Η βασική διαφορά μεταξύ ρίζας και σθένους είναι ότι το ριζικό είναι ένα χημικό είδος που έχει ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο, ενώ το σθένος είναι μια χημική έννοια που περιγράφει την ικανότητα ενός χημικού στοιχείου να συνδυάζεται με ένα άλλο χημικό στοιχείο.
Μια ρίζα είναι ένα πολύ αντιδραστικό χημικό είδος επειδή έχει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο. Το σθένος είναι η συνδυαστική ισχύς ενός στοιχείου, ειδικά όπως μετριέται με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου με τα οποία μπορεί να εκτοπίσει ή να συνδυαστεί.
Τι είναι το Radical;
Το Η ρίζα είναι ένα χημικό είδος που έχει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο. Το ασύζευκτο ηλεκτρόνιο είναι ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Αυτό σημαίνει; βρίσκεται στο πιο εξωτερικό κέλυφος του ατόμου. Μια ρίζα μπορεί να είναι ένα άτομο, ένα μόριο ή ένα ιόν. Δεδομένου ότι η παρουσία ενός μη ζευγαρωμένου ηλεκτρονίου είναι ασταθής, οι ρίζες είναι πολύ δραστικά χημικά είδη. Επομένως, αυτά τα χημικά είδη έχουν πολύ μικρή διάρκεια ζωής.
Εικόνα 01: Ρίζα υδροξυλίου
Επιπλέον, οι ρίζες μπορούν να δημιουργήσουν με διαφορετικούς τρόπους. Η τυπική μέθοδος είναι οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Άλλες σημαντικές μέθοδοι περιλαμβάνουν την ιονίζουσα ακτινοβολία, τη θερμότητα, τις ηλεκτρικές εκκενώσεις, την ηλεκτρόλυση, κ.λπ. Αυτές οι ρίζες είναι ενδιάμεσα σε πολλές χημικές αντιδράσεις.
Τι είναι Valency;
Σθένος είναι η συνδυαστική ισχύς ενός στοιχείου, ειδικά όπως μετριέται από τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου με τα οποία μπορεί να εκτοπίσει ή να συνδυαστεί. Είναι μια χημική έννοια που μετρά την αντιδραστικότητα ενός χημικού στοιχείου. Ωστόσο, μπορεί να περιγράψει μόνο τη συνδεσιμότητα των ατόμων, αλλά δεν περιγράφει τη γεωμετρία μιας ένωσης.
Μπορούμε να προσδιορίσουμε το σθένος ενός χημικού στοιχείου παρατηρώντας τη θέση αυτού του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Ο περιοδικός πίνακας έχει όλα τα χημικά στοιχεία σύμφωνα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα του ατόμου. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα καθορίζει και το σθένος του ατόμου. Για παράδειγμα, τα στοιχεία της ομάδας 1 στον περιοδικό πίνακα έχουν ένα εξώτατο ηλεκτρόνιο. Επομένως, έχουν ένα ηλεκτρόνιο για τη μετατόπιση ή το συνδυασμό με ένα άτομο υδρογόνου. Έτσι, το σθένος είναι 1.
Εικόνα 02: Περιοδικός Πίνακας
Επιπλέον, μπορούμε να προσδιορίσουμε το σθένος χρησιμοποιώντας τον χημικό τύπο μιας ένωσης. Εδώ, η βάση αυτής της μεθόδου είναι ο κανόνας της οκτάδας. Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας, ένα άτομο τείνει να ολοκληρώσει το εξωτερικό του περίβλημα είτε γεμίζοντας το κέλυφος με ηλεκτρόνια είτε αφαιρώντας τα επιπλέον ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, αν λάβουμε υπόψη την ένωση NaCl, το σθένος του Na είναι 1 γιατί μπορεί να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο που έχει στο εξώτατο κέλυφος. Ομοίως, το σθένος του Cl είναι επίσης 1 επειδή τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
Ωστόσο, δεν πρέπει να συγχέουμε με τους όρους αριθμός οξείδωσης και σθένος επειδή ο αριθμός οξείδωσης περιγράφει το φορτίο που μπορεί να φέρει ένα άτομο μαζί του. Για παράδειγμα, το σθένος του αζώτου είναι 3, αλλά ο αριθμός οξείδωσης μπορεί να ποικίλλει από -3 έως +5.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Radical και Valency;
Η βασική διαφορά μεταξύ ρίζας και σθένους είναι ότι το ριζικό είναι ένα χημικό είδος που έχει ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο, ενώ το σθένος είναι μια χημική έννοια που περιγράφει την ικανότητα ενός χημικού στοιχείου να συνδυάζεται με ένα άλλο χημικό στοιχείο. Όσον αφορά τα ηλεκτρόνια, η διαφορά μεταξύ της ρίζας και του σθένους είναι ότι η ρίζα έχει ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο, ενώ το σθένος ενός χημικού στοιχείου περιγράφει τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό περίβλημα.
Σύνοψη – Radical vs Valency
Η βασική διαφορά μεταξύ ρίζας και σθένους είναι ότι το ριζικό είναι ένα χημικό είδος που έχει ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο, ενώ το σθένος είναι μια χημική έννοια που περιγράφει την ικανότητα ενός χημικού στοιχείου να συνδυάζεται με ένα άλλο χημικό στοιχείο.
