Η βασική διαφορά μεταξύ του άνθρακα 12 και του άνθρακα 14 είναι ότι ο άνθρακας 12 έχει 6 νετρόνια στον ατομικό του πυρήνα ενώ ο άνθρακας 14 έχει 8 νετρόνια.
Ο άνθρακας 12 και ο άνθρακας 14 είναι ισότοπα του ατόμου άνθρακα. Το άτομο άνθρακα έχει πάντα 6 πρωτόνια. Συνήθως έχει επίσης 6 νετρόνια, γι' αυτό το ονομάζουμε άνθρακα 12. Αλλά μερικές φορές υπάρχουν 8 νετρόνια αντί για 6, δηλαδή όταν γίνεται άνθρακας 14. Στις χημικές αντιδράσεις, ο άνθρακας 12 και ο άνθρακας 14 συμπεριφέρονται με παρόμοιο τρόπο. Γενικά, ο άνθρακας βρίσκεται σε κατάσταση C 12, αλλά περιστασιακά είναι επίσης διαθέσιμος ως C 14.
Τι είναι ο άνθρακας 12;
Ο άνθρακας 12 είναι το πιο κοινό φυσικό ισότοπο άνθρακα, μάζας 12. Είναι η βάση για την αποδεκτή κλίμακα μονάδων ατομικής μάζας. Η αφθονία αυτού του άνθρακα είναι περίπου 99%.
Εικόνα 1: Άτομο άνθρακα
Επιπλέον, αυτό το άτομο άνθρακα αποτελείται από 6 πρωτόνια, 6 ηλεκτρόνια και 6 νετρόνια. Μπορούμε να ονομάσουμε τον άνθρακα 12 επιστημονικά ως 12C. Η ισοτοπική του μάζα είναι 12 u.
Τι είναι ο άνθρακας 14;
Ο άνθρακας 14 είναι ένα κοινό ισότοπο του άνθρακα. Το ονομάζουμε «ραδιοάνθρακα» αφού είναι ισότοπο ραδιενεργού άνθρακα. Ο ατομικός πυρήνας αυτού του ατόμου περιέχει 6 πρωτόνια, 6 ηλεκτρόνια και 8 νετρόνια. Η ισοτοπική του μάζα είναι 14 u. Επιπλέον, ο άνθρακας 14 είναι πολύ σπάνιος και η αφθονία του είναι περίπου 1 μέρος ανά τρισεκατομμύριο.
Εικόνα 2: Ραδιενεργή διάσπαση του άνθρακα 14
Δεδομένου ότι το C 14 είναι ένα ασταθές ισότοπο του ατόμου άνθρακα, υφίσταται ραδιενεργό διάσπαση. Και, αυτή είναι μια διαδικασία που συμβαίνει για κάθε ασταθές ισότοπο και είναι μια φυσική διαδικασία. Είναι μια μοναδική ιδιότητα του C 14 και χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό αντικειμένων χιλιάδων ετών και χρησιμοποιείται εκτενώς στην αρχαιολογία. Ο χρόνος ημιζωής του C 14 είναι 5730 χρόνια.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του άνθρακα 12 και του άνθρακα 14;
Το C 12 και το C 14 είναι ισότοπα του ατόμου άνθρακα. Η βασική διαφορά μεταξύ του άνθρακα 12 και του άνθρακα 14 είναι ότι ο άνθρακας 12 έχει 6 νετρόνια στον ατομικό του πυρήνα ενώ ο άνθρακας 14 έχει 8 νετρόνια. Δεδομένου ότι το βάρος των πρωτονίων και των νετρονίων είναι το ίδιο, έχοντας 8 νετρόνια, το C 14 είναι 20% βαρύτερο από το C 12. Επιπλέον, δεδομένου ότι και τα δύο C 12 και C 14 έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, ο ατομικός τους αριθμός είναι ο ίδιος, αλλά Τα ατομικά βάρη είναι διαφορετικά λόγω του διαφορετικού αριθμού νετρονίων. Έτσι, αυτή είναι μια σημαντική διαφορά μεταξύ C 12 και C 14.
Επιπλέον, τα C 12 και C 14 συμπεριφέρονται επίσης διαφορετικά όταν πρόκειται για πυρηνικές αντιδράσεις. Επίσης, μια περαιτέρω διαφορά μεταξύ C 12 και C 14 είναι ότι το C 12 βρίσκεται σε αφθονία στον φλοιό της γης ενώ το C 14 είναι σπάνιο. Εξάλλου, το C 12 είναι ένα σταθερό ισότοπο του άνθρακα ενώ το C 14 είναι ένα ασταθές ισότοπο του ατόμου άνθρακα και υφίσταται ραδιενεργό διάσπαση.
Σύνοψη – Carbon 12 vs Carbon 14
Ο άνθρακας 12 και ο άνθρακας 14 είναι ισότοπα του ατόμου άνθρακα. Το άτομο άνθρακα έχει πάντα 6 πρωτόνια, αλλά ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλλει. Για παράδειγμα, ο άνθρακας 12 και ο άνθρακας 14 είναι διαφορετικά ισότοπα άνθρακα που έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ του άνθρακα 12 και του άνθρακα 14 είναι ότι ο άνθρακας 12 έχει 6 νετρόνια στον ατομικό του πυρήνα ενώ ο άνθρακας 14 έχει 8 νετρόνια.
