Η βασική διαφορά μεταξύ της μοριακής διαλυτότητας και της σταθεράς διαλυτότητας προϊόντος είναι ότι η μοριακή διαλυτότητα περιγράφει τη διάλυση μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος, ενώ η σταθερά διαλυτότητας προϊόντος περιγράφει τη διάλυση μιας στερεής ουσίας σε ένα υδατικό διάλυμα.
Τόσο η μοριακή διαλυτότητα όσο και η σταθερά διαλυτότητας προϊόντος είναι χημικές έννοιες που περιγράφουν τη διάλυση ουσιών σε διαλύματα. Μπορούμε να υπολογίσουμε τη μοριακή διαλυτότητα από τη σταθερά διαλυτότητας προϊόντος. Επομένως, σχετίζονται μεταξύ τους.
Τι είναι η Μοριακή Διαλυτότητα;
Μοριακή διαλυτότητα είναι ο αριθμός των mol μιας ουσίας που διαλύονται ανά λίτρο διαλύματος πριν από τον κορεσμό. Αυτό σημαίνει; η μοριακή διαλυτότητα δίνει την ποσότητα μιας ουσίας που μπορούμε να διαλύσουμε σε ένα διάλυμα προτού το διάλυμα κορεστεί από τη συγκεκριμένη ουσία. Μπορούμε να υπολογίσουμε αυτό το ποσό χρησιμοποιώντας τη σταθερά διαλυτότητας προϊόντος ή Ksp και τη στοιχειομετρία. Η μονάδα για τη μοριακή διαλυτότητα είναι mol/L. Μπορούμε να ονομάσουμε αυτόν τον όρο ως "M". Μπορούμε να υπολογίσουμε τη μοριακή διαλυτότητα χρησιμοποιώντας το Ksp, αλλά πρέπει να γνωρίζουμε τα ιόντα που παράγονται από τη διάσπαση κατά τη διάλυση της ουσίας στο διάλυμα.
Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα. εάν το ΑΒ διαλυθεί σε υδατικό διάλυμα, διασπάται σε Α και Β ιοντικά προϊόντα. Η εξίσωση αυτής της διάλυσης είναι η εξής:
AB(ες) ⇌ A(aq) + B(υδ.)
Σύμφωνα με τη στοιχειομετρία αυτής της αντίδρασης, εάν η τελική συγκέντρωση του Α είναι «x», τότε η τελική συγκέντρωση του Β είναι επίσης «x». Τότε, η εξίσωση προϊόντος διαλυτότητας για αυτήν την αντίδραση είναι:
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Εδώ, x είναι η μοριακή διαλυτότητα. Επομένως, αν γνωρίζουμε το Ksp της αντίδρασης, μπορούμε να υπολογίσουμε τη x, μοριακή διαλυτότητα της αντίδρασης.
Τι είναι η σταθερά διαλυτότητας προϊόντος;
Σταθερά διαλυτότητας προϊόντος ή σταθερά διαλυτότητας προϊόντος είναι η σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση μιας στερεής ουσίας σε υδατικό διάλυμα. Επομένως, περιγράφει τη διάλυση μιας στερεής ουσίας σε ένα υδατικό διάλυμα και αντιπροσωπεύει το επίπεδο στο οποίο διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε ένα διάλυμα. Μπορούμε να το χαρακτηρίσουμε ως Ksp. Γενικά, το Ksp υπολογίζεται πολλαπλασιάζοντας τις συγκεντρώσεις των ιοντικών προϊόντων μετά τη διάλυση της ουσίας. Για τη διάλυση του AB2, η αντίδραση είναι η εξής:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(υδ.)
Για την παραπάνω αντίδραση, η σταθερά διαλυτότητας του προϊόντος ή Ksp είναι η εξής:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της μοριακής διαλυτότητας και της σταθεράς διαλυτότητας προϊόντος;
Αμφότερα, η μοριακή διαλυτότητα και η σταθερά διαλυτότητας προϊόντος, περιγράφουν τη διάλυση μιας ουσίας σε ένα διάλυμα. Ωστόσο, η βασική διαφορά μεταξύ της μοριακής διαλυτότητας και της σταθεράς διαλυτότητας προϊόντος είναι ότι η μοριακή διαλυτότητα περιγράφει τη διάλυση μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος, ενώ η σταθερά διαλυτότητας προϊόντος περιγράφει τη διάλυση μιας στερεής ουσίας σε ένα υδατικό διάλυμα.
Εξάλλου, η μοριακή διαλυτότητα είναι ο αριθμός των mol μιας ουσίας που διαλύονται ανά λίτρο διαλύματος πριν από τον κορεσμό. Εν τω μεταξύ, η σταθερά διαλυτότητας προϊόντος είναι ή σταθερά προϊόντος διαλυτότητας είναι η σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση μιας στερεής ουσίας σε ένα υδατικό διάλυμα. Μπορούμε να συμβολίσουμε τη μοριακή διαλυτότητα ως "M" και τη σταθερά διαλυτότητας προϊόντος ως "Ksp".
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ της μοριακής διαλυτότητας και της σταθεράς διαλυτότητας προϊόντος.
Σύνοψη – Μοριακή διαλυτότητα έναντι σταθεράς διαλυτότητας προϊόντος
Συνοπτικά, τόσο η μοριακή διαλυτότητα όσο και η σταθερά διαλυτότητας προϊόντος, περιγράφουν τη διάλυση μιας ουσίας σε ένα διάλυμα. Ωστόσο, η βασική διαφορά μεταξύ της μοριακής διαλυτότητας και της σταθεράς διαλυτότητας προϊόντος είναι ότι η μοριακή διαλυτότητα περιγράφει τη διάλυση μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος, ενώ η σταθερά διαλυτότητας προϊόντος περιγράφει τη διάλυση μιας στερεής ουσίας σε ένα υδατικό διάλυμα.
