαργύρου και οξειδίου του ψευδαργύρου;
Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 30 και το χημικό σύμβολο Zn ενώ το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι μια χημική ένωση με τον χημικό τύπο ZnO. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ ψευδαργύρου και οξειδίου ψευδαργύρου. Δηλαδή, το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι μια ανόργανη ένωση που προέρχεται από χημικό στοιχείο ψευδάργυρου. Είναι σε συνδυασμό με οξυγόνο. Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο, μπορούμε να δώσουμε το ατομικό του βάρος (το τυπικό ατομικό βάρος είναι 65.38 για τον ψευδάργυρο) ενώ μπορούμε να δώσουμε τη μοριακή μάζα ή το μοριακό βάρος για το οξείδιο του ψευδαργύρου (η μοριακή μάζα είναι 81,38 g/mol.) επειδή είναι χημική ένωση.
Επιπλέον, υπάρχει επίσης μια διαφορά μεταξύ ψευδαργύρου και οξειδίου του ψευδαργύρου στην εμφάνιση. Ο ψευδάργυρος εμφανίζεται ως ένα γυαλιστερό ασημί-γκρι στερεό ενώ το οξείδιο του ψευδαργύρου εμφανίζεται ως λευκό στερεό σε τυπική θερμοκρασία και πίεση. Εκτός από αυτό, μια άλλη διαφορά μεταξύ ψευδαργύρου και οξειδίου του ψευδαργύρου είναι ότι μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το οξείδιο του ψευδαργύρου στην παρασκευή ημιαγωγών, αλλά ο ψευδάργυρος από μόνος του δεν έχει ιδιότητες ημιαγωγών.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη διαφορά μεταξύ ψευδαργύρου και οξειδίου ψευδαργύρου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Ψευδάργυρος εναντίον Οξειδίου του ψευδαργύρου
Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο που γνωρίζουμε πολύ καλά ως μέταλλο. Το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι μια ανόργανη ένωση που περιέχει ψευδάργυρο και οξυγόνο σε συνδυασμό μεταξύ τους. Έτσι, η βασική διαφορά μεταξύ ψευδαργύρου και οξειδίου του ψευδαργύρου είναι ότι ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι μια χημική ένωση.
