Βασική διαφορά – Ενέργεια διάστασης ομολυτικής έναντι ετερολυτικής δεσμού
Η ενέργεια διάστασης δεσμού είναι ένα μέτρο της ισχύος ενός χημικού δεσμού. Ένας δεσμός μπορεί να διαχωριστεί με ομολυτικό ή ετερολυτικό τρόπο. Η ενέργεια διάστασης δεσμού ορίζεται ως η τυπική μεταβολή της ενθαλπίας όταν ένας χημικός δεσμός διασπάται μέσω ομόλυσης. Η ενέργεια διάστασης ομολυτικού δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού μέσω αιμόλυσης, ενώ η ενέργεια διάστασης ετερολυτικού δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού μέσω της ετερολύσεως. Η τιμή της ενέργειας διάστασης ομολυτικού δεσμού είναι διαφορετική από αυτή της ενέργειας διάστασης ετερολυτικού δεσμού για την ίδια ένωση. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ της ενέργειας διάστασης ομολυτικού και ετερολυτικού δεσμού.
Τι είναι η ενέργεια διάστασης ομολυτικού δεσμού;
Ενέργεια διάστασης ομολυτικού δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να διαχωριστεί ένας χημικός δεσμός μέσω αιμόλυσης. Η αιμόλυση ενός χημικού δεσμού είναι η συμμετρική διάσπαση του δεσμού που σχηματίζει δύο ρίζες, όχι δύο ιόντα. Εδώ, τα ηλεκτρόνια του δεσμού μεταξύ των ατόμων χωρίζονται σε δύο μισά και λαμβάνονται από τα δύο άτομα. Για παράδειγμα, η ομολυτική διάσπαση ενός δεσμού σίγμα σχηματίζει δύο ρίζες που έχουν ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο ανά ρίζα.
Εικόνα 1: Ομόλυση
Η ενέργεια διάστασης δεσμού ορίζεται ως η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού μέσω αιμόλυσης σε τυπικές συνθήκες. Η ενέργεια διάστασης του ομολυτικού δεσμού καθορίζει εάν ένας χημικός δεσμός είναι ισχυρός ή αδύναμος. Εάν η τιμή της ενέργειας διάστασης του ομολυτικού δεσμού είναι υψηλότερη, υποδηλώνει ότι πρέπει να παρέχεται υψηλή ποσότητα ενέργειας για να διασπαστεί αυτός ο δεσμός. ως εκ τούτου, είναι ένας ισχυρός δεσμός.
Τι είναι η ενέργεια διάστασης ετερολυτικού δεσμού;
Ενέργεια διάστασης ετερολυτικού δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού μέσω ετερολύσεως. Η ετερόλυση είναι η διάσπαση ενός χημικού δεσμού με ασύμμετρο τρόπο. Η ετερόλυση σχηματίζει κατιόντα και ανιόντα. Αυτό συμβαίνει επειδή, στην ετερολύση, το ζεύγος ηλεκτρονίων του δεσμού λαμβάνεται από το ηλεκτραρνητικό άτομο (μετατρέπεται στο ανιόν) ενώ το άλλο άτομο δεν παίρνει ηλεκτρόνια (σχηματίζει το κατιόν).
Εικόνα 2: Ετερόλυση χημικών δεσμών
Όταν συγκρίνεται με την ομόλυση ενός μορίου, η ετερολύση του ίδιου μορίου είναι διαφορετική από αυτή της ομόλυσης. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια διάστασης ομολυτικού δεσμού μιας ένωσης είναι διαφορετική από την ενέργεια διάστασης ετερολυτικού δεσμού του ίδιου μορίου.
Παράχ.: Ας εξετάσουμε τη διάσπαση του δεσμού H-H στο μόριο υδρογόνου.
Διάσταση ομολυτικού δεσμού: H2 → H● + H● (η ενέργεια διάστασης δεσμού είναι 104 kcal/mol)
Διάσταση ετερολυτικού δεσμού: H2 → H+ + H– (διάσταση δεσμού ενέργεια είναι 66 kcal/mol)
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ενέργειας διάστασης ομολυτικού και ετερολυτικού δεσμού;
Ομολυτική έναντι Ενέργειας Διάστασης Ετερολυτικού Δεσμού |
|
| Ενέργεια διάστασης ομολυτικού δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να διαχωριστεί ένας χημικός δεσμός μέσω αιμόλυσης. | Ενέργεια διάστασης ετερολυτικού δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού μέσω ετερολύσεως. |
| Προϊόν | |
| Η ενέργεια διάστασης δεσμών ομολυτικής σχετίζεται με το σχηματισμό ριζών από τη διάσπαση χημικών δεσμών. | Η ενέργεια διάστασης ετερολυτικού δεσμού σχετίζεται με το σχηματισμό κατιόντων και ανιόντων από τη διάσπαση χημικών δεσμών. |
Σύνοψη – Ενέργεια διάστασης ομολυτικής έναντι ετερολυτικής δεσμού
Η ενέργεια διάστασης δεσμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού μέσω ομόλυσης σε τυπικές συνθήκες. Υπάρχουν δύο τύποι διασπάσεων δεσμού όπως η ομόλυση και η ετερολύση. Η διάσπαση του ομολυτικού δεσμού σχηματίζει ρίζες ενώ η διάσπαση του ετερολυτικού δεσμού σχηματίζει κατιόντα και ανιόντα. Η βασική διαφορά μεταξύ της ενέργειας διάστασης ομολυτικού και ετερολυτικού δεσμού είναι ότι η τιμή της ενέργειας διάστασης ομολυτικού δεσμού είναι διαφορετική από αυτή της ενέργειας διάστασης ετερολυτικού δεσμού για την ίδια ένωση.
