Η βασική διαφορά μεταξύ της κρίσιμης σταθεράς και της σταθεράς Van der Waals είναι ότι η κρίσιμη σταθερά αναφέρεται στις τιμές θερμοκρασίας, πίεσης και πυκνότητας για μια ουσία σε κρίσιμο σημείο, ενώ οι σταθερές Van der Waals δίνουν τη θερμοκρασία, την πίεση και την πυκνότητα τιμές για μια ουσία σε οποιοδήποτε σημείο.
Η μόνη διαφορά μεταξύ της κρίσιμης σταθεράς και των τιμών της σταθεράς Van der Waals είναι το σημείο στο οποίο υπολογίζονται οι τιμές. Επομένως, μπορούμε να εξαγάγουμε κρίσιμες σταθερές τιμές χρησιμοποιώντας σταθερές τιμές Van der Waals χρησιμοποιώντας τις τιμές κρίσιμου σημείου στην εξίσωση Van der Waals.
Τι είναι η κρίσιμη σταθερά;
Κρίσιμη σταθερά είναι η κρίσιμη θερμοκρασία, η κρίσιμη πίεση ή η κρίσιμη πυκνότητα οποιασδήποτε ουσίας. Αυτός ο όρος συνήθως λαμβάνεται ως ουσιαστικό πληθυντικού επειδή μπορεί να αναφέρεται σε τρεις συνθήκες (θερμοκρασία, πίεση ή πυκνότητα) στο ίδιο σημείο. Μπορούμε να συντομεύσουμε την κρίσιμη θερμοκρασία ως Tc, την κρίσιμη πίεση ως Pc και την κρίσιμη πυκνότητα ως Vc. Επιπλέον, μπορούμε να υπολογίσουμε κρίσιμες σταθερές χρησιμοποιώντας τις τιμές των σταθερών Van der Waals.
Εικόνα 01: Διάγραμμα φάσης
Τυπικά, δίνονται κρίσιμες σταθερές τιμές για το κρίσιμο σημείο μιας ουσίας. Το κρίσιμο σημείο μιας ουσίας είναι το τελικό σημείο της καμπύλης ισορροπίας φάσης αυτής της ουσίας. Μια καμπύλη ισορροπίας φάσης ή ένα διάγραμμα φάσης είναι το γράφημα της πίεσης έναντι της θερμοκρασίας στο οποίο φαίνονται οι αλλαγές φάσης της ουσίας. Αυτό δείχνει τις θερμοκρασίες και την πίεση στις οποίες υπάρχει η ουσία ως στερεό, υγρό ή αέριο. Το κρίσιμο σημείο είναι η θερμοκρασία και η πίεση στην οποία συνυπάρχουν οι φάσεις υγρού και ατμού.
Τι είναι το Van Der Waals Constant;
Οι σταθερές Van der Waals είναι οι σταθερές τιμές που χρησιμοποιούμε στην εξίσωση Van der Waals. Η εξίσωση Van der Waal είναι η τροποποιημένη εκδοχή του νόμου του ιδανικού αερίου. Αυτή η εξίσωση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ιδανικά αέρια καθώς και για πραγματικά αέρια. Ο νόμος του ιδανικού αερίου δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για πραγματικά αέρια επειδή ο όγκος των μορίων αερίου είναι σημαντικός σε σύγκριση με τον όγκο του πραγματικού αερίου και υπάρχουν δυνάμεις έλξης μεταξύ των πραγματικών μορίων αερίου (τα μόρια του ιδανικού αερίου έχουν αμελητέο όγκο σε σύγκριση με τον συνολικό όγκο, και δεν υπάρχουν δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων αερίου).
Εικόνα 02: Εξίσωση Van Der Waals
Εδώ, το "a" είναι μια σταθερά που εξαρτάται από τον τύπο του αερίου και το "b" είναι επίσης μια σταθερά που δίνει τον όγκο ανά γραμμομόριο αερίου (που καταλαμβάνεται από τα μόρια του αερίου). Αυτά χρησιμοποιούνται ως διορθώσεις της εξίσωσης ιδανικού νόμου.
Ο όγκος ενός πραγματικού μορίου αερίου δεν είναι αμελητέος (σε αντίθεση με τα ιδανικά αέρια). Επομένως, γίνεται η διόρθωση του όγκου. (V-b) είναι η διόρθωση του όγκου. Αυτό δίνει τον πραγματικό όγκο που είναι διαθέσιμος για την κίνηση του μορίου αερίου (πραγματικός όγκος=συνολικός όγκος - ενεργός όγκος).
Η πίεση ενός αερίου είναι η πίεση που ασκεί ένα μόριο αερίου στο τοίχωμα του δοχείου. Δεδομένου ότι υπάρχουν δυνάμεις έλξης μεταξύ των πραγματικών μορίων αερίου, η πίεση είναι διαφορετική από εκείνη της ιδανικής συμπεριφοράς. Στη συνέχεια θα πρέπει να γίνει διόρθωση πίεσης. (P + a{n/V}2) είναι η διόρθωση πίεσης. (Ιδανική πίεση=παρατηρούμενη πίεση + διόρθωση πίεσης).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της κρίσιμης σταθεράς και της σταθεράς Van Der Waals;
Η κρίσιμη σταθερά και η σταθερά Van der Waal είναι όροι που διαφέρουν ελαφρώς μεταξύ τους. Η βασική διαφορά μεταξύ της κρίσιμης σταθεράς και της σταθεράς Van der Waals είναι ότι η κρίσιμη σταθερά αναφέρεται στις τιμές θερμοκρασίας, πίεσης και πυκνότητας για μια ουσία στο κρίσιμο σημείο, ενώ οι σταθερές Van der Waals δίνουν τις τιμές θερμοκρασίας, πίεσης και πυκνότητας για μια ουσία σε οποιοδήποτε σημείο.
Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ της κρίσιμης σταθεράς και της σταθεράς Van der Waals.
Σύνοψη – Critical Constant εναντίον Van Der Waals Constant
Η κρίσιμη σταθερά και η σταθερά Van der Waal είναι όροι που διαφέρουν ελαφρώς μεταξύ τους. Η βασική διαφορά μεταξύ της κρίσιμης σταθεράς και της σταθεράς Van der Waals είναι ότι ο όρος κρίσιμη σταθερά αναφέρεται στις τιμές θερμοκρασίας, πίεσης και πυκνότητας για μια ουσία στο κρίσιμο σημείο, ενώ οι σταθερές Van der Waals δίνουν τις τιμές θερμοκρασίας, πίεσης και πυκνότητας για μια ουσία σε οποιοδήποτε σημείο.
