Η βασική διαφορά μεταξύ H2S και SO2 είναι ότι το H2S έχει τη μυρωδιά ενός σάπιου αυγού, ενώ το SO2 έχει τη μυρωδιά ενός καμένου σπίρτου.
Τόσο το H2S όσο και το SO2 είναι αέριες ενώσεις σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτές οι ενώσεις περιέχουν άτομα θείου. Το H2S είναι ένα υδρίδιο του θείου ενώ το SO2 είναι ένα οξείδιο του θείου. Επιπλέον, και τα δύο αυτά αέρια έχουν μια πικάντικη οσμή.
Τι είναι το H2S;
Το H2S είναι υδρόθειο. Είναι αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, που έχει τη μυρωδιά του σάπιου αυγού. Ως εκ τούτου, έχει μια πικάντικη και ερεθιστική οσμή. Αυτό το αέριο είναι πολύ δηλητηριώδες. Επιπλέον, είναι διαβρωτικό και εύφλεκτο επίσης. Επομένως, πρέπει να το χειριστούμε προσεκτικά. Η μοριακή μάζα του H2S είναι 38,09 g/mol. Εμφανίζεται ως άχρωμο αέριο.
Το αέριο H2S είναι ελαφρώς πυκνότερο από τον κανονικό ατμοσφαιρικό αέρα. Ωστόσο, ένα μείγμα αέρα και H2S μπορεί να προκαλέσει εκρηκτικές αντιδράσεις. Επιπλέον, αυτό το αέριο καίγεται στον αέρα με μπλε φλόγα με την παρουσία αερίου οξυγόνου. Αυτή η αντίδραση δίνει SO2 και νερό. Γενικά, το αέριο H2S δρα ως αναγωγικός παράγοντας επειδή μπορεί να υποστεί μόνο οξείδωση, καθώς το άτομο θείου σε αυτή την ένωση βρίσκεται στην κατάσταση ελάχιστης οξείδωσης (δεν μπορεί να μειωθεί περαιτέρω).
Εικόνα 01: Δομή αερίου H2S
Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε H2S για να πάρουμε στοιχειακό θείο. Η αντίδραση μεταξύ H2S και SO2 παρουσία καταλύτη και υψηλής θερμοκρασίας δίνει στοιχειακό θείο και νερό. Αυτή είναι μια σημαντική μέθοδος για την απόρριψη του H2S. Επιπλέον, το H2S είναι ελαφρώς υδατοδιαλυτό και κατά τη διάλυση, μπορεί να σχηματίσει ένα ασθενές οξύ.
Το H2S μπορεί να αντιδράσει με μέταλλα και να σχηματίσει σουλφίδια μετάλλων. Αυτά τα σουλφίδια μετάλλων είναι αδιάλυτες στο νερό ενώσεις με σκούρα χρώματα. Για παράδειγμα, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ένα χαρτί με οξικό μόλυβδο (II) για να ανιχνεύσουμε το H2S που εξελίσσεται από ένα δείγμα επειδή ο μόλυβδος στο χαρτί μπορεί να αντιδράσει με το H2S σχηματίζοντας μαύρο θειούχο μολύβδινο.
Τι είναι το SO2;
Το SO2 είναι διοξείδιο του θείου. Είναι ένα τοξικό αέριο που είναι άχρωμο και έχει τη μυρωδιά καμένων σπίρτων. Στη φύση, αυτό το αέριο προέρχεται από ηφαιστειακές εκρήξεις. Η μοριακή μάζα αυτού του αερίου είναι 64,8 g/mol. Είναι ελαφρώς υδατοδιαλυτό και κατά τη διάλυση σχηματίζει θειικό οξύ. Επιπλέον, αυτό το αέριο μπορεί να υποβληθεί τόσο σε αντιδράσεις οξείδωσης όσο και σε αντιδράσεις αναγωγής επειδή το άτομο θείου σε αυτό το μόριο βρίσκεται μεταξύ της ελάχιστης και της υψηλότερης κατάστασης οξείδωσης που μπορεί να εμφανίσει ένα άτομο θείου. Επομένως, το SO2 μπορεί να δράσει και ως αναγωγικός και ως οξειδωτικός παράγοντας.
Εικόνα 02: Δομή αερίου SO2
Όταν εξετάζουμε την παραγωγή SO2, αυτό παράγεται κυρίως από την παραγωγή θειικού οξέος. Επιπλέον, το αέριο SO2 είναι το προϊόν του καιόμενου θείου (ή του υλικού καύσης που περιέχει θείο). Επιπλέον, αυτό το αέριο είναι υποπροϊόν της κατασκευής τσιμέντου πυριτικού ασβεστίου. Μπορούμε να παράγουμε SO2 από την αντίδραση μιας υδατικής βάσης με SO2.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ H2S και SO2;
Τόσο το H2S όσο και το SO2 είναι αέριες ενώσεις σε θερμοκρασία δωματίου. Η βασική διαφορά μεταξύ H2S και SO2 είναι ότι το H2S έχει τη μυρωδιά ενός σάπιου αυγού, ενώ το SO2 έχει τη μυρωδιά ενός καμένου σπίρτου. Επομένως, και τα δύο αυτά αέρια έχουν μια πικάντικη οσμή. Επιπλέον, μπορούμε να παράγουμε H2S μέσω του διαχωρισμού του ξινιού αερίου ενώ μπορούμε να παράγουμε SO2 ως υποπροϊόν από την παραγωγή θειικού οξέος.
Όταν εξετάζουμε τις χρήσεις αυτών των αερίων, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το H2S για την παραγωγή στοιχειακού θείου, σε ποιοτική ανάλυση μετάλλων, ως πρόδρομο των θειούχων μετάλλων κ.λπ., ενώ το SO2 είναι χρήσιμο ως πρόδρομος για το θειικό οξύ, ως πρόσθετο τροφίμων, ως αναγωγικός παράγοντας, στην οινοποίηση κ.λπ.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ H2S και SO2.
Σύνοψη – H2S vs SO2
Τόσο το H2S όσο και το SO2 είναι αέριες ενώσεις σε θερμοκρασία δωματίου. Η βασική διαφορά μεταξύ H2S και SO2 είναι ότι το H2S έχει τη μυρωδιά ενός σάπιου αυγού, ενώ το SO2 έχει τη μυρωδιά ενός καμένου σπίρτου.
