Η βασική διαφορά μεταξύ μορίων και ενώσεων είναι ότι τα μόρια σχηματίζονται από το συνδυασμό των ίδιων ή διαφορετικών στοιχείων ενώ οι ενώσεις σχηματίζονται από το συνδυασμό διαφορετικών τύπων χημικών στοιχείων.
Τα άτομα είναι οι μικροσκοπικές μονάδες που σχηματίζουν όλες τις χημικές ουσίες. Επιπλέον, τα άτομα μπορούν να ενωθούν με άλλα άτομα με διάφορους τρόπους και να σχηματίσουν χιλιάδες μόρια. Όλα τα στοιχεία εκτός από τα αέρια Νόμπελ έχουν διατομική ή πολυατομική διάταξη για να γίνονται σταθερά. Επιπλέον, σύμφωνα με τις ικανότητές τους να δίνουν ή να αποσύρουν ηλεκτρόνια, μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς ή ιοντικούς δεσμούς. Μερικές φορές, υπάρχουν πολύ αδύναμες έλξεις μεταξύ των ατόμων. Τα μόρια και οι ενώσεις είναι δύο λέξεις για τη διάκριση μεταξύ αυτών των μεγάλων αριθμών χημικών ουσιών. Μπορούν να υπάρχουν σε στερεά, αέρια ή υγρή φάση.
Τι είναι τα μόρια;
Τα μόρια αποτελούνται από χημικούς δεσμούς δύο ή περισσότερων ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ.: O2, N2) ή διαφορετικά στοιχεία (H2O, NH3). Τα μόρια δεν έχουν φορτίο και τα άτομα συνδέονται μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Επιπλέον, τα μόρια είναι είτε πολύ μεγάλα (αιμοσφαιρίνη) είτε πολύ μικρά (H2), ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων που συνδέονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν το μόριο.
Ο μοριακός τύπος δίνει τον τύπο και τον αριθμό των ατόμων σε ένα μόριο. Επιπλέον, ο εμπειρικός τύπος δίνει την απλούστερη ακέραια αναλογία ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο. Για παράδειγμα, το C6H12O6 είναι ο μοριακός τύπος της γλυκόζης, ενώ το CH 2O είναι ο εμπειρικός τύπος.
Εικόνα 01: Το όζον είναι ένα ομοπυρηνικό μόριο
Επιπλέον, η μοριακή μάζα είναι η μάζα που υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τον συνολικό αριθμό των ατόμων που δίνονται στον μοριακό τύπο. Κάθε μόριο έχει τη δική του γεωμετρία. Επιπλέον, τα άτομα σε ένα μόριο είναι διατεταγμένα με τον πιο σταθερό τρόπο, με συγκεκριμένη γωνία δεσμού και μήκη δεσμού για να ελαχιστοποιούνται οι απωθήσεις και οι δυνάμεις καταπόνησης.
Τι είναι οι ενώσεις;
Οι ενώσεις είναι χημικές ουσίες που περιέχουν δύο ή περισσότερα διαφορετικά χημικά στοιχεία. Οι συνδυασμοί δύο ή περισσότερων από τα ίδια χημικά στοιχεία δεν είναι ενώσεις. Για παράδειγμα, διατομικά μόρια όπως O2, H2, N2 ή πολυατομικά μόρια όπως P 4 δεν είναι ενώσεις. τα θεωρούμε ως μόρια. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 είναι μερικά παραδείγματα κοινών ενώσεων. Επομένως, οι ενώσεις είναι ένα υποσύνολο μορίων.
Εικόνα 02: Οι ενώσεις περιέχουν διαφορετικά άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων
Επιπλέον, τα στοιχεία σε μια ένωση ενώνονται μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών δεσμών, ιοντικών δεσμών, μεταλλικών δεσμών κ.λπ. Η δομή της ένωσης δίνει τον αριθμό των ατόμων στην ένωση και τις αναλογίες τους. Σε μια ένωση, τα στοιχεία υπάρχουν σε καθορισμένη αναλογία. Μπορούμε να βρούμε αυτές τις λεπτομέρειες εύκολα κοιτάζοντας έναν χημικό τύπο μιας ένωσης. Επιπλέον, οι ενώσεις είναι σταθερές και έχουν χαρακτηριστικό σχήμα, χρώμα, ιδιότητες κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μορίων και ενώσεων;
Η βασική διαφορά μεταξύ μορίων και ενώσεων είναι ότι τα μόρια σχηματίζονται από το συνδυασμό των ίδιων ή διαφορετικών στοιχείων ενώ οι ενώσεις σχηματίζονται από το συνδυασμό διαφορετικών τύπων χημικών στοιχείων. Επιπλέον, στα μόρια, τα άτομα συνδέονται κυρίως μέσω ομοιοπολικών δεσμών ενώ στις ενώσεις, τα άτομα μπορούν να συνδεθούν μέσω ομοιοπολικών, ιοντικών ή μεταλλικών δεσμών. Επιπλέον, τα μόρια μπορεί να είναι είτε ομοπύρηνα είτε ετεροπυρηνικά ενώ οι ενώσεις είναι ετεροπυρηνικά.
Σύνοψη – Μόρια εναντίον Ενώσεων
Οι ενώσεις είναι ένα υποσύνολο μορίων. Η βασική διαφορά μεταξύ μορίων και ενώσεων είναι ότι τα μόρια σχηματίζονται από το συνδυασμό των ίδιων ή διαφορετικών στοιχείων, αλλά οι ενώσεις σχηματίζονται μόνο από το συνδυασμό διαφορετικών τύπων χημικών στοιχείων. Επομένως, όλες οι ενώσεις είναι μόρια, αλλά όλα τα μόρια δεν είναι ενώσεις.
