Η βασική διαφορά μεταξύ γραμμικών και λυγισμένων μορίων είναι ότι τα γραμμικά μόρια έχουν άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους, σχηματίζοντας ένα ευθύ μόριο, ενώ τα λυγισμένα μόρια έχουν άτομα διατεταγμένα σε σχήμα κάμψης με γωνία.
Οι όροι γραμμικά μόρια και λυγισμένα μόρια περιγράφουν τα σχήματα διαφορετικών μορίων. Μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε διαφορετικές χημικές ενώσεις σε διαφορετικές ομάδες ανάλογα με το σχήμα του μορίου. γραμμικά, γωνιακά/λυγισμένα, επίπεδα, πυραμιδοειδή κ.λπ. Τα γραμμικά και λυγισμένα σχήματα είναι τα πιο απλά μεταξύ τους.
Τι είναι τα γραμμικά μόρια;
Τα γραμμικά μόρια είναι ευθύγραμμα μόρια που έχουν γωνία δεσμού 180 μοιρών. Βασικά, αυτά τα μόρια περιέχουν ένα κεντρικό άτομο συνδεδεμένο με δύο άλλα άτομα μέσω απλών ή διπλών δεσμών (μερικές φορές μπορεί να υπάρχουν και τριπλοί δεσμοί). Η πολικότητα αυτού του τύπου μορίων είναι μηδέν εάν τα δύο συνδεδεμένα άτομα είναι πανομοιότυπα. Ωστόσο, εάν υπάρχουν δύο διαφορετικά άτομα συνδεδεμένα με ένα κεντρικό άτομο που σχηματίζει ένα γραμμικό μόριο, σχηματίζει μια πολική ένωση. Ο αριθμός συντονισμού του κεντρικού ατόμου είναι δύο επειδή έχει δύο συνδεδεμένα άτομα.
Εικόνα 01: Σχήμα γραμμικού μορίου
Επιπλέον, το κεντρικό άτομο συνήθως είτε δεν έχει μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων είτε τρία μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Μερικά κοινά παραδείγματα γραμμικών μορίων περιλαμβάνουν το διοξείδιο του άνθρακα (το κεντρικό άτομο είναι άνθρακας και δύο άτομα οξυγόνου συνδέονται με το άτομο άνθρακα μέσω διπλών δεσμών που σχηματίζουν μια μη πολική ένωση), το ακετυλένιο (περιέχει ένα τμήμα άνθρακα με τριπλό δεσμό που συνδέεται με δύο άτομα υδρογόνου μέσω απλών δεσμών σχηματίζοντας ένα γραμμικό μόριο), υδροκυάνιο (περιέχει ένα κεντρικό άτομο άνθρακα συνδεδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου μέσω ενός απλού δεσμού και σε ένα άτομο αζώτου μέσω ενός τριπλού δεσμού) κ.λπ.
Τι είναι τα λυγισμένα μόρια;
Τα λυγισμένα μόρια είναι γωνιακά μόρια που έχουν γωνία δεσμού κάτω από 180 μοίρες. Αυτό σημαίνει ότι αυτά τα μόρια είναι μη γραμμικά μόρια. Τις περισσότερες φορές, ορισμένα άτομα όπως το οξυγόνο σχηματίζουν λυγισμένα μόρια λόγω της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους. Η γωνία δεσμού ενός λυγισμένου μορίου καθορίζεται από την ηλεκτραρνητικότητα κάθε ατόμου στο μόριο, η οποία προκαλεί τις απωθήσεις ή τις έλξεις μεταξύ των ατόμων.
Εικόνα 02: Σχήμα λυγισμένου μορίου
Μπορούμε συνήθως να παρατηρήσουμε μια μη γραμμική διάταξη μορίων σε τριατομικά μόρια και ιόντα που περιέχουν μόνο στοιχεία κύριας ομάδας. Η λυγισμένη δομή αυτών των μορίων είναι αποτέλεσμα της παρουσίας μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο. Τα πιο κοινά παραδείγματα λυγισμένων μορίων περιλαμβάνουν νερό, διοξείδιο του αζώτου, CH2, κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ γραμμικών και λυγισμένων μορίων;
Η βασική διαφορά μεταξύ γραμμικών και λυγισμένων μορίων είναι ότι τα γραμμικά μόρια έχουν άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους, σχηματίζοντας ένα ευθύ μόριο, ενώ τα λυγισμένα μόρια έχουν τα άτομα διατεταγμένα σε σχήμα κάμψης με γωνία. Επιπλέον, τα γραμμικά μόρια είναι ευθύγραμμα μόρια που έχουν γωνία δεσμού 180 μοιρών ενώ τα λυγισμένα μόρια είναι γωνιακά μόρια με γωνία δεσμού κάτω από 180 μοίρες.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ γραμμικών και λυγισμένων μορίων.
Σύνοψη – Γραμμικά έναντι λυγισμένων μορίων
Το σχήμα ή η γεωμετρία διαφορετικών μορίων μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την κατηγοριοποίηση των μορίων σε διαφορετικές ομάδες. Τα γραμμικά και τα λυγισμένα μόρια είναι δύο τέτοιες ομάδες μορίων. Η βασική διαφορά μεταξύ γραμμικών και λυγισμένων μορίων είναι ότι τα γραμμικά μόρια έχουν τα άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους, σχηματίζοντας ένα ευθύ μόριο, ενώ τα λυγισμένα μόρια έχουν τα άτομα διατεταγμένα σε σχήμα κάμψης με γωνία.
