Η βασική διαφορά μεταξύ ανισόλης και διαιθυλαιθέρα είναι ότι η ανισόλη περιέχει μια ομάδα μεθυλίου και μια ομάδα φαινυλίου που συνδέονται με το ίδιο άτομο οξυγόνου, ενώ ο διαιθυλαιθέρας περιέχει δύο αιθυλικές ομάδες συνδεδεμένες με το ίδιο άτομο οξυγόνου.
Τόσο η ανισόλη όσο και ο διαιθυλαιθέρας είναι οργανικές ενώσεις. Αυτές είναι ενώσεις αιθέρα που περιέχουν ένα κεντρικό άτομο οξυγόνου με δύο συνδεδεμένες ομάδες αρυλίου ή αλκυλίου. Έχουν διαφορετικές χημικές δομές ανάλογα με τους τύπους των ομάδων αλκυλίου ή αρυλίου που συνδέονται με το άτομο οξυγόνου.
Τι είναι η Anisole;
Η ανισόλη είναι μια οργανική ένωση με χημικό τύπο CH3OC6H5Αυτή είναι μια αιθερική ένωση που έχει μια μεθυλομάδα και μια φαινυλομάδα συνδεδεμένες στο ίδιο κεντρικό άτομο οξυγόνου. Εμφανίζεται ως άχρωμο υγρό και έχει οσμή που μοιάζει με τη μυρωδιά του σπόρου του γλυκάνισου. Μπορούμε να παρατηρήσουμε την παρουσία αυτής της ένωσης σε πολλά φυσικά και τεχνητά αρώματα. Είναι κυρίως μια συνθετική ένωση που μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε για τη σύνθεση άλλων οργανικών ενώσεων ως πρόδρομο. Η ανισόλη μπορεί να παραχθεί μέσω μεθυλίωσης φαινοξειδίου του νατρίου παρουσία θειικού διμεθυλεστέρα ή χλωριούχου μεθυλίου.
Εικόνα 01: Δομή Ανισόλης
Ανισόλη μπορεί να υποστεί ηλεκτροφιλικές αντιδράσεις αρωματικής υποκατάστασης. Η μεθόξυ ομάδα της ένωσης είναι μια ορθο/παρακατευθυντική ομάδα. Αυτή η μεθοξυ ομάδα έχει μεγάλη επίδραση στο νέφος ηλεκτρονίων της δομής του δακτυλίου που συνδέεται με το άτομο οξυγόνου. Επιπλέον, η ανισόλη μπορεί να υποστεί και ηλεκτροφιλικές αντιδράσεις. Για παράδειγμα, η ανισόλη αντιδρά με οξικό ανυδρίτη, σχηματίζοντας 4-μεθοξυακετοφαινόνη. Ο αιθερικός δεσμός αυτής της ένωσης είναι πολύ σταθερός, αλλά η ομάδα μεθυλίου αντικαθίσταται εύκολα από υδροχλωρικό οξύ. Η ανισόλη γενικά κατηγοριοποιείται ως μη τοξική ένωση, αλλά είναι εύφλεκτο υγρό.
Τι είναι ο διαιθυλαιθέρας;
Ο διαιθυλαιθέρας είναι μια οργανική ένωση με χημικό τύπο C2H5OC2 H5 Είναι ένας αιθέρας που έχει δύο αιθυλομάδες συνδεδεμένες στο ίδιο κεντρικό άτομο οξυγόνου. Είναι ένα άχρωμο υγρό που είναι πολύ πτητικό και εύφλεκτο. Επιπλέον, έχει μια γλυκιά μυρωδιά σαν ρούμι. Αυτό το υγρό είναι πολύ χρήσιμο ως διαλύτης, γενικό αναισθητικό, ψυχαγωγικό φάρμακο λόγω της μη τοξικότητάς του κ.λπ.
Εικόνα 02: Γενική δομή του διαιθυλαιθέρα
Ο διαιθυλαιθέρας είναι ένα ισομερές λειτουργικής ομάδας της βουτανόλης. Αυτό σημαίνει ότι και ο διαιθυλαιθέρας και η βουτανόλη έχουν τον ίδιο χημικό τύπο, αλλά ο διαιθυλαιθέρας έχει μια λειτουργική ομάδα αιθέρα ενώ η βουτανόλη έχει μια λειτουργική ομάδα αλκοόλης.
Όταν εξετάζεται η παραγωγή διαιθυλαιθέρα, σχηματίζεται ως επί το πλείστον ως υποπροϊόν της ενυδάτωσης του αιθυλενίου κατά την παραγωγή αιθανόλης. Επιπλέον, μπορούμε να παρασκευάσουμε διαιθυλαιθέρα μέσω σύνθεσης όξινου αιθέρα. Σε αυτή τη διαδικασία, πρέπει να αναμίξουμε αιθανόλη με ισχυρά όξινο θειικό οξύ.
Υπάρχουν πολλές χρήσεις του διαιθυλαιθέρα. Για παράδειγμα, είναι σημαντικό κυρίως ως διαλύτης στα εργαστήρια, ως καύσιμο ή ως υγρό εκκίνησης, ως γενικό αναισθητικό, ως συστατικό σε φαρμακευτικά σκευάσματα κ.λπ. Ωστόσο, παρά τις πολυάριθμες χρήσεις αυτής της ένωσης, είναι εξαιρετικά πτητικό και εύφλεκτος. Αυτό το υγρό είναι επίσης ευαίσθητο στο φως και στον αέρα. τείνει να σχηματίζει εκρηκτικά υπεροξείδια κατά την έκρηξη στο φως και στον αέρα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ανισόλης και διαιθυλαιθέρα;
Η βασική διαφορά μεταξύ ανισόλης και διαιθυλαιθέρα είναι ότι η ανισόλη περιέχει μια ομάδα μεθυλίου και μια ομάδα φαινυλίου που συνδέονται με το ίδιο άτομο οξυγόνου, ενώ στον διαιθυλαιθέρα, υπάρχουν δύο ομάδες αιθυλίου συνδεδεμένες στο ίδιο άτομο οξυγόνου. Μια άλλη διαφορά μεταξύ ανισόλης και διαιθυλαιθέρα είναι ότι η ανισόλη είναι μέτρια εύφλεκτη, ενώ ο διαιθυλαιθέρας είναι εξαιρετικά εύφλεκτος.
Ο ακόλουθος πίνακας συνοψίζει τις διαφορές μεταξύ ανισόλης και διαιθυλαιθέρα.
Σύνοψη – Ανισόλη εναντίον Διαιθυλαιθέρα
Τόσο η ανισόλη όσο και ο διαιθυλαιθέρας είναι οργανικές ενώσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ ανισόλης και διαιθυλαιθέρα είναι ότι η ανισόλη περιέχει μια ομάδα μεθυλίου και μια ομάδα φαινυλίου που συνδέονται με το ίδιο άτομο οξυγόνου, ενώ στον διαιθυλαιθέρα, υπάρχουν δύο ομάδες αιθυλίου που συνδέονται με το ίδιο άτομο οξυγόνου.
